石家庄市高二上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、石家庄市高二上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下武城期中) 有以下四种微粒14N、15N、N2、N4（结构为 ），已知断裂1mol NN吸收167kJ热量，生成1mol NN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ） A . 14N2与15N2互为同位素，N4与N2互为同素异形体B . N4属于一种新型的化合物C . 14N与15N化学性质不相同D . 1mol N4气体完全转变为N2将放出882kJ热量2. （2分） 某电解装置如图所示，电解槽内装有淀粉KI溶液，中间用阴离子交换膜隔开在

2、一定的电压下通电，发现右侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅已知：3I2+6OHIO3+5I+3H2O下列说法不正确的是（ ） A . 石墨电极与电源的正极相连B . 刚开始电解时，左侧溶液的pH增大C . 电解结束时，右侧溶液中含有ID . 电解槽内发生反应的总化学方程式为2KI+2H2OI2+H2+2KOH3. （2分） 如图是一种新型锂电池原理图，下列有关叙述正确的是（ ） A . a为电源正极B . 电流从a流向bC . 离子交换膜为阳离子交换膜D . b电极处，O2失电子生成OH4. （2分） 下列叙述不正确的是（ ） A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底

3、镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极5. （2分） (2018高二上长春月考) 一定条件下发生反应：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g)，如图表示该反应过程中能量(单位为kJmol1)的变化。关于该反应的下列说法中，正确的是（ ）A . H0，S0，S0，S0D . H06. （2分） (2016高一下达州期中) 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）2C（气）+2D（固）达到平衡的标志的是（ ） C的生成速率与C的分解速率相等单位时间内生成a mol A，

4、同时生成3a mol BA、B、C的浓度不再变化 A、B、C的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2A . B . C . D . 7. （2分） 反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了03 mol，则此反应的平均速率v为（ ） A . v(O2)001 molL1s1B . v(NO)008 molL1s1C . v(H2O)0003 molL1s1D . v(NH3)0001 molL1s18. （2分） (2016高三上大连期中) A，B两相同容器内

5、均进行如下反应：CO（g）+H2O （g）CO2 （g）+H2（g）H=43kJmol1 下列说法正确的是（ ） A . 由图象可知，B容器内反应速率较快B . 前2min内，v（CO）=0.15mol/（Lmin）C . 若容器的体积为10L，则3min内，B容器中反应放出热量43kJD . 将A，B容器体积均压缩至原来的一半，则两容器内平衡均向右移动9. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 常温下，将 mL 1mo/L 和 mL 1mo/L 两种酸溶液分别加水稀释，稀释溶液体积为V，稀释液pH与其体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A . 和 均为一元弱酸B . 在0pH5

6、时， 溶液满足 C . 分别往M、N两点对应溶液中滴加1 mo/L NaOH溶液至恰好完全反应，消耗NaOH溶液的体积相等D . 常温下，浓度均为0.1 mo/L的 和 溶液，溶液pH： 10. （2分） (2015高二上宁波期末) 物质的量浓度相同的下列溶液中：NH4Cl （NH4）2CO3 （NH4）2SO4 NH4HSO4 c（NH4+）由大到小的顺序是（ ） A . B . C . D . 11. （2分） (2016高二上通化期中) 关于浓度均为0.1molL1 的三种溶液：氨水 盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的（H+）：C . 和等体

7、积混合后的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D . 和等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）12. （2分） 甲溶液的pH为4，乙溶液的pH为2，甲溶液与乙溶液的c（H+）之比为（ ） A . 100B . C . 2D . 13. （2分） (2016高二下岐山期中) 下列涉及有机物的说法正确的是（ ） A . 2己烯能使KMnO4（H+）溶液褪色B . 汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物C . 乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D . 乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应14. （2分） 下列转化不属于煤或石油的综合利用的是（ ）A . 将煤干馏制得煤

8、焦油和焦炭B . 在一定条件下将煤与氢气转化为液体燃料C . 将煤变为煤饼作燃料D . 将石油裂解制得乙烯等化工原料15. （2分） (2016高三下即墨月考) 今年，中国女科学家屠呦呦获得诺贝尔奖她获奖理由是：“因为创制新型抗疟药青蒿素和双氢蒿素，挽救了全球特别是发展中国家的数百万人的生命”已知结构如图所示，则下列说法正确的是（ ） A . 青蒿素与维生素C一样易溶于水工作B . 所有碳原子都可能在同一平面上C . 青蒿素晶体为分子晶体，其化学式为C15H22O5D . 含有酯基，在胃酸作用下能水解，其水解产物能使氯化铁溶液显紫色16. （2分） 下列关于化学键的说法，正确的是（ ） A .

9、 构成单质的分子中一定含有共价键B . 由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物C . 非极性键只存在单质分子里D . 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键二、 填空题 (共4题；共31分)17. （8分） (2018高二下金华期末) 催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: I.CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ/molII.CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H2某实验控制CO2和H2初始投料比

10、为1：2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:T(K)催化剂CO2转化率(%)甲醇选择性(%)543Cat.112.342.3543Cat.210.972.7553Cat.115.339.1553Cat.212.071.6备注Cat.1：Cu/ZnO纳米棒，Cat.2：Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比。已知:CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ/mol和285.8kJ/molH2O(1) H2O(g) H3=+440kJ/mol请回答(不考虑温度对H的影响):（1） a.反应II的H2=_kJ/mol。 b.800时，反应I和II对应的平衡常数分别为1.

11、0和2.5，则该温度下反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K的数值为_。（2） 在图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程-能量”示意图(在图中标注出相应的催化剂)_。 （3） 工业生产甲醇还有如下方法:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 副反应:2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)若生产过理中在恒压条件下通入水蒸气，从化学平衡的角度分析该操作对生产甲醇带来的利和弊_。（4） 利用光能和光催化剂，可將CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外线照射时，在不同催化剂(1、I、III)作用下，CH4产量随光照时间的变

12、化如下图所示。下列说法正确的是_ A . 催化剂能加快化学反应速率，在反应开始时对正反应的催化效果更好B . 从图中可知催化剂I的催化效果更好C . 若光照时间足够长，三条由线将相交于一点D . 光照15h前，无论用所给的哪种催化剂，该反应均未达到平衡（5） 人们正在研究某种锂一空气电池，它是一种环境友好的蓄电池。放电时的总反应为:4Li+O2=2Li2O。在充电时，阳极区发生的过程比较复杂，目前普遍认可是按两步反应进行，请补充完整。 电极反应式:_和Li2O2-2e-=2Li+O218. （4分） 在一次学生实验中，学生用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，发现：铝片与稀盐酸反应现象非常明显，而和

13、稀硫酸几乎不反应这和教材中“铝能跟稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气“的说法不一致为排除因试剂变质等因素造成的影响，该学生在教师的指导下重新进行下列实验，验证是否存在上述现象 实验用品：仪器（略，凡是实验需要的都有）药品：3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，相同大小的铝片（纯度99.5%）实验过程：往三支相同的试管中分别加入相同的铝片各一片，再往试管中分别加入等体积的 3.0mol/L盐酸、1.5mol/L硫酸、3.0mol/L硫酸，观察反应进行到1、2、5、15、20分钟时的铝与酸反应的情况结果如下：反应进程（分钟）12515203.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量

14、气泡反应剧烈铝片耗尽1.5mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）3.0mol/L硫酸均无明显现象（无气泡产生）通过上述实验可知，无论是用1.5mol/L硫酸还是3.0mol/L硫酸，均无明显的现象，而3.0mol/L盐酸与铝片反应的现象却十分明显（1） 写出铝与酸反应的离子方程式_; （2） 反应115min内，铝与盐酸的反应速率逐渐加快，其原因是_ （3） 根据以上探究“铝与稀盐酸和稀硫酸反应差异的原因”，你能对问题原因作出哪些假设或猜想（列出两种即可）？ 假设一：_假设二：_19. （12分） (2018高二上玉溪期中) （1） I三种弱酸HA、H2B、HC，电离平衡常数的数值为1.81

15、0-5、5.610-11、4.910-10、4.310-7(数据顺序已打乱)，已知三种酸和它们的盐之间能发生以下反应： HA + HB (少量)A+ H2B， H2B(少量) + CHB+ HC， HA(少量) + CA+ HC 。则三种酸对应的电离平衡常数分别为（请在下面填空）：HAH2BHCKaKa1Ka2Ka3Ka4数值_（2） 常温下0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式数据一定变小是_。 A . c(H+)B . n(H+)C . c(CH3COO-)/ c(H+)D . c(CH3COOH)/c(H+)（3） II工业废水中常含有一定量的Cr2O72 和Cr

16、O42，它们会对人体及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法。 转化过程中存在平衡2CrO42 + 2H+ Cr2O72 + H2O能说明反应到达平衡状态的是_。A . CrO42和Cr2O72的浓度相同B . 正(Cr2O72)2 逆(CrO42)C . 溶液的pH值保持不变D . 溶液颜色保持不变（4） 若1 L转化后所得溶液中含铬元素质量为28.6 g，CrO42 有10/11转化为Cr2O72（已知铬元素相对原子质量为52）。 转化后所得溶液中c(Cr2O72)=_。 已知：常温下该反应的平衡常数K1014，上述溶液转化后H+的物质的量浓度为_。20. （7分

17、） (2016高二上武汉期末) 是几种有机物的名称或化学式：2，2，3三甲基丁烷、3甲基1氯戊烷、甲苯、 、ClCH=CHCl、 1，3，5庚三烯据此回答下列问题：（1） 用系统命名法命名有机物：_（2） 上述有机物中，互为同分异构体的是_（用编号表示），存在顺反异构的是_（用编号表示） （3） 苯环上的二氯代物有_种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为_ （4） 已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如 中带*的C原子若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如CCC）时，分子极不稳定，不存在1，3，5庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足