武汉市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷

1、武汉市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关下列叙述正确的是（ ）A . 生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B . 水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C . 加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D . 推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放2. （2分） (2016高二上郸城开学考) 分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第16项应为（ ） 123456C2H4C2H6C2H6OC3H6C3H8C3H8OA . C6H14B . C7H14C

2、 . C7H16D . C7H16O3. （2分） (2016海南) 下列实验设计正确的是（ ）A . 将SO2通入溴水中证明SO2具有漂白性B . 将铁屑放入稀HNO3中证明Fe比H2活泼C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO32D . 将乙烯通入KMnO4酸性溶液证明乙烯具有还原性4. （2分） (2019高二上中山期中) 破坏(或形成)1 mol 化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。已知 HH 键的键能为 436 kJmol1 ， O=O 键的键能为 498 kJmol1 ， H2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol1 ， 则 H2O 分子中 OH 键的键能为

3、（ ） A . 485.5 kJmol1B . 610 kJmol1C . 917 kJmol1D . 1 220 kJmol15. （2分） (2016高一下南沙月考) 只用一种试剂，能将NH4Cl、（NH4）2SO4、NaCl、NaSO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） A . NaOH溶液B . AgNO3溶液C . BaCl2溶液D . Ba（OH）2溶液6. （2分） (2016高一下定州月考) 下列物质的性质比较，正确的是（ ） A . 非金属性：PSClB . 碱性：NaOHKOHRbOHC . 气态氢化物稳定性：HFHClHBrD . 酸性：H2SO4HClO4HBrO47.

4、（2分） (2018高一下北京期中) 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法错误的是（ ） A . 原子半径Z0，015s内c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ） A . 当HI、H2、I2浓度之比为2：1：1时，说明该反应达平衡B . c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10sC . 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D . 015s内用I2表示的平均反应速率为：v(I2)=0.001mol/(Ls)14. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 乙酸苯甲酯可作茉莉、白兰、月下香等香精的

5、调和香料。它可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。合成路线如下： 下列说法错误的是（ ）A . 反应的反应类型为氧化反应、取代反应B . 甲苯的一氯代物有4种C . 有机物C能发生氧化反应、取代反应、消去反应D . 加入过量的有机物B可以提高有机物C的转化率15. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列说法正确的是（ ） A . 元素从化合态变为游离态，一定是被还原B . 在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等C . 0.5 molL1的 MgCl2溶液中Cl的数目为6.021023D . 6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204102316. （2分） (

6、2018高一上台州月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . NA个H2分子占有的体积一定为22.4 LB . 标准状况下，22 g CO2与11.2 LH2O含有相同的原子数C . 标准状况下，16g O2与O3的混合气体中含有的原子总数为NAD . 1 mol/L的蔗糖水溶液中含蔗糖分子的数目为NA二、 填空题 (共1题；共8分)17. （8分） (2018晋城模拟) 一定条件下正丁烷(CH3CH2CH2CH3)易发生两种裂解反应：CH3CH2CH2CH3 (g) CH3CH=CH2(g)+CH4(g) H1=+ 61.31 kJmol-1CH3CH2CH2CH3(

7、g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H2=-56.00 kJmol-1（1） 维持体系温度T不变，总压p恒定时，体积为V1 L的正丁烷发生裂解反应，一段时间平衡后气体体积变为V2 L，此时正丁烷的转化率a(正丁烷)=_；维持体系温度不变，向体系中充入一定量的水蒸气(水蒸气在该条件下不参与反应)，再次平衡后正丁烷的转化率将_(填“增大”、“不变”或“减小”)，原因为_。 （2） 一定温度下向体积为2L的密闭容器中充入0.2molCH3CH=CH2和0.5 molCH4发生反应CH3CH=CH2(g) +CH4(g) CH2=CH2(g)+CH3CH3(g) H3；5 min后达到平衡

8、状态，容器内剩余CH3CH =CH2的物质的量为0.1mol。H3=_。5min内该反应的反应速率v(CH4)=_。保持温度不变，向某密闭容器中充入等物质的量的CH3CH =CH2和CH4，平衡后容器内CH4的体积分数为_。（3） 将0.1molCH2=CH2完全燃烧后的气体通入100mL一定浓度的NaOH溶液中，并将所得溶液稀释至1L。最终所得溶液中CO32-、HCO3-、H2CO3 三者所占物质的量分数随原NaOH溶液浓度变化的关系如图所示：其中图中表示原氢氧化钠溶液浓度为3molL-1的是_(选填“a”、“b”、“c”、“d”或“e” )，（4） 以氢氧化钠溶液为电解质溶液，CH2=CH

9、2 燃料电池的负极反应式为_。 三、 推断题 (共2题；共13分)18. （6分） (2018高二下桂林开学考) 已知两种相邻周期、相邻主族的短周期非金属元素X、Y，其最高价氧化物对应的水化物均为强酸。根据下图转化关系(反应条件及部分产物已略去)，回答下列问题： （1） 若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A和F的分子均为10电子微粒，则： F属于_(填“离子化合物”或“共价化合物”)。反应的化学方程式为_。将1.92 g铜粉与一定量的D的浓溶液反应，当铜完全反应时收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应耗的D的物质的量为_mol。（2） 若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，其中A由两

10、种元素组成，且A的摩尔质量为34 gmol1，则：将铜粉与D的浓溶液反应所得溶液加热蒸干，得的白色固体物质为_(填化学式)。 将少量Na2Y溶液滴加到次氯酸钠溶液中发生应，无沉淀生成，请写出该反应的离子方程式_。在该反中若有74.5 g NaClO被还原，则转移电子的物质量为_mol。19. （7分） 香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物及反应条件均省略）： （1） 的分子式为_；1mol （）分别 与饱和溴水、NaOH反应，消耗Br2、NaOH物质的量之比为_ （2） 反应的反应类型是_，反应的反应类型是_ （3） 香豆素在过量NaOH溶液中完全水解的化学方程式为_

11、（4） 是的同分异构体写出其中的3种同时符合下列条件的的结构简式：_ 分子中含有苯环且无碳碳双键苯环上含有两个邻位取代基,能发生银镜反应（5） 一定条件下， 与CH3CHO能发生类似反应、的两步反应，最终生成的有机物的结构简式为_ 四、 实验题 (共1题；共8分)20. （8分） (2017南通模拟) 三氯化铁是合成草酸铁的重要原料 （1） 利用工业FeCl3制取纯净的草酸铁晶体Fe2（C2O4）35H2O的实验流程如图所示： 为抑制FeCl3水解，溶液X为_上述流程中FeCl3能被异丙醚萃取，其原因是_；检验萃取、分液后所得水层中是否含有Fe3+的方法是_所得Fe2（C2O4）35H2O需用

12、冰水洗涤，其目的是_为测定所得草酸铁晶体的纯度，实验室称取a g样品，加硫酸酸化，用KMnO4标准溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4标准溶液应置于右图所示仪器_（填“甲”或“乙”）中下列情况会造成实验测得Fe2（C2O4）35H2O含量偏低的是_a盛放KMnO4的滴定管水洗后未用标准液润洗b滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c滴定前仰视读数，滴定后俯视读数（2） 某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液（溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3）出发，制备单质铜和无水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）35H2O请补充完整由蚀刻废液制备单质铜和无水FeCl3的实验步骤（可选用的试剂：铁粉、盐酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向废液中加入足量铁粉，充分反应后过滤；_；调节溶液pH，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥得FeCl36H2O；_，得到无水FeCl3 第 11 页 共 11 页参考答案一、 单选题 (