武汉市高三下学期月考化学试卷（3月份）A卷

1、武汉市高三下学期月考化学试卷（3月份）A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共13题；共26分)1. （2分） (2020高二上扬州会考) 氨水是生产热固性酚醛树脂的催化剂。其中的NH3H2O属于（ ） A . 酸B . 碱C . 盐D . 混合物2. （2分） (2016高一下安乡期中) 下列关于化学键的说法正确的（ ） A . 只存在于分子之间B . 相邻原子间强烈的相互作用C . 只存在于离子之间、D . 相邻分子间的相互作用3. （2分） (2016高一上大名期中) 关于 F微粒叙述正确的是（ ） A . 质量数为19，电子数为9B . 质子数为9，中子数为10C . 质子数

2、为9，电子数为9D . 中子数为10，电子数为84. （2分） (2018崇明模拟) 下列与化学键相关的叙述中正确的是（ ） A . 含共价键的化合物一定是共价化合物B . 离子化合物中一定含有离子键C . 离子键是阴阳离子的静电吸引D . 极性键与非极性键无法共存5. （2分） (2017大庆模拟) 下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是（ ） 选项化学反应方程式反应类型ACH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3酯化反应BCH4+Cl2 CH3Cl+HCl置换反应CCH2=CH2+Br2CH3CHBr2加成反应D取代反应A . AB . BC . CD . D6. （2

3、分） 某种溶质的溶液的pH2，向该溶液中加水到体积变为原来溶液体积的10倍，所得溶液的pH在23之间，则溶液中的溶质可能是（ ） A . 强酸B . 弱酸C . 强碱D . 弱碱7. （2分） (2020高一上大庆期末) 向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如图所示。下列判断正确的是（ ） A . 在0a范围内，只发生中和反应B . a0.3C . ab段发生反应的离子方程式为CO32-2H=CO2H2OD . 原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为128. （2分） (2017宁波模拟) 下列离子方程式正确的是（

4、 ） A . 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl+2H2O H2+Cl2+2OHB . 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+C . 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH=HSO3D . 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2+H+OH+SO42=BaSO4+H2O9. （2分） (2018高三下泰州开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚中加入Na2CO3溶液中：CO32-+C6H5OHC6H5O-+HCO3-B . 0.3molFeI2与0.4molCl2在溶液中反应：6Fe2+10I-+8Cl2=6Fe3+16Cl-+5I2C . NaHSO4溶液与Ba

5、(OH)2溶液反应后溶液呈中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OD . AgCl固体溶于足量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2O10. （2分） (2018高二下山西期中) 下列表述错误的是（ ） A . 福岛核电站泄露的放射性物质131I与127I互为同位素，化学性质几乎相同B . 电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述C . 除去SO2中混有的少量HCl，使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶D . 为了证明氢氧化钠是离子化合物，可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性11. （2分） (2016高二上扬州期中)

6、 往蛋白质溶液里加入下列物质会产生沉淀，但再加水稀释，沉淀又会溶解的是（ ） A . CuSO4B . （NH4）2SO4C . H2SO4D . 酒精12. （2分） (2016高二下娄底期末) 亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于 棉纺、亚麻、纸浆等漂白亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）则下列分析不正确的是（ ） A . 亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B . 25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=106C . 使用该漂白

7、剂的最佳pH为3D . 25时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合，则混合溶液中有c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2）+2c（OH）13. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（ ） SiO2AlNaHCO3Al2O3(NH4)2CO3A . 全部B . C . D . 二、 解答题 (共11题；共66分)14. （5分） (2016高一下南沙月考) 下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 （1） 浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑_; （2） 敞口放置浓硫酸时，质量增加_; （3） 锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生_; （4）

8、铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生_; （5） 浓硫酸可用铁制或铝制的容器储存和运输_; 15. （3分） 有下列两组命题A组B组H2O分子间存在氢键，H2S则无H2O比H2S稳定晶格能NaI比NaCl小NaCl比NaI熔点高晶体类型不同N2分子比磷的单质稳定元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是（ ）A . B . C . D . 16. （9分） (2018高二上扬州月考) （1） 有下列六组物质：属于同系物的是_，属于同分异构体是_，属于同种物质的是_。（填序号）（2

9、） 下列实验设计或操作合理的是_。a在催化剂存在的条件下，苯和溴水发生反应可生成无色比水重的液体溴苯；b.只用水就能鉴别苯、硝基苯、乙醇；c.实验室通过浓硫酸与乙醇反应制取乙烯时，必须将温度计的水银球插入反应液中，测定反应液的温度；d.将电石与饱和食盐水反应后，直接通入酸性KMnO4溶液检验是否得到乙炔。（3） 按要求书写：乙炔的电子式_； 的系统命名为_。相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_；某单烯烃的相对分子质量为84，若该分子内所有碳原子均在同一平面内，则其结构简式为_。C4H10O的同分异构体中，属于醇类且含有“手性碳原子”的结构简式为_。17. （8分） (2018银川模拟

10、) 我国核电技术居于世界前列。从铀矿石中提取核燃料的过程中，UO3可用酸性浸出剂或碱性浸出剂转化成铀氧基离子UO22+的化合物。（1） 写出硫酸酸浸时的化学方程式_，为了提高浸出率，可采取的措施是_（写两条）。 （2） MnO2的作用是在酸性条件下将Fe3+氧化UO2形成的Fe2+迅速氧化成Fe3+，使Fe3+继续氧化UO2。写出这两步的离子方程式_，_。当溶液中Fe3+的浓度达到12g/L时就能有效地溶解UO2，此时Fe3+的物质的量浓度范围相当于_。 （3） UO3用碳酸钠溶液碱法浸取时生成UO2(CO3)34-离子，写出该浸出化学反应方程式_。 （4） 已知：HCN的电离常数Ka=4.9

11、1010，H2S的电离常数Ka1=1.310-7，Ka2=7.010-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的化学方程式为_。在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含Mn2+为0.0020 molL-1的废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010-4 molL1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：Ksp(MnS)=1.410-15 18. （5分） (2017高二下南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成下式中反应的中间产物（）可看成是由（）中的碳氧双键打开，分

12、别跟（）中的2位碳原子和2位氢原子相连而得（）是一种3羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）： 请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）19. （8分） (2016六安模拟) 甲酸钙广泛用于食品、化工、石油等工业生产上，300400左右分解（1） 、实验室制取的方法之一是：Ca（OH）2+2HCHO+H2O2=Ca（HCOO）2+2H2O+H2实验室制取时，将工业用氢氧化钙和甲醛依次加入到质量分数为3070%的过氧化氢溶液中（投料物质的量之比依次为1：2：1.2），最终可得到质量分数98%以上且重金属含量极低的优质产品过氧化氢比

13、理论用量稍多，其目的是_；反应温度最好控制在3070之间，温度不易过高，其主要原因是_；制备时在混合溶液中要加入微量硼酸钠抑制甲醛发生副反应外，还要加入少量的Na2S溶液，加硫化钠的目的是_；实验时需强力搅拌45min，其目的是_；结束后需调节溶液的pH 78，其目的是_最后经结晶分离、干燥得产品（2） 、某研究性学习小组用工业碳酸钙（主要成分为CaCO3；杂质为：Al2O3、FeCO3） 为原料，先制备无机钙盐，再与甲酸钠溶液混合制取甲酸钙结合右图几种物质的溶解度曲线及表中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0molL1计算），现提供的试剂有：a甲酸钠，b.

14、5molL1硝酸，c.5molL1盐酸，d.5molL1硫酸，e.3%H2O2溶液，f澄清石灰水请补充完整由碳酸钙制备甲酸钙的实验步骤金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8步骤1称取13.6g甲酸钠溶于约20mL水，配成溶液待用，并称取研细的碳酸钙样品10g待用步骤2_；步骤3_步骤4过滤后，将滤液与甲酸钠溶液混合，调整溶液pH 78，充分搅拌，所得溶液经蒸发浓缩、_、洗涤、60时干燥得甲酸钙晶体20. （6分） 某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素 已知Ca2+、Al2+、Fe3+完全形成相

15、应氢氧化物沉淀的pH如下表：Ca（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3pH135.24.1（1） 步骤中加入盐酸的作用是_ （2） 步骤中调节pH至67的目的是_ （3） 沉淀X所含主要物质的化学式为_ （4） 写出沉淀X与NaOH溶液反应的化学方程式_；写出步骤中发生反应的离子方程式：_ （5） 试剂A为_ 21. （1分） (2016高一下邯郸期中) 质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为_ 22. （12分） (2017高二下铜陵期中) 一种用烃A合成高分子化合物N的流程如图： 经测定烃A在标准状况下的密度为1.16gL1 ， F和G是同系物，核磁共振氢谱显

16、示有机物H中有四种峰，且峰值比为3：3：1：1已知： +R1Cl +HClR1CHO+R2CH2CHO R1HC= +H2O（R1、R2、R3代表烃基或氢原子）回答下列问题：（1） 写出A的结构简式_ （2） H中所含官能团的名称是_ （3） HI、MN的反应类型分别是_、_ （4） 写出F和G反应生成H的化学方程式_ （5） E和I反应生成M的化学方程式为_ （6） 芳香族化合物Q是M的同分异构体，与M具有相同官能团，且水解可以生成2丙醇，则Q的种类有_种（不考虑立体异构） （7） 请参考以上流程，依照：原料 产物模式，设计一个由乙烯合成2丁烯醛的流程，无机试剂自选 23. （7分） (20

17、18高二下吉林开学考) 有以下一系列反应,最终产物为草酸：A B C D E F 已知B的相对分子质量比A大79。（1） 请推测用字母代表的化合物的结构式：C是_，F是_。 （2） BC的化学方程式：_；DE的化学方程式：_；E与草酸反应生成六元环酯反应的化学方程式：_。（3） 上述反应中属取代反应的有_(填序号)。 （4） 反应_(填序号)原子的理论利用率为100%,符合绿色化学的要求。 24. （2分） (2016高一下莆田期末) 由短周期主族元素X，Y，Z组成的单质（化学式也分别为X，Y，Z），X为金属，其核外电子数为Y原子序数的2倍，Y的最低负化合价与Z的最高正化合价的数值相等，甲、乙、丙、丁四种均为氧化物，甲和丁为无色的气体，晶体甲可用于人工降雨，乙和丙熔点均很高，且它们在一定条件下能发生如下反应，下列说法中正确的是（ ） A . X为第三周期族元素，Y和Z位于同一主族B . 甲、乙、丙均能与水发生化合反应C . 晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体D . X可用于制焰火烟花，丙可用于作太阳能电池的材料第