广州市语文高一下学期期中化学试卷（理科）（I）卷

1、广州市语文高一下学期期中化学试卷（理科）（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共31分)1. （2分） (2019高一下吉林期中) 已知某主族元素R的原子序数为35，依据元素周期律对该元素的性质进行预测。对下列性质的预测，你认为不正确的是（ ） A . 原子核外有4个电子层B . 原子最外层有7个电子C . 该元素是非金属元素D . 最高价氧化物既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应2. （2分） 元素性质呈周期性变化的根本原因是（ ）A . 元素质量数的递增B . 元素的原子半径呈周期性变化C . 金属性和非金属性呈周期性变化D . 原子核外电子排布呈周期性变化3.

2、 （2分） 下列事故处理不正确的是 （ ） A . 不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖B . 将一氧化碳中毒者移到通风处抢救C . 实验室中金属钠不慎着火后，立马使用细沙盖灭D . 不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗4. （2分） 甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H=+49.0kJmol1CH3OH（g）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）H=192.9kJmol1下列说法正确的是（ ）A . CH3OH的燃烧热为192.9 kJmol1B . 反应中的能量变化如图所示C . CH

3、3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D . 根据推知反应CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2（g）的H192.9 kJmol15. （2分） (2015高一下山东期中) 已知一定温度时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）当生成2mol SO3时，放出热量197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2 ， 达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是（ ） A . Q=197 kJB . Q1972 kJC . Q197 kJD . Q197 kJ6. （2分） (2016高一下莒南月考) 下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构

4、的是（ ） A . CO2B . PCl3C . CCl4D . NO27. （2分） (2016高一下锡山期中) 某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，则X的最高价含氧酸的分子式为（ ） A . H2XO3B . H2XO4C . HXO3D . HXO48. （2分） 下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（ ） A . 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B . 稀释浓硫酸；金属或金属氧化物熔化C . 氢氧化钠和盐酸反应；二氧化碳和碳反应D . 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧9. （2分） (2016高三上河北期中) 某实验小组依据反应AsO43+2H+2IAsO33+I2+H2O设

5、计如图1原电池，探究pH对AsO43氧化性的影响测得电压与pH的关系如图2下列有关叙述错误的是（ ） A . pH0.68时，甲烧杯中石墨为负极B . pH=0.68时，反应处于平衡状态C . pH0.68时，氧化性I2AsO43D . pH=5时，负极电极反应式为2I2e=I210. （2分） (2016高一下鹿邑月考) 下列粒子半径之比小于1的是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高一下微山月考) 物质的量相同的Mg2+、F、H2O三种微粒，一定含有相同的（ ） A . 电子数B . 质子数C . 中子数D . 质量数12. （2分） 下列化学式与指定物质的

6、主要成分对应正确的是（ ）A . 刚玉SiO2B . 明矾Al2（SO4）312H2OC . 小苏打Na2CO3D . 漂白粉Ca（ClO）2、CaCl213. （2分） 如图表示吸收能量反应的图象是（ ） A . B . C . D . 14. （3分） (2016高一下汕头期末) 在一定温度下，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）达到平衡的标志是（ ） A . 容器内的压强不随时间变化B . A，B，C的浓度不再变化C . 单位时间内生成n mol A，同时消耗2n mol CD . A，B，C的分子数之比为1：3：215. （2分） 已知CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H=+

7、178.5kJ/mol要使1t CaCO3完全分解，热量由煤炭燃烧提供，至少需要煤炭（ ）千克（已知煤炭热值为33kJ/g） A . 27B . 54.1C . 100D . 154二、 填空： (共8题；共41分)16. （3分） (2016高一下德州期中) 在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图依图所示： 该反应的化学方程式是_反应起始至t分钟，时v（X）正_v（X）逆（填“大于”、“小于”或“等于”），若t=3min，Y的平均反应速率是_17. （4分） 化学学科中的平衡理论包括：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理请回答下列问题（1）一

8、定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）H0，起始时，c（A）=0.2mol/L，c（B）=0.6mol/L，c（C）=0.4mol/L当平衡时，下列数据可能存在的是_ac（A）=0.4mol/Lbc（B）=1.0mol/Lcc（A）=0.3mol/L且c（C）=0.2mol/Ldc（C）=1.0mol/L若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是_a增加A的物质的量b减压c升温d使用催化剂（2）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是

9、_（填“a”或“b”）设盐酸中加入的Zn质量为m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2 ， 则m1_（选填“”、“=”、“”）m2 18. （5分） 2015年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO （g） 2CO2 （g）+N2 （g）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示据此判断：该反应的平衡常数表达式为_该反应的H_0（选填“”、“”）当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率若催化剂的表面积S1S2 ， 在右图中画

10、出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）H=867kJmol12NO2（g）N2O4（g）H=56.9kJmol1写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式_将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的图2是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图写出上述光电转化过程的化学反应方程式_催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_（填a

11、b或ba）19. （4分） (2017高一下铜陵期中) 被誉为改变未来世界十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点如下图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流试回答下列问题： （1） 通入氢气的一极为_极 （2） 写出氢氧燃料电池工作时正极电极反应方程式：_ （3） 该氢氧燃料电池每转移0.3mol电子，消耗标准状态下_L氧气 （4） 若将此燃料电池改进为直接以甲醇（CH3OH）和氧气为原料进行工作时，负极反应式为_ 20. （4分） (2018郑州模拟)

12、砷(As)是第四周期第A族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题： （1） 工业上用砷废渣制H3AsO4的反应为：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，加压通O2氧化。分别分析“制成浆状”、“ 加压通O2”对该反应的影响_。 （2） 已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)H12As(s)+O2(g)=As2O5(s)H2H2(g)+ O2(g)=H2O(l)H3则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的H=_。（3） H

13、3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的依度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系分别如图1和图2所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH：8.010.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。已知H3AsO4的各级电离常数为Ka1、Ka2、Ka3，则Ka2=_。21. （11分） (2017高一下周口期末) 某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1） 由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_； （2） 反应从开始至2分钟，用Z的浓度变

14、化 表示的平均反应速率为v(Z)=_； （3） 2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时_（填增大、减小或不变）；混合气体密度比起始时_（填增大、减小或不变）。（4） 将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a :b =_。 （5） 下列措施能加快反应速率的是。 A . 恒压时充入HeB . 恒容时充入HeC . 恒容时充入XD . 及时分离出ZE . 升高温度F . 选择高效的催化剂（6） 下列说法正确的是。 A . 升高温度改变化学反应的限度B . 已知正反应是吸热反

15、应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢C . 化学反应的限度与时间长短无关D . 化学反应的限度是不可能改变的E . 增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢22. （9分） 填写下列空白： （1） 表示含有17个质子、20个中子的原子的化学符号是_ （2） 第三周期A族元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式为_ （3） 周期表中最活泼的非金属元素位于第_周期、第_族 （4） 与H2O分子具有相同电子数的分子有_、_（写分子式，只写出两种） （5） 一定条件，在水溶液中1mol Cl、ClOX（x=1，2，3，4）的能量（kJ）相对大小如图所示 D是_（填离子符号）BA+

16、C反应的离子方程式为_；生成1molC时,_kJ的热量（填“吸收”或“放出”以及具体数值）23. （1分） 铝空气海水电池：以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流电池总反应为4Al+3O2+6H2O4Al（OH）3正极电极反应式：_。三、 简答： (共1题；共7分)24. （7分） (2018咸阳模拟) 研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。请回答下列问题: （1） 常温下,物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液:NH4I；CH3COONa；(NH4)2SO4； Na2CO3,pH从大到小排列顺序为_(填序号)。 （2） 苯乙烯是工业上合成

17、树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，工业上可用乙苯催化脱氢方法制备苯乙烯:。已知乙苯(g)、苯乙烯(g)的燃烧热分别为akJ/mol,bkJ/mol,则氢气的燃烧热为_kJ/mol(用含有Q、a、b的表达式表示，其中Q、a、b均大于0)。在实际生产中,在恒压条件下常以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂(水蒸气不参加反应),此时乙苯的平衡转化率与水蒸气的用量、压强(p)的关系如下图所示。.加入水蒸气稀释剂能提高乙苯转化率的原因是_.用平衡分压代替平衡浓度计算平衡常数(Kp),其中,分压=总压物质的量分数,则900K时的平衡常数Kp=_.改变下列条件,能使乙苯的反应速率和转化率一定增大的是_;(

18、填字母)。A恒容时加入稀释剂水蒸气B.压强不变下,温度升至1500KC.在容积和温度不变下充入ArD.选用催化效果更好的催化剂（3） 利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图所示:放电时，正极的电极反应式为_。若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面,当转移0.2mol 电子时,两极的质量差为_g。(假设放电前两电极质量相等)四、 计算： (共2题；共10分)25. （5分） 把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）2