石家庄市高二上学期化学期中考试试卷C卷

1、石家庄市高二上学期化学期中考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高二上台州月考) 下列说法错误的是（ ） A . 能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B . 活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C . 催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D . 非活化分子也有可能发生有效碰撞2. （2分） 在医院中，为酸中毒病人输液不应采用（ ） A . 0.9%生理盐水B . 1.9%氯化铵溶液C . 1.15%碳酸氢钠溶液D . 5%葡萄糖溶液3. （2分） (2018高一上湖北期中) NA表示阿伏加德罗常数，下

2、列叙述正确的是（ ） A . 1mol/L Na2SO4溶液含有 2NA个Na+B . 1.7g H2O2 中含有的电子数为0.9NAC . 标准状况下，用H2O2制备11.2L 氧气共转移2NA个电子D . 等质量的N2和CO所含分子数均为NA4. （2分） (2017高一上佛山期中) 现有三种常见治疗胃病药品的标签： 药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸，下列关于三种药片中和胃酸的能力比较，正确的是（ ）A . =B . C . D . 5. （2分） (2017高二下新津开学考) 某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH（pOH=lgOH

3、）与pH的变化关系如图所示，则（ ） A . M点所示溶液导电能力强于Q点B . N点所示溶液中c（CH3COO）c（Na+）C . M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D . Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积6. （2分） (2018高二上宁都期中) 下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ） A . 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量B . 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂C . 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质D . 容器中有2NO2 N2O4 ， 增大压强颜色变深7. （2分） (2018漳州模拟) 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、P

4、、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）A . q与s均为酸性氧化物B . 原子半径：WYXC . Z的氢化物比Y的氢化物稳定D . Z的含氧酸是一种强酸8. （2分） (2016高二上长沙期中) 对于平衡体系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反应放热，有下列判断，其中正确的是（ ） A . 若温度不变，容器体积扩大一倍，此时A的浓度是原来的0.45倍，则a+

5、bc+dB . 若从正反应开始，平衡时，A，B的转化率相等，则投入A，B的物质的量之比为 a：bC . 若平衡体系中共有气体M mol，再向其中充入bmolB，达到平衡时气体总物质的量为（M+b）mol，则a+bc+dD . 若a+b=c+d，则当容器内温度上升时，平衡向左移动，容器中气体的压强不变9. （2分） (2018高二上北京期中) 已知在 和 条件下， 燃烧生成水蒸气放出 热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A . ； B . ； C . ； D . ； 10. （2分） 有关化学反应方向的判断，下列说法中正确的是（ ）A . 放热反应均是自发反应B . 物质的量增加的反应，S为正

6、值C . 如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行D . S为正值的反应均是自发反应11. （2分） (2017高一上沈阳期中) 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高则下列溶液沸点最高的是（ ）A . 0.03molL1的蔗糖溶液B . 0.03molL1的BaCl2溶液C . 0.04molL1的NaCl溶液D . 0.02molL1的CH3COOH溶液12. （2分） (2018高二下陆川月考) 如图是某有机化合物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是（ ）A . C2H5OHB . CH3COOHC . C

7、H3CHOD . C6H5OH13. （2分） 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJmol-1 ， 则氢气的燃烧热为241.8kJmol-1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则金刚石比石墨稳定C . 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O H=-57.4kJmol-1D . 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) H1 ， 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H2 ， 则H1H2 14. （2分） (

8、2017高二上广州期中) 将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c（ ）：c（H+）约为（ ） A . 1：1B . 1：2C . 1：10D . 10：115. （2分） 一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H=QkJ/mol现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在 I中充入1molCO和1molH2O，在中充入1molCO2和1mol H2 ， 在中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应达到平衡时，上述三个过程对应的能量变化值分别为Q1、Q2、Q3 下列说法正确的是（ ）A . 2Q1=2Q2Q3B . 容器中C

9、O的百分含量比容器中CO的百分含量高C . 容器中反应的平衡常数比容器中反应的平衡常数小D . 容器中CO的转化率与容器中CO2的转化率之和等于116. （2分） 下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是A . 含H+的废水用中和法处理B . 含Cu2+、Fe3+的废水用沉淀法处理C . 含有细菌的废水用臭氧杀菌处理D . 含有重金属离子的废水用明矾处理17. （2分） (2015高二上咸阳期末) 已知反应：2CH3COCH3（l）CH3COCH2COH（CH3）2（l）取等量CH3COCH3 ， 分别在0和20下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Yt）如图所示下列说法正确的是（ ） A

10、. b代表0下CH3COCH3的Yt曲线B . 反应进行到20min末，CH3COCH3的 C . 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D . 从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的 二、 综合题 (共1题；共8分)18. （8分） (2018烟台模拟) 合成氨在工业生产中具有重要意义。 （1） 在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566kJmol-1。则该测定反应的热化学方程式为_。 （2） 不同温度下，向装有足量I2O5固

11、体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数(CO2)随时间t变化曲线如图。温度T1时，00.5 min内的反应速率v(CO)=_。b点CO的平衡转化率为_，c点的平衡常数K为_。下列措施能提高该反应CO转化率的是_(填字母)a升高温度b.增大压强c.加入催化剂d.移走CO2（3） 若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈_(填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入_(填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为_。(已知常温下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-

12、8molL-1) 三、 实验题 (共2题；共23分)19. （8分） (2017高三上重庆开学考) 硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。 （1） SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls) 则这段时间为_s。 该反应达到平衡状态的标志是_。A容器内硫元素物质的量分数不变B.混合物的平均相对分子质量不变C.n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2D.各组分的体积分数不变（2）

13、 利用烧渣制绿矾的过程如下：操作I的名称_，溶液A的溶质_，固体B是_。（3） 某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨) 图中b极要连接电源的_极(填“正”或“负” )SO32-放电的电极反应式为_。 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷_m3。20. （15分） (2016高二上和平期末) 实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定NaOH的质量分数约为82.0%，为了验证其纯度，用浓度为

14、0.2mol/L的盐酸进行滴定，试回答： （1） 托盘天平称量5.0g固体试剂，用蒸馏水溶解于烧杯中，并振荡，然后立即直接转入500mL容量瓶中，恰好至刻度线，配成待测液备用请改正以上操作中出现的五处错误_，_，_，_，_ （2） 将标准盐酸装在25.00mL_滴定管中，调节液面位置在_处，并记下刻度 （3） 取20.00mL待测液，待测定该项实验操作的主要仪器有_用_试剂作指示剂时，滴定到溶液颜色由_刚好至_色时为止 （4） 滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算NaOH的质量分数为_ （5） 试分析滴定偏低误差可能由下列哪些实验操作引起的 A . 转移待测液至容量瓶时，未洗涤烧杯B

15、 . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸C . 滴定时，反应容器摇动太激烈，有少量液体溅出D . 滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴E . 读数（滴定管）开始时仰视，终点时俯视四、 填空题 (共1题；共8分)21. （8分） 雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NOx）、CO、SO2等它们可以通过化学反应得到一定消除或转化 （1） 氮硫的氧化物的转化：NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H 已知：NO（g）+ O2（g）NO2（g）H1=56.5kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H2=196.6kJmol1则反应H=_kJmol1一定条件下，将NO2与SO2以

16、一定比例置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的有_a混合气体的密度不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积比保持不变d反应速率（NO2）：（SO2）：（SO3）：（NO）=1：1：1：1（2） 碳氧化物的转化： CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO+2H2CH3OH，在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO和2molH2进行上述反应测得CO和CH3OH（g）浓度随时间变化如图1所示回答：010min内，氢气的平均反应速率为_mol/（Lmin）；第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO（g）和1molCH3OH（g），则平衡_（填“正向”、“逆向”或“不”）移动通过电解CO制备CH4，电解质为碳酸钠溶液，工作原理如图2所示，写出阴极区电极反应式_若以甲醇燃料电池作为电源，则生成标准状况下1.12LCH4需要消耗CH3OH的质量为_（3） 硫氧化物的转化：硫的氧化物与一定量氨气、空气反应，可生成硫酸铵硫酸铵水溶液呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）；室温时，向（NH4）2SO4溶液中滴入NaOH溶液至溶液呈中性，则所得溶液中微粒浓度