武汉市高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、武汉市高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分) (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一上安平期末) 化学在日常生活中有着广泛的应用。下列说法不正确的是（ ） A . 明矾可用于水的杀菌消毒B . 炒菜时加碘食盐最好最后放C . 雾霾天气中可以产生丁达尔现象D . 燃料的脱硫和脱氮都是减少酸雨产生的措施2. （2分） (2018高一上盘县期中) 下列各组物质间的反应中，不属于离子反应的是（ ） A . Zn和H2SO4(稀)反应B . NaCl溶液和AgNO3溶液反应C . C和O2反应D . Fe和CuSO4

2、溶液反应3. （2分） (2019高一上芮城期末) 如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：（ ） A . 向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B . 向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C . 向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D . 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液4. （2分） 在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）A . Na，Ba，Mg，AlB . Na，K，Zn，FeC . Zn，Fe，Cu，AgD . Mg，Al，Zn，Fe5. （2分） (2016高二上金溪开学考) 下列关于有机物的叙述，正确的是（ ） A . 石油的

3、分馏和煤的气化都是发生了化学变化B . 苯、溴水、铁粉混合可制成溴苯C . 纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，但不能发生氧化反应6. （2分） 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色的叙述正确的是鸡蛋白溶液遇浓硝酸黄色淀粉溶液遇碘离子蓝色溴化银见光分解白色热的氧化铜遇乙醇红色新制氯水久置后无色过氧化钠在空气中久置淡黄色Fe3+离子遇苯酚紫色石蕊试液中通二氧化硫气体无色A . B . C . D . 7. （2分） (2016九上南市月考) 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）A . 合成氨气的反应B . 酸碱中和反

4、应C . 氢氧化钡晶体和氯化铵反应D . 铝与盐酸反应8. （2分） (2019高一下临海月考) 下列说法正确的是（ ） A . 干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B . 化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C . CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D . NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响9. （2分） (2018大同模拟) 已知 (a)、 (b)的分子式均为C8H8 ， 下列说法正确的是（ ） A . a、b的一氯代物分别有5种和3种(不考虑立体异构)B . a、b中所有原子均可能处于

5、同一平面C . a、b均可使溴的四氯化碳溶液褪色D . a的同分异构体只有b一种10. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 11. （2分） (2019高一上辽宁期中) 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量

6、的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，不正确的操作顺序是（ ） A . B . C . D . 12. （2分） (2017高一下红桥期中) 已知可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），这是一个正反应放热的可逆反应如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是（ ） A . 升高反应体系的温度，可使反应速率变大B . 该反应中N2不可能100%转化为NH3C . 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D . 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度13. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 下列现象或事实能够

7、用相同的原理解释的是（ ） A . NaOH、FeSO4在空气中放置变质B . 氯水、AgI密封保存在棕色试剂瓶中C . SO2使品红和酸性KMnO4溶液褪色D . 常温下浓硝酸不能溶解Al和Au(金)14. （2分） (2017新课标卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极下列有关表述不正确的是（ ）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整15. （2分） 下列各组中

8、属于同位素关系的是（ ） A . 金刚石与石墨B . T2O与H2OC . 40K与39KD . 16O与16O216. （2分） 鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是（ ）A . 滴加盐酸B . 滴加浓硫酸C . 滴加氢氧化钠溶液D . 滴加浓硝酸17. （2分） (2018高一上桓台期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ） A . 2g H2含有的分子数目为NAB . 24g Mg变为Mg2+时失去的电子数目为NAC . 1L 1mol/L CaCl2溶液中含有的Cl-离子数目为NAD . 常温常压下，11.2L O2中含有的原子数目为NA18. （2分）

9、 (2016高二下北京月考) 化学反应过程中总是伴随着能量的变化下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A . 镁条在空气中燃烧B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应C . 铝片与稀盐酸反应D . 灼热的炭与CO2的反应19. （2分） (2018高二上淮北期中) 关于下列装置说法正确的是（ ）A . 装置中，盐桥中的K移向ZnSO4溶液B . 装置工作一段时间后，a极附近溶液的OH浓度增大C . 用装置精炼铜时，c极为粗铜D . 装置中电子由Zn流向Fe，装置中有Fe2生成20. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . N

10、a2SO3溶液中滴加稀H2SO4：SO32+2H+=SO2+H2OB . 向AlCl3溶液中滴入足量的浓氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OC . Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2：2ClO+CO2+H2O=2HClO+CO32D . Fe（NO3）2溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I=2Fe2+I221. （2分） (2019高一上南昌期末) 下列物质的鉴别方法错误的是（ ） A . 用焰色反应鉴别NaCl、KClB . 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C . 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液D . 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO

11、3两种溶液22. （2分） (2017高二上芗城期末) 化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（ ） A . 用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾B . 用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C . 用福尔马林（35%40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D . 在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值二、 填空题(本题包括4小题，每空2分，共34分) (共4题；共28分)23. （10分） 按要求用化学符号填空 （1） 2个氮气分子_； （2） 氯化亚铁中铁元素的化合价_； （3） 最简单的有机物_ 24. （2分） 为检验淀粉水解的情况，进行如图所示的实验，试管甲和丙均

12、用6080的水浴加热56min，试管乙不加热待试管甲中的溶液冷却后再进行后续实验 实验1：取少量甲中溶液，加入新制氢氧化铜，加热，没有砖红色沉淀出现实验2：取少量乙中溶液，滴加几滴碘水，溶液变为蓝色，但取少量甲中溶液做此实验时，溶液不变蓝色实验3：取少量丙中溶液加入NaOH溶液调节至碱性，再滴加碘水，溶液颜色无明显变化（1） 写出淀粉水解的化学方程式：_ （2） 设计甲和乙是为了探究_对淀粉水解的影响，设计甲和丙是为了探究_对淀粉水解的影响 （3） 实验1失败的原因是_ （4） 实验3中溶液的颜色无明显变化的原因是_ （5） 下列结论合理的是_（填字母） a淀粉水解需要在催化剂和一定温度下进行

13、b欲检验淀粉是否完全水解，最好在冷却后的水解液中直接加碘c欲检验淀粉的水解产物具有还原性，应先在水解液中加入氢氧化钠中和稀硫酸至溶液呈碱性，再加入新制氢氧化铜并加热d若用唾液代替稀硫酸，则实验1可能出现预期的现象25. （6分） (2015河北模拟) 煤是一种重要的化石能源请回答：（1） 煤的加工包括干馏、_和液化，煤的液化技术又分为_和_（2） 干熄焦技术是将炼焦炉推出的约l000的赤热焦炭，在熄焦室中被与其逆流的冷惰性气体熄灭，逆流通人惰性气体的原因是_（3） 某工厂每天要烧掉含硫1.6%的烟煤200吨，排放出大量的SO2，如果将这些SO2回收利用，那么理论上每年（按365天计）可生产98

14、%的浓硫酸_吨（4） 石膏法脱硫是烟气脱硫技术中最成熟的一种方法，工艺如图1，吸收、氧化过程的化学方程式为_实际生产时采用石灰石浆液作SO2吸收剂而不用熟石灰吸收SO2，主要原因是_（5） 煤燃烧产生的CO2在光能和光催化剂存在的条件下可与H2O（g）转化为CH4和O2，反应的化学方程式为_紫外光照射时，等量的CO2和H2O（g）在不同催化剂（I、）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图2所示，光照t小时后催化剂作用下CH4的产量开始高于催化剂I，其原因可能是_26. （10分） A、B两种元素，A的原子序数为x ， A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。 （1） 如果A和B同在A族，当B

15、在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 （2） 如果A和B同在A族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_；当B在A的下一周期时，B的原子序数为_。 三、 推断题(8分) (共1题；共8分)27. （8.0分） (2019上高模拟) 研究人员研制利用低品位软锰矿浆(主要成分是MnO2)吸收硫酸厂的尾气SO2 ， 制备硫酸锰的生产流程如下： 已知：浸出液的pH2，其中的金属离子主要是Mn2 ， 还含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金属离子。PbO2的氧化性大于MnO2。PbSO4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的pH见下表，

16、阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。（1） 浸出过程中生成Mn2+反应的化学方程式为_， （2） Fe2被氧化的过程中主要反应的离子方程式_。 （3） 在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至_范围。 （4） 阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子。请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_等（写二点）。 （5） 吸附步骤除去的主要离子为_。 （6） 电解MnSO4、ZnSO4和H2SO4的混合溶液可制备MnO2和Zn，写出阳极的电极反应方程式_。 （7） CaSO4是一种微溶物质，已知Ksp(CaSO4)=9.10106。现将c molL1CaCl2溶液与2.001

17、02molL1Na2SO4溶液等体积混合（忽略体积的变化），则生成沉淀时，c的最小值是_。 四、 实验题(本题包括2小题，共14分) (共2题；共14分)28. （7.0分） (2017高一下遂宁期末) .乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。（1） A物质所含官能团的名称是_。 （2） 反应的化学方程式是_。 （3） 下列物质中，不能通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）。a. CH3CH3 b. CH3CHCl2c. CH3CH2Br（4） .葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备

18、的Cu（OH）2，加热，其现象是_。（5） 葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。（6） 有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水为研究E的组成与结构，进行了如下实验：称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍有机物E的相对分子量为： _将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为_;mol经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式_。29. （7.0分） 下面是中学化学中常用玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可