成都市高一下学期第一次学情反馈化学试卷D卷

1、成都市高一下学期第一次学情反馈化学试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共55分)1. （2分） (2017高一上嘉峪关期中) 以下是一些常用的危险化学品标志,装运乙醇的箱子上应贴的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高一上天水开学考) 下列叙述正确的是（ ） A . 用小苏打治疗胃酸过多B . 用氢氧化钠改良酸性土壤C . 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液D . 用食盐水除去热水瓶中的水垢3. （2分） (2018高一上綦江期末) 下列对某些问题的认识正确的是（ ） A . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B . Na

2、的金属性比Cu强，但不能用Na与CuSO4溶液反应制取CuC . 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液D . 玻璃、水泥、陶瓷、水晶都是重要的硅酸盐材料4. （2分） (2018高一上九江开学考) 在含有大量Na、H、Cl的溶液中，还可能大量存在的是（ ） A . OHB . AgC . KD . CO325. （2分） (2016高一下枣阳期中) 水溶液X中只可能溶有K+ ， Mg2+ ， Al3+ ， AlO2 ， SiO32 ， SO32 ， CO32 ， SO42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（ ） A . 气体甲一定是纯净物B . 沉淀甲是硅

3、酸和硅酸镁的混合物C . K+ ， AlO2和SiO32一定存在于溶液X中D . CO32和SO42一定不存在于溶液X中6. （2分） (2016高一上孝感期中) 下列说法正确的是（ ） A . 氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B . 氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C . 作氧化剂的物质一定不能作还原剂D . 所含元素处于中间价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂7. （2分） (2016高一下汕头期末) 下列说法不正确的是（ ） A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口下沿处C . 蒸发结晶时应

4、将溶液蒸干D . 能用CCl4从碘水中萃取碘是由于CCl4与H2O互不相溶且碘在CCl4中溶解度比在水中的大8. （2分） (2017高一上黑龙江期末) 已知：SO32+I2+H2OSO42+2I+2H+ 某溶液中可能含有 Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42 ， 且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是（ ） A . 肯定不含 IB . 肯定不含 SO42C . 可能含有 SO32D . 肯定含有 NH4+9. （2分） (2016高一上连云港期中) 实验操作的规范是实验的基本要求下列实验操作正确的是（ ） A . 转

5、移溶液B . 制蒸馏水C . 分离水喝酒精D . 稀释浓硫酸10. （2分） (2018高三上临沂期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1.0L 1.0 molL-1的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NAB . 10g D2O含有的质子数、中子数均为5NAC . 46g乙醇分子中含有的碳氢键数为6NAD . 足量的Fe与2.24LCl2充分反应转移的电子数为0.2NA11. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ） A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109m107m之间B . 用平行光照射NaCl溶液和F

6、e（OH）3胶体，可以加以区分C . 把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D . 除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl ， 可用渗析的实验方法12. （2分） (2018西宁模拟) 常温下，取0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2 ， 发生如下反应:NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。HA和HB的1L溶液分别加水稀释至体积为VL时可能有如图曲线，则下列说法正确的是（ ） A . 相同条件下，对于c(R-)/c(HR)c(OH-)的值(R代表A或B)，一定存在HAHBB .

7、 常温下pH:NaA溶液NaB溶液C . X是HA，M是HBD . 若常温下浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的溶液等体积混合，则c(A-)+c(HA)=0.2mol/L13. （2分） (2016高一下莆田期中) 少量金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ） A . HClB . NaClC . AlCl3D . Na2SO414. （2分） (2016杨浦模拟) 工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水 粗产品溴 溴蒸气 物质X 产品溴，下列说法错误的是（ ） A . 步骤的主要反应为：Cl2+2BrBr2+2ClB . 物质X为HBrOC . 步骤的目的是富集溴元

8、素D . 步骤利用了溴易挥发的性质15. （2分） (2016高三上桓台期中) 据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列说法正确的是（ ） A . 在此反应中，O2氧化剂，PtF6是还原剂B . O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1价C . 在此反应中，每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子D . 在O2（PtF6）中不存在共价键16. （2分） (2016高一上重庆期中) 某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、H2O、HNO3和Fe2（SO4）3

9、 其中HNO3为反应物，则该反应中的还原剂为（ ） A . NOB . BFeSO4C . Fe（NO3）3D . Fe2（SO4）317. （2分） (2017高一上诸暨期中) 下列实验操作中错误的是（ ） A . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出B . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C . 可用CCl4萃取溴水中的溴单质D . 称量时称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中18. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 钠和冷水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B . 氯气

10、通入溴化钾溶液：Cl2+2Br=Br2+2ClC . 铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D . 稀硫酸和氢氧化铜反应：H+OH=H2O19. （2分） (2019高二上临高期中) 一种新型燃料电池，它是用两根金属做电极插入KOH溶液中，然后向两极上分别通甲烷和氧气，其电池反应为：X极： Y极： 下列关于此燃料电池的有关说法中错误的是A . 通过甲烷的电极（X）为电池的负极，通过氧气的电极（Y）为电池正极B . 放电一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量改变C . 在标准状况下，通过5.6L氧气，完全反应后有1.0mol的电子发生转移D . 放电时，通过甲烷的一极附近的pH升高2

11、0. （7分） (2016高一下如皋期中) 有关物质的转化关系如图所示（部分物质和条件已略去）A是常见金属单质；B、C、D、H常温下是气态，其中D呈红棕色，F、G是常见强酸，E是最常见的无色液体，I的组成元素与E相同，J的溶液呈蓝色（1） D的化学式为_I的电子式为_（2） 若有1molD参加反应，反应中转移的电子数为_（3） 反应的离子方程式为_（4） 写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_（5） 反应开始后，其化学反应速率突然增大，原因是_a、该反应为吸热反应b、物质G的浓度增大c、反应产物作催化剂（6） 从J的水溶液中获得含结晶水晶体的操作是蒸发浓缩、_、洗涤、干燥2

12、1. （2分） (2019高三上南山期中) 某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号IIIIII实验步骤充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水充分振荡，加入2mL蒸馏水实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀下列说法错误的是（ ）A . 实验I、II、III中均涉及Fe3+被还原B . 对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关C . 实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同D . 向实验III反应后的

13、溶液中加入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀22. （2分） 下列不能用于鉴别SO2 和CH2=CH2两种无色气体的试剂是（ ） A . 含酚酞的氢氧化钠溶液B . 品红溶液C . 酸性高锰酸钾溶液D . 溴的四氯化碳溶液23. （2分） (2017高二上广东期末) 下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（ ） A . 质量为32gB . 含氧原子数为NAC . 含氧分子数为NAD . 在标准状况下，体积约为22.4L24. （2分） (2018高二上清远期末) 将标准状况下1.12 LCO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L溶液，则 对于该溶

14、液表述正确的是（ ）A . CO2和NaOH完全反应生成碳酸氢钠B . 反应所得溶液呈酸性C . HCO的电离程度大于HCO3-的水解程度D . 存在的平衡体系只有：HCO3-H2O H2CO3OH ， HCO3- HCO32-25. （2分） 在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2mol/L和1.5mol/L，现向该溶液中加入39.2g铁粉使其充分反应下列有关说法正确的是（ ）A . 反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8molB . 反应后产生13.44L H2（标准状况）C . 反应后溶液中Fe2+和Fe3+物质的量之和为0.9molD . 由于氧化性Fe

15、3+H+ ， 故反应中先没有气体产生后产生气体二、 填空题 (共6题；共32分)26. （3分） 现有如下微粒：I2 Br Na Fe2 H Fe3Mg Cl2 HCl H2O S SO2其中在反应中只能作还原剂的有_，只能作氧化剂的有_，既可作氧化剂又可作还原剂的有_。27. （6分） 将HCl、H2SO4、Ba（NO3）2三种溶液，按一定顺序依次滴入到Na2CO3溶液中至恰好完全反应，并有以下现象：滴加A时生成白色沉淀 再滴加B时沉淀溶解，并有气体逸出 往生成的溶液中加入C时，又有白色沉淀生成根据上述现象，回答：（1） A、B、C各是什么溶液（填写溶质的化学式）A_B_C_（2） 写出上述

16、反应的离子方程式_28. （6分） (2016高二下临沂期末) 短周期常见元素形成的物质A、B、C、D、E、F的转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同，也可能不同）请回答下列问题： （1） 若C是一种淡黄色离子化合物，B、E为同种气体，F是一种水溶液显碱性的正盐，写出C与D反应的化学方程式_; （2） 若A、B反应生成C是人工工业固氮的反应原理，D是双原子分子气态单质，其密度为3.17g/L（标准标况下），F在常温下是一种无色晶体，且受热易分解，写出实验室检验无机盐F中阳离子的方法：_ （3） 若C是一种气体，D在常温下是一种无色无味的液

17、体，E为无色气体，F是一种强酸 C与D反应的化学方程式_有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”甲同学为了验证该观点是否正确，用图2装置进行实验实验过程中，在小铜块和浓硝酸刚开始反应的一段时间内浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓硫酸颜色加深，则你得出的结论是_甲同学设计的实验中，装置的主要作用_甲同学在实验过程中装置内发生一氧化还原反应生成两种钠盐，其中一种是外观与食盐很相似的有毒物质亚硝酸盐，写出该反应的方程式_29. （8分） (2016高三下信阳月考) 如图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置（夹持及加热仪器已略）（1） 若装置A中制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，请写

18、出装置A中的化学反应方程式：_；实验室也可用高锰酸钾制氯气：2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O该反应中的氧化剂是_，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_mol；（2） 装置B中饱和食盐水的作用是_； （3） 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入_（填编号）；（碱石灰为NaOH与CaO混合物，无水氯化钙为中性干燥剂）abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4） 设计装置D、E

19、的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置（KI溶液与CCl4），振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是_； （5） 装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式_ 30. （5分） (2018高三上承德期末) 消毒剂在生产、生活中有重要的作用，常见的含氯消毒剂有NaClO2、NaClO、ClO2 和Cl2回答下列问题：（1） NaClO2所含的化学键类型有_。 （2） 消毒剂投入水中，一段时间后与氨结合得到一种结合性氯胺(NH2Cl)。NH2Cl 在中性或酸性条件下也是一种强杀菌消毒剂，常用于城市自来水消毒。其理由是_（用化学方程式表示）。 （3） “有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2 的氧化能力。上述四种含氯消毒剂中消毒能力最强的是_。 （4） 自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.10.8 mgL-1之间。用碘量法检测ClO2 处理后的自来水中ClO2 浓度的实验步骤如下：步骤.取一定体积的水样，加入足量碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。步骤.用Na2S2O3 溶液滴定步骤中所得的溶液。已知：a. 操作时，不同pH