拉萨市语文高二化学期中考试模拟试卷B卷

1、拉萨市语文高二化学期中考试模拟试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017高二上鸡西期末) 某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验从分类角度分析，下列选项正确的是（ ） A . 实验、所涉及的物质均为电解质B . 实验、均为放热反应实验C . 、均未发生氧化还原反应D . 实验、反应制得的物质均为纯净物2. （2分） (2015高二上丹阳期末) 下列实施中，能说明HNO2是弱电解质的是（ ） A . 用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B . HNO2是共价化合物C . HNO2溶液不与氯化钠反应D . 常温下，0.1molL1HNO2

2、溶液的pH为2.153. （2分） (2018高二上北京期末) 向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知： ，下列分析错误的是（ ） A . 浊液中存在沉淀溶解平衡： B . 实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C . 实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D . 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl4. （2分） (2015高二上盘山月考) 下列关于强、弱电解质的叙述中，错误的是（ ） A . 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B . 在溶液里导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C . 同一弱电解质

3、的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D . 纯的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电5. （2分） (2018高二上武清期中) 在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA(g)+B(g) cC(g)的平衡的变化图象如下(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率)，据此分析下列说法正确的是（ ） A . 在图象反应中，说明正反应为吸热反应B . 在图象反应中，若p1p2 ， 则此反应的S0C . 在图象反应中，说明该正反应为吸热反应D . 在图象反应中，若T1T2 ， 则该反应能自发进行6. （2分） (2018高二上衡阳期中) 反应H2（g） + I2（g） 2

4、HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 （ ）增大H2浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A . B . C . D . 7. （2分） 镁和铝分别与等浓度、等体积的足量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的（ ）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：2C . 转移电子数之比为3：2D . 反应速率之比为2：38. （2分） (2019高二上中山期中) 下列说法不正确的是（ ） A . S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(

5、g) H2 ， 则H1生成物总能量C . 己知C(石墨s）=C(金刚石s） H0,则石墨比金刚石稳定D . 相同条件下，若1mol氢原子具有的能量为E1 ， 1mol氢分子具有的能量为E2 ， 则2E1=E29. （2分） 下列离子方程式中，不能用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ ）A . NaOH + HCl =NaCl+ H2OB . Ba(OH)2 + HNO3 = Ba(NO3)2 + H2OC . 2 KOH + H2SO4 = K2 SO4 + 2H2OD . Ba(OH)2 + H2SO4= Ba(SO4)2 + H2O10. （2分） 对于常温下pH为2的盐

6、酸，下列叙述正确的是（ ） A . c（H+）=c（Cl）+c（OH）+c（HCl）B . 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C . 由H2O电离出的c（H+）=1.01012molL1D . 与等体积0.01molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl）=c（CH3COO）11. （2分） (2017高一上成都期中) 碘是一种易溶于酒精，苯，汽油，四氯化碳的物质，现有碘的水溶液，要从碘水中萃取出碘，下列试剂不能用作萃取剂的是（ ） A . 四氯化碳B . 汽油C . 酒精D . 苯12. （2分） 某温度时，反应X（g）=4Y（g）+Z（g）H=QkJ/mol，在2L的恒容密闭容

7、器中进行，X的浓度随时间变化如图所示下列说法不正确的是（ ） A . 2min内，X的平均反应速率为0.25mol/（Lmin）B . 第5min时，该反应达到平衡状态C . 第5min后，Y的生成速率与X的消耗速率相等且保持不变D . 5min内，反应放出的热量为1.6QkJ13. （2分） (2018高二上北京期中) 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气B . 在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化C . 酯在碱性条件下水解的程度较为完全D . 氨水应密闭保存，放置低温处14. （2分） (2017高二上揭阳期末) 下列化学方程式中，属于水解

8、反应的是（ ） A . CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+B . HS+H2OS2+H3O+C . CO2+H2OHCO3+H+D . CO32+H2OHCO3+OH15. （2分） (2018高一下河北期中) 下列说法正确的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)28H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应16. （2分） (2016高三上枣庄期末) 25、101kPa下：2Na（s）+ O2（g）Na2O（s）H1=414kJ/mol；2Na（s）+O2（

9、g）Na2O2（s）H2=511kJ/mol下列说法正确的是（ ）A . 和生成等物质的量的产物，转移的电子数相同B . Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快C . 25、101 kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）2Na2O（s）H=+317 kJ/molD . 和产物中的阴阳离子个数比均为1：117. （2分） (2018高二上临县期中) 白磷在氧气中燃烧的反应为：P4 + 5O2 = P4O10。已知下列化学键的键能分别为：PP a kJmol-1、PO b kJmol-1、P=O c kJmol-1、O=O d kJmol-1。根据图示的分子结构和有

10、关数据，下列推断正确的是（ ）A . 6a+5d 4c + 12bD . H = (6a+5d4c12b) kJmol-118. （2分） (2019高二上大足期末) 在反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)中，反应速率最快的是（ ） A . (A)=0.02mol/(Ls)B . (B)=0.04 mol/(Ls)C . (C)=1.2mol/(Lmin)D . (D)=1.8mol/(Lmin)19. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4mol,5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（ ） A

11、 . 0.32 molL1s1B . 0.16 molL1s1C . 1.6 molL1s1D . 0.8 molL1s120. （2分） (2016高二上岐山期中) 下列说法正确的是（ ） A . 放热的反应发生时不必加热B . 反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 放热反应在常温下一定很容易发生21. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中，可以说明恒容密闭容器中的反应：P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达平衡状态的是（ ） A . 反应容器内压强不随时间变化B . P和S的生成速率相等C .

12、 反应容器内P，Q，R，S四者物质的量浓度为1：1：1：1D . 反应容器内总物质的量不随时间而变化22. （2分） (2016高二上抚州期中) 下列说法不正确的是（ ） A . H0、S0的反应在任何温度下都不能自发进行B . 反应NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJmol1之所以能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C . 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均不能单独作为反应自发性的判据D . 在其它外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率23. （2分） 用铝热法还原下列化合物，若获得

13、金属各1 mol，消耗铝最少的是（ ） A . MnO2B . Cr2O3C . WO3D . CuO24. （2分） 分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的燃烧热分别是（ ）“嫦娥一号”发射火箭燃料液氢（H2）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6kJmol12H2（l）+O2（l）2H2O（g）H=482.6kJmol1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷（C3H8）C3H8（l）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（g）H=2013.8kJmol1C3H8（g）+5O2（g）3CO2（g）+4H2O（l）H=2221.5kJmol1A . 571.6 kJmol1 ，

14、2 221.5 kJmol1B . 241.3 kJmol1 ， 2 013.8 kJmol1C . 285.8 kJmol1 ， 2 013.8 kJmol1D . 285.8 kJmol1 ， 2 221.5 kJmol125. （2分） 298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol，在该温度下，取1 mol N2和3 mol H2放在密闭容器内反应。下列说法正确的是（ ） A . 在有催化剂存在的条件下，反应放出的热量为92.4 kJB . 有无催化剂该反应放出的热量都为92.4 kJC . 反应放出的热量始终小于92.4 kJ

15、D . 若再充入1 mol H2 ， 到达平衡时放出的热量应为92.4 kJ二、 填空题 (共7题；共50分)26. （2分） (2016高一下江西期末) 已知：P4（白磷，s）+5O2（g）P4O10（s）H=2983.2kJ/mol， P（红磷，s）+ O2（g） P4O10（s）H=738.5kJ/mol试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_；相同状况下，能量较低的是_，白磷的稳定性_于红磷（填“高”或“低”）27. （6分） (2016高二上湖北期中) 测定中和热的实验所用NaOH溶液要稍过量的原因_；倒入NaOH溶液的正确操作是_（填序号） A沿玻璃棒缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次

16、迅速倒入29. （6分） 水的电离平衡曲线如图所示，根据图中数据，回答下列问题：（1）图中A、B、C、D四点的KW 由大到小的顺序：_（2）若从A点到E点，可采用的方法是_ （3）在100时，将pH=2的硫酸与pH=12的KOH溶液混合至呈中性，需硫酸和氢氧化钾的体积比为_（4）pH=12的氢氧化钠溶液温度由25高到100，pH=_30. （4分） 在常温下，某水溶液M中（1）若M中存在的离子只有：Na+、CH3COO、H+ 、OH ， 下列关系合理的是_c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）c（Na+）c（OH）c（CH3COO）c（H+）c（H+）c（OH）c（Na+ ）c（C

17、H3COO）c（Na+）=c（CH3COO）且c（OH）=c（H+）（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH、H+、NH4+、Cl四种离子，且c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+），这两种溶液的溶质是_（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH4+）+c（H+）c（OH）=_（4）若M为20mL稀硫酸和盐酸的混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）2溶液时，C点溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液

18、中c（H2SO4）=_；c（HCl）=_B点溶液的pH=_（精确到0.01；可能用到的数据：1g2=0.30、1g3=0.48）31. （4分） 工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O请回答下列问题：（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图1所示：写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式_该反应的S_0（填“”或“”或“=”），在_情况下有利于该反应自发进行（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应_（选填编号）A一定向正反应方向移动B在平衡移动时正反应速率先增大后减小C一定向逆反应方向移动D在平衡移动时逆反应速率先减小后增大（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，能说明反应已达到平衡状态的是_（选填编号）A3v正（H2）v逆（CO2）BC（H2）C（CO2）C容器内气体的密度不变D容器内压强不变（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内气体的密度减小了2.0g/L，在这段时间内C02的平均反应速率为_反应在t1时达到平衡，过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线图2所示保持其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平