石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷（模拟）

1、石家庄市高三上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列关于物质用途的叙述中不正确的是（ ） A . 工业上利用蛋白质的水解反应生产肥皂和甘油B . 从石油中获得乙烯是工业生产乙烯的主要途径C . 通过海水可以制取氯化钠、镁、烧碱等物质D . 晶体硅是良好的半导体材料，可制成光电池等2. （2分） (2018高二上南宁期中) 下图中所示的实验方法、装置（部分夹持装置省略）或操作完全正确的是（ ） A . 实验室制乙烯B . 分离苯酚和水C . 石油的蒸馏D . 实验室制乙酸乙酯3. （2分）

2、(2018高一下泰州期末) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（ ） A . X和Y只能形成一种化合物B . 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C . 简单气态氢化物的热稳定性：WYD . WY2、ZY中化学键类型相同4. （2分） (2018全国卷) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺22戊烷（ ）是最简单的一种,下列关于该化合物的说法错误的是（ ） A . 与环戊烯互为同分异构体B . 二氯代物超过两种C . 所有碳原子均

3、处同一平面D . 生成1mol C5H12至少需要2molH25. （2分） (2015博白模拟) 关于图中各装置的叙述不正确的是（ ） A . 装置是中和滴定法测定硫酸的物质的量浓度B . 装置中手捂烧瓶（橡胶管已被弹簧夹夹紧），发现导管中有液柱上升并保持稳定，则说明装置不漏气C . 装置中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D . 装置可检验溴乙烷发生消去反应得到的气体中含有乙烯（假定每个装置中吸收完全）6. （2分） (2016高二下通榆期中) 八角茴香是中国传统的香料和中药，八角茴香含有一种重要成分莽草酸，莽草酸是目前世界上被证明是对抗禽流感的唯一良方“达菲”的原材料莽草酸的结构

4、简式为： 下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A . 该化合物的分子式为C7H11O5B . 该化合物的分子处于同一平面的原子只有4个C . 该化合物可以与溴水、NaOH、NaHCO3发生反应D . 该化合物在浓硫酸作用下加热不能制备得到7. （2分） (2016高二上郑州开学考) 下列各组在溶液中进行的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CaCO3和HCl；Na2CO3和HClB . BaCl2 和H2SO4；Ba（OH）2和H2SO4C . HCl 和Na2CO3；HCl和NaHCO3D . KOH 和H2SO4；Ba（OH）2和HNO38. （2分） (2018高三上黑龙江

5、开学考) 制备新型高效水处理剂高铁酸钠(Na2FeO4)的主要反应为：2FeSO4+aNa2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+bX。下列说法中正确的是（ ） A . 该反应中X物质为O2B . 反应物Na2O2只作氧化剂C . 该反应中发生氧化反应的过程只有FeSO4Na2FeO4D . 每生成l molNa2FeO4 ， 反应过程中转移4 mol e-9. （2分） (2016高三上淄川期中) 下列说法正确的是（ ） A . 灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+ ， 无K+B . 实验中要配制500mL0.2molL1KCl溶液，需用托盘天平称量7.45gKC

6、l固体C . 加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，证明NH4Cl固体易升华D . 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加沸石10. （2分） (2017高二上广州期中) 将浓度为0.1molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） A . c（H+）B . Ka（HF）C . D . 11. （2分） 用O2将HCl转化为Cl2 ， 反应方程式为：4HCl（g）+O2（g）2H2O（g）+2Cl2（g）+Q（Q0）一定条件下测得反应过程中n（Cl2）的实验数据如下下列说法正确的是（ ）t

7、/min0246n（Cl2）/103 mol01.83.75.4A . 02 min的反应速率小于46 min的反应速率B . 26 min用Cl2表示的反应速率为0.9 mol/（Lmin）C . 增大压强可以提高HCl转化率D . 平衡常数K（200）K（400）12. （2分） (2016高一下承德期中) 某碱性蓄电池在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO2+2H2O Fe（OH）2+Ni（OH）2 ， 下列说法中正确的是（ ） A . 放电时，负极上发生反应的物质是FeB . 放电时，正极反应是：NiO2+2e+2H+Ni（OH）2C . 充电时，阴极反应是：Ni（OH）22e+2O

8、HNiO2+2H2OD . 充电时，阳极应该是镍元素化合价降低二、 综合题 (共3题；共22分)13. （7分） (2018遵义模拟) 氨是动植物生长不可缺少的元素，氨在自然界中的循环对生命有重要意义。其循环示意图如下:（1） 氨分子的电子式是_。 （2） NH3是重要的化工原料，用途广泛，如合成尿素等。合成尿素原理分两步:CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s)H1=- 159.5kJ/molNH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g)H2=+28.5kJ/mol则2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g)H=_kJ/m

9、ol（3） 氯化铵也是氨的重要化合物，现有25时某浓度的氯化铵溶液中NH3H2O和NH4+的浓度随pH的变化示意图如图I所示，则图中曲线代表的是_填c(NH3H2O)或c(NH4+)该温度下NH3H2O 电离平衡常数为_(用a 的代数式表示)。 （4） 在厌氧环境下，土壤中的某些微生物(细菌)可将硝酸盐还原成氮气而实现自然界中的氮循环。某研究性学习小组由“自然界中的氮循环”产生联想:利用微生物的作用将化学能转化为电能即设计成微生物电池来同时处理含硝酸钠和有机物的废水，装置原理如图II(图中有机物用C6H12O6表示).写出电极b上的电极反应式_。 （5） 将游离态的氮转化为化合态的氮叫做氮的固

10、定，其中一种重要的人工固氮就是合成氨。现维持温度为T压强为P的条件下，向一容积可变的密闭容器中通入1molN2和3molH2发生N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)的反应。容器容积与反应时间的数据关系如下表:时间/min0510204080容器 容积/L4.00V3.20V2.80V2.60V2.50V2.50V该条件下达平衡时H2的转化率(H2)=_，平衡常数K=_(用V表示)14. （5分） (2018高一上泰州期末) 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z 不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1） 溶液X是_。 （2） 在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(

11、OH)z中，x、y、z的代数关系式为_。 （3） 检验滤液中是否存 在K+的操作是_。 （4） 黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1： 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL 溶液A。步骤2： 最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3： 量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4： 将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,

12、还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)15. （10分） (2018高三上河西期末) 碘及其化合物在生产、生活中具有重要作用。请按要求回答下列问题: （1） 海带灰浸取液中的碘元素以I-形式存在。现利用如下试剂：MnO2、稀硫酸、淀粉溶液，从中获取单质碘。请按要求完善下表:序号所选试剂反应原理或现象或解释方法1MnO2、稀硫酸离子方程式：_方法2稀硫酸、淀粉溶液溶液变蓝的原因。用离子方程式解释:_（2） 反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的能量变化如图1所示:其他条件相同，1molHI在不同温度分解达平衡时，测

13、得体系中n(I2)随温度变化的曲线如图2所示。 比较2z_(x+y)(填 “”或“=”).某温度下该反应的平衡常数K=1/9,达平衡时，HI的转化率=_。只改变该反应的一个条件，试写出能提高HI转化率的两项措施：_、_。（3） 已知:i.分解1molH2O2放出热量98kJ；.含少量I-的溶液中，H2O2的分解机为:H2O2+I- H2O+IO-慢；H2O2+IO- H2O+O2+I-快。.H2O2分解速率受多种因素影响，实验测得某温度时不同条件下H2O浓度随时间的变化如图3、4所示:请完善由以上信息可得到的如下结论:H2O2分解反应的热化学方程式为_。H2O2的分解速率与_有关。“少量Mn2

14、+存在时，溶液碱性越强H2O2分解速率越大”的结论是否正确_(填“是或“否”)；c(Mn2+)对H2O分解速率的影响是_。三、 实验题 (共1题；共8分)16. （8分） (2018高二上安徽期中) 定量分析是化学实验中重要的组成部分。 （1） 中和热的测定：在实验室中，用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/L的NaOH溶液反应测定中和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3，生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g)，实验起始温度为T1，终止温度为T2，则中和热H=_kJ/mol。 （2） 氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度，取该溶

15、液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定原理为：(用离子方程式表示)_。（3） 达到滴定终点时的颜色变化为_;。 （4） 如图表示50mL滴定管中液面的位置，此时滴定管中液面的_读数为mL。 （5） 为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL，三次实验结果记录如下： 实验序号消耗KMnO4溶液体积/mL26.5324.0223.98从上表可以看出，实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于，其原因可能是 _。A . 滴加KMnO4溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定B . 滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过，未用标准液润洗，均用标准液润洗C . 实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积D . 滴定用的锥形瓶用待测液润洗