沈阳市高一下学期开学化学试卷（重点班）D卷

1、沈阳市高一下学期开学化学试卷（重点班）D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2015高一上宜宾月考) 下列除杂的方法错误的是（ ） A . 除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉，收集气体B . 除去Cl2中的少量HCl：通入饱和NaCl溶液，干燥后收集气体C . 除去Fe2O3固体中少量Al2O3：加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥D . 除去Na2CO3溶液中的NaHCO3可采用加热的方法2. （2分） (2017高二上吉林期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B . 强电解质的水溶液中无溶

2、质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子C . 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D . 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，加热蒸干得NaHCO3晶体3. （2分） (2016高一上武城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数4. （2分） (2017高一上延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50molL1的NH4Cl、0.16mo

3、lL1KCl、0.24molL1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（ ）A . 0.40、0.50、0.12B . 0.66、0.50、0.24C . 0.64、0.50、0.24D . 0.64、0.02、0.245. （2分） 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A . W=17c/ (1000)B . =（17V+22400）/(22.

4、4+22.4V)C . W=17V/(17V+22400)D . c=1000V/(17V+22400)6. （2分） 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5mol NH3标准状况下22.4L氦气49mL水0.2mol H3PO4 A . B . C . D . 7. （2分） 下列实验操作中错误的是（ ） A . 实验室制O2完毕后，应先从水槽中撤出导气管，再停止加热B . 洗涤沉淀时，将蒸馏水浸没沉淀再进行过滤，重复多次即可洗净C . 萃取操作可以在试管中进行，分液操作必须在分液漏斗中进行D . 称量NaOH固体时，应将砝码放在托盘天平右盘纸片上，NaOH固体放在左盘的

5、纸片上8. （2分） 下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法正确的是（ ） A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度线，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 向盛有NaOH的烧杯中加蒸馏水使其溶解，并立即转入容量瓶中C . 用托盘天平称取10.60 g的Na2CO3固体，溶于1 L的水可配成0.1 mol/L的溶液D . 检查容量瓶是否漏水的方法是：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不漏水，将瓶塞旋转180，再倒过来，看是否漏水9. （2分） (2018高一下历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（ ） A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . Ca

6、CO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)10. （2分） 某溶液中含有较大量的Cl、CO32-、OH三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（ ）A . 先加Mg（NO3）2 ， 再加Ba（NO3）2 ， 最后加AgNO3B . 先加Ba（NO3）2 ， 再加AgNO3 ， 最后加Mg（NO3）2C . 先加AgNO3 ， 再加Ba（NO3）2 ， 最后加Mg（NO3）2D . 先加Ba（NO3）2 ， 再加Mg（NO3）2最后加AgNO311. （2分） (2016高一上北京期中) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）

7、A . Cu2+、Ba2+、Cl、SO B . K+、Na+、OH、ClC . Na+、H+、SO 、OHD . H+、Na+、Cl、CO 12. （2分） 常温下取金属钠、铝、铁各1克，加入1mol/L的硫酸V升，要使铝、铁反应后放出等量的氢气，且比钠反应生成的氢气少，V的大小范围是（ ）A . VB . VC . VD . V13. （2分） (2016高二上徐州期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 铁粉与稀盐酸的反应：Fe+2H+Fe2+H2B . 硫酸铝溶液与氨水的反应：Al3+3OHAl（OH）3C . 氢氧化铜与稀硫酸的反应：OH+H+H2OD . 钠与水的反应：

8、Na+2H2ONa+2OH+H214. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A . 20时，铝的密度为2.7 g/cm3 ， 则1个Al原子的体积为（ ）cm3B . 25、101KPa下，16 g O2与O3的混合气体中含电子数为8NAC . 25、101KPa下，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAD . 0、101KPa下，等体积的CH4和CCl4中含C原子数相等15. （2分） (2015高一上宁波月考) 等物质的量的氢气和氦气具有相同的（ ） A . 质量B . 原子数C . 质子数D . 体积16. （2分） (201

9、6高三上黑龙江期中) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（ ） t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10A . 反应前2min的平均速率v（Z）=2.0105mol/（Lmin）B . 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）v（正）C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大17. （2分） (2019高一下余姚月考) 已知元素 R 有某种同位素的氯化

10、物 RClX ， 该氯化物中 R 微粒核内中子数为 Y，核外电子数为 Z，该同位素的符号为（ ） A . YZRB . Y+X+ZX+ZRC . YZ+XRD . Y+XZR18. （2分） (2016高一上西湖期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（ ） A . 溶液中含有1mol K2SO4B . 1mol K2SO4溶于1L水中C . 溶液中c（K+ ）=2mol/LD . 1L 溶液中含2mol K+ ， 2mol SO42二、 填空题 (共4题；共26分)19. （6分） (2016高一上普宁期中) 按要求填空 （1） 现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如表

11、物质熔点/沸点/密度/gcm3溶解性A11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离的常用方法是_（2） 有下列物质：铜；硫酸钡；NaHCO3固体；稀硫酸；熔融硝酸钾；乙醇；液态氯化氢；金刚石；二氧化硫；醋酸其中属于电解质的有_；写出物质在水溶液中的电离方程式：_; （3） 已知反应2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4则HI、FeCl2、H2SO3 三种物质的还原性由强到弱的顺序为_ （4） 一定条件下，XO3n与I发生反应的离子方程式为：XO3n+6I+6H+X+3I2+3H2O，试

12、推断XO3n中X元素的化合价为_，n的数值为_ 20. （5分） (2019高一上长春期中) （1） 顺铂（化学名称为顺二氯二氨合铂(II)，化学式为PtCl2(NH3)2，相对分子质量为：300）是一种用于治疗癌症的药物，一片顺铂药片所含顺铂的质量为610-4g，那么一片顺铂药片中N原子的物质的量_mol； （2） 乙烯气体（C2H4）是石油化工产品之一，也是最重要的有机化工基础原料之一，在标准状况下其密度为_gL-1； （3） 现有一种矿泉水样品，1.0L的该矿泉水含有4.810-2gMg2+，则_L矿泉水中含有1mol Mg2+； （4） 某“84消毒液”1000mL，其有效成分为NaC

13、lO(式量：74.5)，质量分数为14.9，密度为1.2g/mL，其溶质的物质的量浓度为_molL1； （5） 已知CO和CO2的混合气体7.2g，在标准状况下所占的体积为4.48L。则该混合气体中氧元素的质量为_g； 21. （8分） (2016高一下华蓥期末) 按要求填空 （1） 配平：_Zn+_HNO3（很稀）_Zn（NO3）2+_NH4NO3+_H2O （2） 写出实验室制取NH3的化学方程式：_; （3） 除去一氧化氮中的少量二氧化氮的最好方法（用方程式表示）_； （4） 在含Cu+的酶（催化剂）的活化中心，亚硝酸根离子（NO ）可转化为NO，写出Cu+在酸性水溶液中与NO 反应的离

14、子方程式：_ 22. （7分） (2017唐山模拟) 1861年，比利时人索尔维以食盐、石灰石和氨为原料，制得了碳酸钠这种制碱方法称为氨碱法，其主要步骤是： 在含氨的饱和氯化钠溶液中通入CO2制得NaHCO3再将NaHCO3焙烧制得纯碱，CO2循环使用析出小苏打的母液中加入生石灰，NH3循环使用我国著名化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：（1） 上述生产纯碱的方法称_，副产品的一种用途为_ （2） 沉淀池中发生的化学反应方程式是_ （3） 写出上述流程中X物质的分子式_ （4） 向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_ （5） 设计实验检验产品

15、碳酸钠中是否含有氯化钠_; （6） 侯德榜制碱的方法与氨碱法相比，其优点是_; 三、 实验题 (共1题；共12分)23. （12分） (2016高一上舒城期中) 观察下列实验装置图，按要求作答： （1） 装置中c、d、e的名称分别为_、_、_; （2） 分离下列物质，需要在哪套装置中进行 干燥H2，可采用_（填装置序号）装置除去食盐溶液中的水，可采用_（填装置序号）装置淡化食盐水，可采用_（填装置序号）装置实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒可采用_（填装置序号）装置除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒分离碘水中的碘应先选择装置_（填装置序号） 进行_和_操作，再用装置_（填装置序号）进行_操作第 11 页 共 11 页参考答案