河北省高二上学期期末化学试卷C卷(测试)

1、河北省高二上学期期末化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 用石墨作电极完全电解含1mol溶质X的溶液后，向溶液中加入一定量的物质Y能使电解液恢复到起始状态是（ ） 选项X溶液物质YACuCl21mol Cu（OH）2BKOH1mol KOHCNa2SO41mol H2SO4DAgNO30.5mol Ag2OA . AB . BC . CD . D2. （2分） 某微粒的结构示意图为 ，它表示（ ） A . 氧原子B . 氧离子C . 氖原子D . 钠离子3. （2分） (2016高二下曲周期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（

2、） A . MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl Mn2+2Cl+Cl2+2H2OB . 明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：Al3+3H2OAl（OH）3+3H+C . Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O2Na+2OH+O2D . Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O4. （2分） (2019高二上长治期末) 海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42- ， 用电渗析法对该海水样品进行淡化处理，如图所示。下列说法正确的是（ ） A . B极室产生的气体可使湿润的KI淀粉试纸变蓝B . A极室产生氧气并

3、伴有少量沉淀生成C . 淡化工作完成后A,B,C三室中pH大小为pHApHBpHCD . b膜是阳离子交换膜5. （2分） 由分类思想，下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质B . 铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应C . 漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物D . 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物6. （2分） 一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时，已知数据如表所示： 物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe

4、2（SO4）3的溶液的说法，比较合理的（ ）A . 向该混合溶液中加入少量铁粉即能观察到红色固体析出B . 向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到蓝色沉淀C . 该混合溶液中c（SO42）：c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）5：4D . 向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH为34，然后过滤，可得到纯净的CuSO4溶液7. （2分） 高温下，反应 2HBr（g）H2（g）+Br2（g） （正反应为吸热反应） 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（ ）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度8. （2分） 下面均是正丁烷与氧气反应

5、的热化学方程式（25，101kPa）： C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=2 658kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO（g）+5H2O（l）H=1 746kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO（g）+5H2O（g）H=1 526kJmol1由此判断，正丁烷的燃烧热是 （ ）A . H=2 878 kJmol1B . H=2 658 kJmol1C . H=1 746 kJmol1D . H=1 526 kJmol19. （2分） (2016高二上赣州期中)

6、 在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），能表示该反应已达平衡状态的是（ ） A . 2V正（B）=V逆（D）B . 混合气体的密度保持不变C . 混合气体中B，C，D的浓度之比为2：2：1D . 混合气体的压强不随时间变化而变化10. （2分） (2017高三上汕头期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，2.24LNO与1.12L O2混合后的分子数小于0.1NAB . 1L0.1molL1的氨水含有0.1NA个OHC . 6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子D . 1molF

7、e与1molCl2充分反应，转移3NA个电子11. （2分） (2017高二下湖州期中) 下列有关实验基本操作或现象的描述不正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌B . 溶剂蒸发的速率越快，或浓缩后的溶液冷却得越快，析出的晶体颗粒就越大C . 油脂在热NaOH溶液中完全水解后加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出D . 制备NaCl晶体时，晶体表面含有少量KNO3 ， 用水淋洗后可得到较纯净的NaCl12. （2分） (2015高二下临桂期中) 下列说法正确的是（ ） A . PH=10的Mg（OH）2浊液C（Mg2+）=108 molL1 （已知Mg（

8、OH）2KSP=11016）B . 已知AgClKSP=1.81010；Ag2CrO4KSP=1.21012则AgCl的溶解度一定比Ag2CrO4大C . 在饱和AgCl溶液中加入NaI固体不会发生变化D . Fe3+在酸性溶液中一定不会生成Fe（OH）3沉淀13. （2分） (2018高二下海宁期中) 某同学组装了如图所示的电化学装置，电极为Al，其它均为Cu，则下列叙述正确的是（ ） A . 电流方向：电极A电极B . 电极发生还原反应C . 电极逐渐溶解D . 电极的电极反应：Cu2+2e-=Cu14. （2分） (2015高二上孝感期末) 常温下，0.1molL1某一元酸（HA）溶液的

9、pH=3下列叙述正确的是（ ） A . 该溶液中：2c （H+）=c（A）+c（OH）B . 由pH=3的HA溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）c（A）c（OH）c（H+）C . 浓度均为0.1 molL1的HA和NaA溶液等体积混合，所得溶液中：c（A）c（HA）c（Na+）c（OH）c（H+）D . 0.1 molL1 HA溶液与0.05 molL1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：2c（H+）+c（HA）c（A）+2c（OH）15. （2分） 相同温度下，容积均恒为2L的甲、乙、丙3个密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=19

10、7kJmoll 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： 容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化SO2O2SO3Ar甲2100放出热量：Q1乙1.80.90.20放出热量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出热量：Q3下列叙述正确的是（ ）A . Q1Q3Q2=78.8kJB . 若乙容器中的反应经tmin达到平衡，则0tmin内，v（O2）= mol/（Lmin）C . 甲中反应达到平衡时，若升高温度，则SO2的转化率将大于50%D . 三个容器中反应的平衡常数均为K=216. （2分） (2016高二上重庆期中) 某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molX（g

11、）和2molY（g）发生反应：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%在此平衡体系中加入1molZ（g），恒定温度条件下，在平衡后X、Y、Z的体积分数不变下列叙述正确的是（ ） A . 第二次平衡时，Z的浓度为0.2 molL1B . m=3C . X与Y的平衡转化率之比为1：2D . 加入Z后平衡没移动二、 解答题 (共5题；共34分)17. （7分） (2016高一下潍坊期中) X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大非金属X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R

12、的氧化物均能形成酸雨请回答下列问题： （1） 元素X的最高价氧化物的电子式为_；元素Z的离子结构示意图为_ （2） 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为_ （3） 元素W位于周期表的第_族，其非金属性比R弱，用原子结构的知识解释原因：_ （4） R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式：_ （5） Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为_ 18. （7分）

13、 (2016高二上东营期末) 25时，向20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，滴加过程中混合溶液的pH变化曲线如图所示，回答下列问题：（1） 若0.1mol/L的氢氟酸溶液中有0.1%的HF发生电离，则溶液的pH=_； （2） 滴加NaOH溶液至恰好反应的过程中，水的电离程度_（填写“逐渐增大”、“不变”、“逐渐减小”）； （3） 点时，NaOH加入了10mL，此时溶液中各种微粒（不包括水）的浓度由大到小的顺序是_； （4） 点时pH=7，此时溶液中c（F）_c（Na+）（填写、或=）； （5） 点时，NaOH加入了20mL，此时溶液中有两种微粒浓度之

14、和等于0.05mol/L，这两种微粒是_和_； （6） 若以NaOH溶液为标准液，通过滴定的方法测定另一未知浓度的HF溶液的浓度，推测最好使用的指示剂为_（常见指示剂的变色范围是：甲基橙3.14.4，酚酞810） 19. （7分） (2018高三上唐县期中) （1） 某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题： 若开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀，石墨电极上的电极反应式为_；若开关K与b连接，则电解反应的化学方程式为_；（2） 该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如下图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原

15、料的利用率而言都更加符合绿色化学理念。 该电解槽的阳极反应式为_;；通电开始后，阴极附近溶液pH_(选填“增大”、“不变”或“减小”) ；若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则电池负极的电极反应式为_；已知H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则该燃料电池工作产生36 g 液态H2O时，理论上有_kJ的能量转化为电能。20. （7分） (2018吉林模拟) NH3作为重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。 （1） 氨的催化氧化反应:4 NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g） H0，是制硝酸的基础反应，在容积

16、固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：浓度时间C(NH3) mol/LC(O2) mol/LC(NO) mol/L第0 min0.81.60第1 mina1.350.2第2 min0.30.9750.5第3 min0.30.9750.5第4 min0.71.4750.1反应在第1min到第2min时，NH3的平均反应速率为_。反应在第3 min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）。A使用催化剂B.减小压强C.升高温度D.增加O2的浓度说明4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6 H2O（g）达到平衡状态的是_（填序号）。A单位时间内生成n mol NO的

17、同时生成n mol NH3B.百分含量w（NH3）=w（NO）C.反应速率v（NH3）：v（O2）：v（NO）：v（H2O）=4：5：4：6D.在恒温恒容的容器中，混合气体的平均相对分子质量不再变化（2） 若在容积为2L的密闭容器中充入4.0molNH3(g)和5.0molO2(g)，发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，保持其他条件不变，在相同的时间内测得c(NO)与温度的关系如下图1所示。则 T1下，NH3的平衡转化率为_。（3） 氨催化氧化时会发生两个竞争反应，分别为反应I：4NH3(g) +5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g)H= -905.

18、0 kJmol-1反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g)H= -1266.6 kJmol-1。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如上图2：该催化剂在低温时选择反应_(填“ I ”或“ II”）。C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_。 （4） 通过以上两个竞争反应写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式_。 21. （6分） (2016高二下莆田期末) 二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理其对环境的污染是当前环保工作的重要研究内容之一（1） 一定条件下，发生反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），向2L密闭容器中通入2mol SO2（g）、1mol O2（g）和0.2mol SO3