昆明市高二上学期开学化学试卷（I）卷

1、昆明市高二上学期开学化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上揭西期中) 根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）2SO2（g）+2H2O（l）+Q1kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（l）+Q2kJ；2H2S（g）+O2（g）2S（s）+2H2O（g）+Q3kJ判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（ ） A . Q1Q2Q3B . Q1Q3Q2C . Q3Q2Q1D . Q2Q1Q32. （2分） 下列物质对应的电子式书写正确的是（ ） A . NH4Br： B . CaCl2： C .

2、 Na2O2： D . N2：NN3. （2分） (2017高一下海淀期中) 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ） A . 它是一种共价化合物B . 它只含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时，可能会分解产生有色气体4. （2分） 化学是以一门实验为基础的自然科学，许多实验有丰富的颜色变化，有关实验的颜色变化有错误的是（ ） A . 向FeSO4和KSCN的混合溶液中滴加少量的新制氯水，溶液由浅绿色变为红色B . 向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的颜色由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐

3、色C . 向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，能使溶液变为棕黄色D . 将Fe（OH）3胶体装在U形管中做电泳实验时，负（阴）极一端颜色变浅5. （2分） (2016高一下荆州期中) 化学能可与热能、电能等相互转化下列表述不正确的是（ ） A . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成B . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量高C . 图I所示的装置能将化学能转变为电能D . 图II所示的反应为放热反应6. （2分） (2017高二上天津期末) 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl下列说法正确的是（ ） A . 正极反应为AgCl+e=Ag+ClB .

4、 放电时，交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成C . 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D . 当电路中转移0.01mole时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子7. （2分） 甲苯的苯环上有5个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基(-OH)和氯原子(-Cl)取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ） A . 9种B . 10种C . 12种D . 15种8. （2分） (2017高二上重庆期末) 下列离子或分子在溶液中能大量共存且满足相应要求的是（ ） 选项离子或分子要求AK+、SO42、Cl、HSc（K+）c（SO42）BNa+、Al3+、Cl、SO42滴加氨水立即有沉淀产生

5、CNH4+、Ba2+、NO3、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气泡产生DFe3+ Na+、NO3、ClO溶液pH=1A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2016高一下南沙月考) 下列有关实验的操作不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗内的上层液体应由上口倒出B . 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C . 配制0.1molL1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D . 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，加热，用湿润蓝色石蕊试纸检验逸出的气体10. （2分） (2018高二上北京期中) 某温度下反应 的平衡常数 ，现向此温度下的真空容

6、器中充入 、 及 ，则下列说法中正确的是（ ） A . 反应正好达平衡B . 反应向逆反应方向进行C . 反应向某方向进行一段时间后 D . 反应向某方向进行一段时间后 11. （2分） (2015高二下红河期中) 通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差下列是一些化学键的键能 化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算下列反应的反应热H为：CH4 （g）+4F2 （g）CF4（g）+4HF（

7、g）（ ）A . 1940 kJmol1B . 1940 kJmol1C . 485 kJmol1D . 485 kJmol112. （2分） (2018高一下肇庆期末) 根据 的结构，它不可能发生的反应是（ ） A . 水解反应B . 使溴的四氯化碳溶液褪色C . 与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D . 与碳酸钠溶液反应13. （2分） (2018高三上大兴期末) 2015年8月12日，天津港大爆炸造成巨量危险化学品NaCN（氰化钠）的部分泄露。泄露的NaCN可用双氧水处理，其化学反应方程式：NaCN + H2O2+ H2O = NaHCO3+ NH3 ， 下列有关说法不正确的是（ ） A

8、. NaCN中碳元素化合价为+2价B . NaCN中含有离子键和极性共价键C . H2O2既做氧化剂又做还原剂D . 当有0.1 mol NH3生成时，有0.2 mol电子转移14. （2分） (2016高一下杭锦后旗期末) 短周期中三元素a，b，c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（ ） abcA . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合物为+7价15. （2分） 已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1 以下四个化学方程式其中反应热为57.3kJmol1的是（ ） H

9、2SO4（aq）+2NaOH（aq）Na2SO4（aq）+2H2O（l） H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）BaSO4（s）+2H2O（l） HCl（aq）+NH3H2O（aq）NH4Cl（aq）+H2O（l） CH3COOH（aq）+NH3H2O（aq）CH3COONH4（aq）+H2O（l）A . 和B . C . D . 以上都不对16. （2分） (2017高一上杭州期末) 下列叙述中，不正确的是（ ） A . Cl2的摩尔质量为71B . 12C . 13D . 14C是碳元素的三种核素，互称为同位素C0.012kg12C中所含的原子数称为阿伏加德罗常数17. （2分） (2

10、016高一上苏州期末) 铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为（ ） A . 1：2B . 2：1C . 1：3D . 3：118. （2分） (2018高二上林州开学考) 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25molL1min1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 该反应方程式中，x=1B . 2min时，A的转化率为50%C . 2

11、min时，A的物质的量为0.75molD . 反应速率v（B）=0.25 molL1min119. （2分） (2018高二上包头期中) 在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是（ ） A . 2H2(g)O2(g)2H2O(g)；HQ12H2(g)O2(g)2H2O(1)；HQ2B . S(g)O2(g)SO2(g)；HQ1S(s)O2(g)SO2(g)；HQ2C . C(s)O2(g)CO2(g)； HQ1C(s)1/2O2 (g)CO(g)；HQ2D . H2(g)Cl2(g)2HCl(g)；HQ11/2H2(g)1/2Cl2(g)HCl(g)；HQ220. （2分） (2015

12、高三上莘县期中) 由Al，CuO，Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0molL1的NaOH溶液时，得到的沉淀达到最大值上述盐酸溶液的浓度为（ ） A . 0.5 molL1B . 1.0 molL1C . 2.0 molL1D . 3.0 molL1二、 填空题 (共4题；共44分)21. （6分） 某实验小组用50mL 1.0mol/L的盐酸与50mL 1.1mol/L的NaOH溶液在如图1所示装置进行中和热的测定，请回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_; （2） 做1次完整的中和热测

13、定实验，温度计需使用_次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？_; （3） 该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如图原始数据 实验序号起始温度t1/终止温度（t2）温差（t2t1）盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.76.7225.125.125.132.06.9325.125.125.133.68.5已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.18J（g）则该反应的中和热为H=_（4） 将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度

14、的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图2所示（实验中始终保持V1+V2=50mL） 下列叙述正确的是 A . 做该实验时环境温度为22B . 该实验表明化学能可以转化为热能C . NaOH溶液的浓度约是1.0mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应22. （6分） 根据问题填空： （1） 已知反应 2HI（g）H2（g）+I2（g）的H=+11kJ/mol，1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ （2） Bodensteins 研究了下列反

15、应：2HI（g）H2（g）+I2（g）在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x（HI）与反应时间 t 的关系如表： t/min020406080120x（HI）10.910.850.8150.7950.784x（HI）00.600.730.7730.7800.784根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x（I2），其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_（以K和k正表示）若 k正=0.0027min1，在 t=40min 时，v正=_min1由上述实验数据计算得到v正x（HI）和 v逆x（H2）

16、的关系如图所示当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为_（填字母）和_（填字母）23. （12分） (2016高二上淮阳开学考) 下图是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C，E为金属单质，G，J的焰色均为黄色反应为炼铁高炉中的重要反应；反应可用于焊接铁轨 请回答下列问题：（1） B的化学式为_，J的化学式为_ （2） B的化学式为_，J的化学式为_ （3） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_ （4） 工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，该反应的化学反应方程式为_ （5） DG是侯

17、氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_ （6） DG是侯氏制碱法的主要反应，该反应的化学方程式为_ （7） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_ （8） KH是制作印刷电路板的重要反应，该反应的离子方程式为_ （9） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_ （10） FL是铝土矿提纯中的重要反应，该反应的离子方程式为_ 24. （20分） (2018江津模拟) CO、CO2是火力发电厂释放出的主要尾气，为减少对环境造成的影响，发电厂试图采用以下方法将其资源化利用，重新获得燃料或重要工业产品。 （1） 用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。已知在

18、常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；（2） 用CO2来生产燃料甲醇的方法，可以将CO2变废为宝。已知在常温常压下，甲醇、CO的燃烧热分别是726.5kJmol-1、110.5 kJmol-1。写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：_；（3） CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）。某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g） +Cl2（g） COCl2（g） H = a kJ/mol反应过程中测定的部分数据如下

19、表：t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.9020.8040.20反应02min末的平均速率v（COCl2）=_mol/（Lmin）。在2min4min间，v（Cl2）正_v（Cl2）逆 （填“”、“=”或“”，“=”，“”、“=”或“”，“=”，“”）。（5） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。 已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方

20、法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_。（6） 在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体：2CO（g）2NO（g） 2CO2 （g）N2 （g）H=748 kJmol-1一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是_。 已知：测定空气中NO和CO含量常用的方法有两种，方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式_。（7） 用CO和H2可以制备甲醇，反应为CO（g）+2H2（g） CH3OH（g），以甲