昆明市高二上学期化学第二次月考试卷（I）卷

1、昆明市高二上学期化学第二次月考试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共21题；共21分)1. （1分） 化学与社会、生活紧密相连下列说法合理的是（ ）A . 节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B . 寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C . 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气2. （1分） 在25 时，NH4+浓度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为molL1)，下列判断正确的是（ ） A . abcB . acbC . bacD . cab3.

2、（1分） 下列说法正确的是（ ）A . 配制硫酸亚铁溶液时，常向溶液加入少量稀硝酸和少量铁粉B . 用25.00 mL碱式滴定管量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液C . 用pH试纸检验气体的酸碱性时，一定要先用蒸馏水湿润D . 可以用酒精萃取碘水中的碘单质4. （1分） 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的顺序组合正确的是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气H2SO4冰醋酸水银B冰醋酸福尔马林苛性钠碘化氢乙醇C火碱蔗糖溶液氯化钠氨水三氧化硫D胆矾氯水硫酸钡次氯酸氨气A . AB . BC . CD . D5. （1分） (2019高二上肥东期中) 下列

3、说法正确的是（ ） A . c(H+) 的溶液一定呈中性B . 将水加热，KW增大，pH不变，仍呈中性C . 向水中加入少量碳酸氢钠固体，溶液的c(H+) 增大，KW不变D . 向0.1molL-1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H+)将减小6. （1分） 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（ ） A . 在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计B . 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C . 用50 mL 0.55 molL1的NaOH溶液与60 mL 0.50 molL1的盐酸反应，测得的中和热数值偏大D . 使用环形

4、玻璃搅拌棒是为了加大反应速率，减小实验误差7. （1分） (2015高二上丹东月考) 将下列物质的溶液，加热蒸干并灼烧，能够得到原来物质的是（ ） A . FeCl3B . NaHCO3C . MgSO4D . Na2SO38. （1分） (2018高三上桂林月考) 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O48HNO3=3Fe3NO4H2OB . Mg(HCO3)2 溶液中加入足量 NaOH 溶液：Mg22HCO32OH=MgCO3CO322H2OC . 向含有 0.2 mol FeI2 的溶液中通入 0.1 mol Cl2 充分反应：2ICl2=2

5、ClI2D . 明矾溶液中加入 Ba(OH)2 溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO422Ba24OH=AlO22BaSO42H2O9. （1分） 一定温度和压强不变的条件下，发生可逆反应：A（g）+3B（g）4C（g），下列叙述能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） 混合气体平均摩尔质量不再变化v（A）：v（B）：v（C）=1：3：4A、B、C 的浓度不再变化C 的体积分数不再变化A、B、C 的分子数之比为 1：3：4混合气体的密度不再变化单位时间内消耗 amolA，同时生成 3amolBA . B . C . D . 10. （1分） (2019高二上江津期末) 下列说法正确的是（

6、 ） A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na + H + CO32B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在11. （1分） (2016高二上吉林期中) 在25时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ） A . c（Na+）=c（CH3COO）+c（CH3COOH）B . c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）C . c（Na+）c（CH3

7、COO）c（OH）c（H+）D . c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）12. （1分） (2016高二上鞍山期中) 从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H+（溶液，无色）+In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂往该溶液中加入Na2O2粉末则溶液颜色为（ ） A . 红色变深B . 黄色变浅C . 黄色变深D . 褪为无色13. （1分） (2017高二上九江期末) 下列关于电解质溶液的叙述正确的是（ ） A . 常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中，c（CH3COO）c（Na+）B . 稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度

8、均降低C . 在pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl）D . 在0.1 molL1的硫化钠溶液中，c（OH）=c（H+）+c（HS）+c（H2S）14. （1分） (2018高二上成都期中) 已知反应：CO(g)CuO(s) CO2(g)Cu(s)和反应：H2(g)CuO(s) Cu(s)H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是（ ） A . 反应的平衡常数K1c(CO2)c(Cu)/c(CO)c(CuO)B . 反应的平衡常数Kk1/K2C . 对于反应，

9、恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值D . 对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小15. （1分） 下列各表述与示意图一致的是A . 图表示25时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B . 图中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；H 0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C . 图表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化D . 图中a、b曲线分别表示反应CH2CH2 (g) + H2(g

10、)CH3CH3(g)；H0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化16. （1分） (2018高二上长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ） A . 若pH7，则一定是c1V1c2V2B . 在任何情况下都是c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) c(OH-)C . 当pH=7时，若V1V2 ， 一定是c2c1D . 若V1V2 ， c1c2 ， 则c(CH3COO-) c(CH3COOH)= c(Na+)17. （1分） (2017高一下容县期末) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.

11、1 molL1NH4Cl溶液的KW大于0.01molL1NH4Cl溶液的KWB . 当镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v（H2）和H2的平衡转化率（H2）均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应18. （1分） (2018高一下黑龙江期末) 对于可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) Hp1)B . 温度对反应的影响C . 平衡体系增加N2对反应的影响D . 催化剂对反应的影响19. （1分） 可逆反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H0，在

12、一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件化学反应速率与反应时间的关系如图所示下列说法正确的是（ ）A . 维持温度、容积不变，t1时充入SO3（g）B . 维持压强不变，t1时升高反应体系温度C . 维持温度、容积不变，t1时充入一定量ArD . 维持温度、压强不变，t1时充入SO3（g）20. （1分） (2019高二上鹰潭期末) 25时，向1L 0.1mol/L的一元酸HR溶液中逐渐通入氨气(已知25时一水合氨的电离平衡常数为K=1.76105)，保持溶液的温度和体积不变，混合溶液的pH与粒子浓度比值的对数变化关系如图所示。下列叙述错误的是（ ） A . 25时，0.1mol/L的一元

13、酸HR的电离平衡常数为Ka=105B . 当通入0.1mol氨气时，c(NH4+)c(R-)c(OH)c(H)C . 当c(R-)=c(HR) 时，溶液为酸性D . HR为弱酸，25时随着氨气的通入，c (R-)/c(OH)c (HR) 逐渐增大21. （1分） (2018高三上孝义开学考) 若往10mL 0.1mol/L甲酸（HCOOH）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得溶液的温度变化如图所示下列说法正确的是（ ） A . 该烧碱溶液的物质的量浓度为0.01mol/LB . x点溶液中存在：2c(Na+)=c(HCOO-)+c(HCOOH)C . y点时，甲酸的电离平衡常数最大，且溶液呈

14、中性D . 从y点到z点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(HCOO-)c(OH-)c(H+)二、 填空题 (共4题；共14分)22. （5分） 对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。 （1） 以下为铝材表面处理的一种方法： 碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)，为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3bCO2cNaOHdHNO3以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_，取少量废电解液加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀；产生沉淀的原因是_。（2） 镀铜可防止铁制

15、品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是_。 （3） 利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于_处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为_。23. （3分） (2016高二上嘉峪关期中) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 （1） NaHCO3_； （2） NaHSO4_ 24. （3分） (2018高一下桂林开学考) 社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，

16、将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。（1） 计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 （2） 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4L）实验序号加入钢样粉末的质量 / g2.8365.6728.508生成气体的体积（标准状况）/ L1.122.242.80请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。（3） 若在实验中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示） 25. （3分） (2016余干模拟) 工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热

17、至80左右，慢慢加入粗CuO粉末（含杂质Fe2O3、FeO）充分搅拌，使之溶解，得强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤（参考数据：pH9.6时，Fe2+完全水解成Fe（OH）2；pH6.4时，Cu2+完全水解成Cu（OH）2；pH3.7时，Fe3+完全水解成Fe（OH）3） （1） 第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？_，理由是_有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：加入NaClO后，溶液的pH变化是_（多选不限，填字母）A一定增大B一定减小C可能增大D可能减小你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？_，理由是_现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有_（多选不限，填字母）A浓HNO3BKMnO4CCl2DO2EH2O2（2） 除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选