沈阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷

1、沈阳市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之宜外用，勿服”这里的“鼻冲水”是指（ ）A . 氨水B . 硝酸C . 醋D . 卤水2. （2分） (2018高一上九江期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D3.

2、（2分） (2016高一下定州月考) 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：NNB . 质子数为53，中子数为78的碘原子：78131IC . S2的结构示意图： D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3+SO424. （2分） (2016高三上莆田期中) 下列关于物质分类的说法正确的是（ ） A . 金刚石、白磷都属于单质B . 漂白粉、石英都属于纯净物C . 氯化铵、次氯酸都属于强电解质D . 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物5. （2分） (2018高三上西安期中) 下列对古文献记载内容理解错误的是（ ） A . 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取

3、无沙黏土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐。B . 本草纲目“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏。C . 抱朴子金丹篇中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应。D . 本草经集注中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应。6. （2分） 下列有关说法正确的是：（ ）A . 由14N2和15N2组成的物质是混合物B . 在常温常压下，11.2L氧气所含的原子数目为NAC . 第三周期的元素从左往右非

4、金属性逐渐增强D . 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁7. （2分） a g Fe2O3和Al2O3组成的混合物全部溶于20mL、物质的量浓度为0.05molL的硫酸中，反应后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、Al3+完全沉淀，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）A . 0.1molLB . 0.2 molLC . 0.4molLD . 0.8molL8. （2分） (2019高三上浠水月考) 探究Na2O2与水的反应，实验如下： （已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析错误的是（ ）A . 、中产生的气体能使带火星的木条复燃B .

5、、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C . 、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D . 通过能比较酸性：HClH2O29. （2分） (2017宁波模拟) 下列说法不正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中易变质，所以应密封保存B . 工业上可用铁质容器存放浓硫酸C . 液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用D . 硅酸钠的水溶液俗称“水玻璃”，可保存在带玻璃塞的细口瓶中10. （2分） 如图所示装置，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊据此判断该气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ）A . CO2和浓

6、H2SO4B . SO2和NaHCO3溶液C . Cl2和NaHCO3溶液D . Cl2和饱和氯化钠溶液11. （2分） 在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）A . 生石灰B . 石灰石C . 石英D . 纯碱12. （2分） 如表各组物质中，不能按abc关系相互转化的是（“”表示一步完成）（ ） 选项abcAFeFeCl3FeCl2BNaNa2O2NaOHCSiSiO2H2SiO3DHNO3NONO2A . AB . BC . CD . D13. （2分） 不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是（ ）A . 氨水B . 氯水C . 溴水D . 碘水14. （2分） 某化学兴趣小组

7、对奥运会金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制成；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜(铜锌合金)制成。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误（ ）A . 硫酸铜溶液B . 稀硝酸C . 盐酸D . 硝酸银溶液15. （2分） (2016高一上天水期中) 下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ） A . Na+、Ba2+、SO42B . Ag+、K+、NO3C . Ba2+、HCO3、NO3D . Na+、NO3、CO3216. （2分） (2017高二上宿迁期末) 下列化学方程式或离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6

8、H5O+CO2+H2O2C6H5OH+CO32B . 甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加热：HCHO+2Ag（NH3）2+2OH HCOO+NH4+2Ag+3NH3+H2OC . 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH CH3CH=CH2+NaCl+H2OD . 向小苏打溶液中加入醋酸：HCO3+CH3COOHCO2+H2O+CH3COO17. （2分） (2018高一下葫芦岛开学考) 把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（ ） A . Cl的浓度几乎不变B . 溶液变浑浊C . 溶液中不存在Al3

9、D . 溶液中存在最多的离子是Na18. （2分） (2016高二下孝感期末) 对C、N、O元素的有关比较表述不正确的是（ ） A . 氢化物稳定性：CH4NH3H2OB . 第一电离能：CNOC . 电负性：CNOD . 氢化物沸点：CH4NH3H2O19. （2分） (2018高一上辽源月考) 在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的：（ ） A . 质量为12 gB . 物质的量为6 molC . 体积为 22.4 LD . 物质的量为 12 mol20. （2分） (2017高一上定州期末) 实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取

10、Na2CO3的质量分别是（ ） A . 1000mL，21.2gB . 950mL，20.14gC . 任意规格，21.2gD . 500mL，10.6g21. （2分） (2017高一上福州期末) 将氯化铜、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种无色溶液，通过一种试剂就能鉴别，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . HClD . NaOH22. （2分） 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（ ）A . 未洗涤烧杯和玻璃棒B . 转移溶液前溶液未冷却至室温C . 容量瓶未干燥D . 定容时俯视液面23. （2分） (2018高三上徐州月考) 在

11、给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A . NaClO（aq） HClO（aq） HCl（aq）B . H2SiO3 SiO2 SiCl4C . Al Al（OH）3 Al2O3D . Fe2O3 Fe（OH）3 Fe2（SO4）3（aq）24. （2分） (2016高三上邳州开学考) 下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是（ ） 选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Fe2+2H+=Fe3+H2BNa+、K+、HCO3、OH不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：HCO3+OH=H2O+CO2CCa2+、N

12、H4+、CO32、Cl能大量共存于同一溶液中DNa+、NH4+、SO42、Cl能大量共存于同一溶液中A . AB . BC . CD . D25. （2分） 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ） A . 海水中含有溴元素，只需经过化学变化就可以得到高纯度的溴B . 海水淡化涉及到了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，除了食用外，还可以用于工业制氯气D . 海水中含有丰富的钠、镁、碘、金二、 填空题 (共1题；共2分)26. （2分） (2015高一上上饶月考) 饮用水中的NO3对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性

13、条件下用铝粉将NO3还原为N2 ， 其化学方程式为Al+NaNO3+NaOHNaAlO2+N2+H2O （未配平）请回答下列问题： （1） 上述反应中，_元素的化合价升高，则该元素的原子_（填“得到”或“失去”）电子；而_元素的化合价降低，则该元素的原子被_（填“氧化”或“还原”） （2） 配平上述反应：_Al+_NaNO3+_NaOH=_NaAlO2+_N2+_H2O （3） 用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：_; （4） 上述反应中若标准状况下产生11.2L气体物质，则转移电子的数目为_ 三、 推断题 (共2题；共12分)27. （7分） (2016长沙模拟) A、B、C、D、

14、E、F是前四周期原子序数依次增大的六种元素A元素原子的核外电子数等于其电子层数，B元素基态原子有三个能级且各能级电子数相同，A与D可形成两种常见液态化合物G、H，其原子数之比分别为1：1和2：1，E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和，F被称为继铁、铝之后的第三金属，可用于制造飞机、火箭、人造卫星、宇宙飞船等领域请回答下列各题（涉及元素请用相应化学符号表示）：（1） B，C，D中第一电离最大的元素其基态原子有_种不同能量的电子（2） G分子中D原子的杂化方式为_，F2+的基态价电子排布式为_（3） BA3离子的空间构型为_，与其互为等电子体的一种阳离子的电子式为_（4） 某化合

15、物晶胞结构如图所示，E2+的配位数是_（5） 用高能射线照射液态H时，一个H分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子释放出来的电子可以被若干H分子形成的“网”捕获，你认为H分子间能形成“网”的原因是_由H分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2水溶液反应的离子方程式_；该阳离子还能与H分子作用生成羟基，经测定此时的H具有酸性，写出该过程的离子方程式_28. （5分） (2016高三上怀仁期中) 有一瓶澄清溶液，其中可能含有可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl、I、NO3、CO32、SO42 取该溶液进行以下实验： （1）

16、填写表中开空白： 实验步骤肯定不存在的离子用PH试纸检验，溶液呈强酸性_取出部分溶液，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，精置CCl4层呈紫红色_另取出部分溶液，向其加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，均无沉淀产生_取中的部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝_另取中的部分碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成_（2） 根据以上事实，该溶液中肯定存在的离子是_; 四、 综合题 (共1题；共3分)29. （3分） (2018高二上永年开学考) 金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（

17、质量分数）CaO （1） Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为_，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点_（填“高”或“低”） （2） 配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：_P+ _FeO+_CaO _Ca3（PO4）2+_Fe （3） 将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为_（填元素符号）；检测溶液中含有 的方法是_ （4） 取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL （标准状况），在此溶液中通入适量的 ，最多能得到 _g 五、 实验题 (共1题；共7分)30. （7分） (2016高一下泉州期中) 浓硫酸与木炭粉

18、在加热条件下反应已知酸性KMnO4溶液可以吸收SO2 ， 试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物 编号装置（1） 写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式_标准状况下，若生成6.72L的气体，则转移电子的物质的量为_这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： _（2） 实验时可观察到：装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色B瓶溶液的作用是_，C瓶溶液的作用是_ （3） 装置中所加的固体药品是_，可确证的产物是_，确定装置在整套装置中位置的理由是_ （4） 盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的_六、 计算题 (共1题；共2分)31. （2分） (2018高一上慈溪期中) （1） （I）将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。将其中的一份直接加热至恒