海口市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷

1、海口市高三上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2019高二上埇桥期末) 关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是（ ） A . 符合题意合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B . 人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C . 长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D . 蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能2. （2分） (2018高一下宁夏期末) 下列说法正确的是 （ ） A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D

2、. 水泥的主要成分是二氧化硅3. （2分） (2018高三上安平期中) 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和 代表不同元素的原子。（ ）关于此反应说法错误的是（ ）A . 一定属于吸热反应B . 一定属于可逆反应C . 一定属于氧化还原反应D . 一定属于分解反应4. （2分） (2016高二下疏勒期末) 下列有关化学用语正确的是（ ） 乙烯的最简式：C2H4乙醇的结构简式：C2H6O乙烷的结构式：CH3CH3四氯化碳的电子式： 乙醛的结构简式：CH3COHA . 全对B . 全错C . D . 5. （2分） (2016高一上邵东期末) NA表示阿伏伽德罗常数，下列

3、说法正确的是（ ） A . 32g氧气与足量锂完全反应得到的电子数为2NAB . 在1L2molL1MgCl2溶液中含有的Cl数为2NAC . 标准状态下，2.24LCO2与2.24LH2O中所含原子数均为0.3NAD . 标准状况下，11.2L氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.5NA6. （2分） (2015成都模拟) 下列离子方程式正确的是（ ） A . 草酸可使酸性高锰酸钾溶液褪色，其离子方程式为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2+10CO2+8H2OB . 向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4+Al3+2SO +2Ba2+5OH=2B

4、aSO4+NH3H2O+AlO +2H2OC . NaHSO3溶液与FeCl3反应的离子方程式：SO +2Fe3+H2O=SO +2Fe2+2H+D . NH4HCO3溶液中加入少量NaOH：NH4+OHNH3H2O7. （2分） (2018高三下温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ） A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集

5、气瓶底部燃烧。C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水8. （2分） (2018高一上汕头期末) 在反应KClO3 + 6HCl= KCl +3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（ ） A . 1：6B . 6：1C . 1：5D . 5：19. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性B . 一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸

6、性越弱C . 水的离子积只与温度有关，向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡D . 硅是应用广泛的半导体材料，常温下只与氟气、氢氟酸反应，不和任何其它物质反应10. （2分） 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能（ ）A . 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+B . 苹果汁中含有Cu2+C . 苹果汁含有OHD . 苹果汁含有Na+11. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（ ） 选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A . AB . BC

7、. CD . D12. （2分） (2018高二上长春月考) 海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法，正确的是（ ） A . 海水中的氯化物主要是氯化钠，因此“氯”被称为海洋元素B . 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C . 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl溶液可得到金属钠D . 从海水中提取Br2、海带中提取I2的过程中均发生了氧化还原反应13. （2分） (2018重庆模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的电子层数和最外层电子数相同，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（

8、 ） A . 简单离子的半径的大小：YWB . 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C . 单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D . W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物14. （2分） (2017高一上桂林开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀HNO3 ， 沉淀不消失，证明原溶液一定含有SO42-B . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定含有Cl-C . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D . 水的沸点是100 ，酒精的沸点是78.5 ，可用加热蒸发法使含水酒精变为无水酒精二、 综合题 (共4题；

9、共27分)15. （9分） (2019高一下扶余月考) 下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题： AAAAAAA01A2DEG3BCFHI（1） 表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的是_，还原性最强的单质是_，氧化性最强的单质是_。 （2） 最高价氧化物的水化物中，既能和盐酸又能和氢氧化钠反应的是_，酸性最强的是_，碱性最强的是_。 （3） A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的_。 （4） 在A、B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_。 16. （4分） (2017山西模拟) 水合肼（N2H4H2O）又称水合联氨

10、，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化 （1） 图示的转化中，属于_（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”） （2） 转化中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为_ （3） 转化中，反应一段时间后，溶液中n（OH）_（填“增大”“减小”或“不变”） （4） 若中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则中参加反应的O2的物质的量与中今加反应的NaClO的物质的量之比为_ 17. （6分） (2018徐州模拟) 活性ZnO在橡胶、塑料等工业中有重要应用，某工

11、厂以含铅锌烟气（主要成分是ZnO、PbO，还有少量FeO、CuO）制备活性ZnO的工艺流程如下： （1） 下图为温度与Zn、Pb元素浸出率的关系图，“酸浸”时采用30而不是更高的温度的原因是：减少盐酸挥发；_。 （2） “氧化”的目的是除去酸浸液中的Fe2+，在pH约为5.1的溶液中，加入高锰酸钾溶液，生成MnO2和Fe(OH)3沉淀，该反应的离子方程式为_。 （3） 若“过滤I”所得的滤液浑浊，则处理的方法为_。 “除杂”时，滤渣的主要成分是Cu、Pb，试剂X应为_。（4） 在“过滤”后的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌Zn2(OH)2CO3等物质。 该反应的化学方程式为_。检验碱

12、式碳酸锌洗涤干净的操作为_。18. （8分） (2015高三上福建开学考) 废水、废气、废渣的处理是减少污染、保护环境的重要措施 （1） 烟气中的NOx必须脱除（即脱硝）后才能排放 列举一种由NOx引起的大气污染现象：_已知：CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）；H=890.3kJmol1N2（g）+O2（g）2NO（g）；H=+180kJmol1则CH4脱硝的热化学方程式为CH4（g）+4NO（g）CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），H=_图1是一种用NH3脱除烟气中NO的原理该脱硝反应中，氧化剂是_；（2） 图2是一种三室微生物燃料电池污水净化系统原理示意图，同时

13、处理有机废水和硝酸盐废水，并获得淡水图中有机废水中有机物可用C6H10O5表示 电池正极为_（填“a”或“b”）电极a上的电极反应式为_电池工作过程中Na+离子移向_、Cl离子移向_（填“a电极”、或“b电极”）假设咸水中氯化钠的质量分数为2.34%，当两极总共产生7.84L气体（标准状况下）时，理论上处理咸水_g（忽略CO2的溶解）三、 实验题 (共2题；共19分)19. （10分） (2018株洲模拟) 硫酰氯（SO2Cl2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示：已知：SO2（g）+Cl2（g） SO2Cl2(l) H=97.3 kJ/mol硫酰氯常温下为无色液体，熔

14、点为54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中易“发烟”；100以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。（1） 仪器a为恒压分液漏斗，与普通分液漏斗相比，其优点是_。 （2） 仪器b的名称为_。 （3） 装置A中发生化学反应的离子方程式为_。 （4） 仪器d中盛放的试剂为_。 A . 无水硫酸铜B . 无水氯化钙C . 碱石灰D . 五氧化二磷（5） 氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_，分离这两种液态产物的方法是_。 （6） 装置E为储气装置，用于提供氯气，则分液漏斗c中盛放的试剂为_。当装置E中排出氯气0.224 L（已折算成标准状况）时，最终得到1.08 g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为_。 20. （9分） (2017高一上嘉峪关期中) （1） .某溶液有Cl、CO 、SO ，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计： 检验离子所加试剂实验现象离子方程式CO 稀硝酸_SO _产生白色沉淀_ Cl_产生白色沉淀_（2） KCl样品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的杂质，为了提纯KCl，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作： 回答下列问题：试剂的化学式为_，判断试剂已加过量的方法是_。中加入试剂的目的是_。第 12