河北省高一上学期期中化学试卷C卷（考试）

1、河北省高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高三上汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。下列有关说法中不正确的是（ ） A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同2. （2分） (2016高一下南沙月考) 已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能

2、是（ ） X Y Z WA . N2B . CC . SD . Si3. （2分） (2017高一上盐城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O，对于该反应，下列说法正确的是（ ） A . 生成1mol ClO2 ， 转移电子数为2NAB . 该反应为复分解反应C . H2SO4发生氧化反应D . NaClO3是氧化剂4. （2分） (2016高三上烟台期中) 有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝

3、酸，充分振荡后，仍有白色沉淀对此实验下述结论正确的是（ ） A . 加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4B . Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化C . 加入Ba（NO3）2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D . 此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化5. （2分） (2018南昌模拟) 本草纲目中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离（ ） A . NH4Cl、I2B . KNO3、Na2SO4C . 丁醇、苯酚钠D . 氯化钾、碳酸钙6. （2分） (2018高一上衡东期末) 某无色溶液加入

4、铝可以生成H2 ， 则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（ ） A . K、Cu2、NO 、ClB . K、Na、Br、ClC . K、Ca2、HCO 、ClD . Na、Mg2、Br、SO 7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 常温时，pH=12的溶液加水后，pH一定不小于7B . 酸性氧化物加在水中，然后滴加紫色石蕊试液后一定呈红色C . 打开汽水瓶盖有气泡逸出，此时饱和溶液变成了不饱和溶液D . 非金属氧化物一定是酸性氧化物8. （2分） 为了除去KCl固体中少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，加水溶解加热蒸发得到晶体加入过量BaCl2溶液加入过量盐酸加入过量K

5、2CO3过滤正确的次序是（ ）A . B . C . D . 9. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 某溶液中加入硝酸银溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有ClB . 某溶液中加入稀硫酸溶液时，生成无色气体，说明溶液中有CO32C . 某溶液中加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO42D . 某溶液中加入盐酸溶液，无明显现象，再加入氯化钡溶液时，生成白色沉淀，说明溶液中有SO4210. （2分） (2018高一上霞浦期中) 下列事实与胶体性质无关的是（ ） A . 向豆浆中加入石膏做豆腐B . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物D .

6、 可用FeCl3溶液作外伤止血剂11. （2分） (2020高二上大理期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24L CCl4中含有的氯原子数目为0.4molB . 1mol甲基(CH3)所含的电子数为9NAC . 16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD . 2L 0.5molL1碳酸钠溶液中CO32数目为NA12. （2分） (2016高二上新密开学考) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2B . 二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：

7、SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClOC . Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD . KHS的水解 HS+H2OH2S+OH13. （2分） (2018高一上惠州期末) 在下列氧化还原反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的是（ ）2Na+2H2O=2NaOH+H22H2O 2H2+O22F2+2H2O=O2+4HF3NO2+H2O=2HNO3+NONaH+H2O=NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2A . B . C . D . 14. （2分） (2019高一上南昌期末) 用NA表示阿伏加德罗常

8、数，下列说法中正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L 水中所含的分子数约为6.021023 个B . 1 mol Na与O2在一定条件下反应生成Na2O和Na2O2的混合物时转移电子数为NAC . 1 mol/LNa2SO4溶液中，Na和SO42-离子数的总和一定为0.6NAD . 50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA15. （2分） (2018高一上杭州期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NAB . 由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAC . 常

9、温下，1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NAD . 71g氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3NA16. （2分） (2017高一上佛山期中) 镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的关系说法正确的是（ ）A . 物质的量之比为3：2B . 质量之比为3：4C . 摩尔质量之比为9：8D . 体积之比为2：3二、 非选择题 (共6题；共53分)17. （5分） 有如图所示AF六种仪器：（1） 写出仪器名称：D_E_（2） 实验室配制250mL1.0mol/L的H2SO4溶液，需用18mol/L的H2SO4的体积为_

10、mL取用H2SO4溶液时，需要用到如图仪器中的F和_（填编号）（3） 下列实验操作中用到仪器E的是_（选填下列选项的编号字母）a分离水和CC14的混合物b分离水和酒精的混合物c分离水和泥砂的混合物18. （19分） 根据所学知识，完成下列各题： （1） 在标准状况下，气体A的密度为3.17gL1，则气体A的摩尔质量为_； （2） 用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入某种物质M的饱和溶液，继续煮沸可制得一种红褐色胶体 物质M的名称为_下列关于M的水溶液和上述操作所得胶体的叙述，正确的是_AM的水溶液是电中性的，所得胶体是带电的B二者分散质的粒子都不能透过半透膜C二者可用

11、丁达尔效应区别D向两者中逐滴滴加盐酸溶液均无明显现象若胶体中含有杂质M则可用_法提纯此分散系（3） 同温同压下，同体积的CO2和CO，它们的分子数之比为_，物质的量之比为_，密度之比为_ （4） V L硫酸铝溶液中含有m gAl3+，则溶液中SO42的物质的量浓度是_molL1，硫酸铝的物质的量浓度是_molL1（5） 在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体8.96L，质量是16g此混合物中CO和CO2的物质的量比是_，CO的体积分数是_，C和O的原子个数比是_ （6） 3.011023个OH的质量为_，含有电子的物质的量为_，和_克Na+含有的离子数相同 （7） 欲除去粗盐中的Ca2+，

12、Mg2+，SO42等杂志，溶解后可依次加入_、_、_，过滤出沉淀后再加入_，蒸发结晶即可（填写化学式） 19. （10分） （I）表中均是由Na、Mg、H、O、S、Cl等元素中的几种组成，根据物质的组成和性质将它们进行了分类 物质类别含氧强酸碱钠盐化学式H2SO4Mg（OH）2NaClNa2SO3（1） 表中物质的化学式为_；的电子式为_ （2） 的稀溶液和的溶液反应的离子方程式为：_ （3） （II）如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：_mol/L（4） 某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配置500mL 物质的量浓度为

13、0.400mol/L的稀盐酸 该学生需要量取_mL上述浓盐酸实验中除合适的量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的玻璃仪器有_在配置过程中，下列实验操作对所配稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或无影响）a用量筒量取浓盐酸时俯视读数_b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量蒸馏水_（5） 假设该同学成功配置了0.400mol/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，该同学需取_mL盐酸 该同学用新配置的盐酸中和含0.4g NaOH的氢氧化钠溶液，发现实际所用体积偏小，则可能的原因是_A盐酸挥发，浓度不足B配置过程中未洗涤烧杯和玻璃棒C配置溶液定容时，俯视容量

14、瓶刻度线D加水超过刻度线，用胶头滴管吸出20. （7分） 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：根据上述流程图填空：（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ 请写出在除去Fe2+离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式_（2）通常条件下KspFe（OH）3=4.01038 ， 除杂后溶液中c（Fe3+）约为_（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）母液不能蒸干的原因是_（5）“分

15、离”操作的名称是_（填字母代号）A蒸馏B分液C过滤（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是_，离子浓度最小的离子是_21. （6分） (2016高三上威海期末) A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）请回答下列问题：（1） 若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕气体生成，则A的原子结构示意图为_；反应的化学方程式为：_ （2） 若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反应的离子方程式是：_，A与水蒸气反应的化

16、学方程式为：_ （3） 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为_，反应的化学方程式为_22. （6分） 工业上利用氨氧化获得的高浓度NOx气体(含NO、NO2)制备NaNO2、NaNO3 ， 工艺流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1） 中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有_(填化学式)。（2） 中和液进行蒸发操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是_。蒸发产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的_(填操作名称)最合理。（3） 母液进行转化时加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列处理方法合理的是_。a转入中和液b转入结晶操作c转入转化液d转入结晶操作（4） 若将NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2：1，则生产1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量