济南市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷

1、济南市高一下学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一下克拉玛依期中) 下列反应过程中，同时有离子键和共价键的断裂和形成的反应是（ ） A . NH4Cl NH3+HClB . NH3+CO2+H2ONH4HCO3C . 2NaBr+Cl22NaCl+Br2D . CuSO4+FeCu+FeSO42. （2分） (2018高一下重庆期末) 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的（ ） A . 铝粉与稀盐酸反应B . 碳酸钙受热分解C . 乙醇燃烧D . 氧化钙溶于水3. （2分） (2019高一下白城月考) 对于

2、可逆反应A(g) + 2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（ ） (D选项中A%平衡混合气中A的体积百分含量)A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二下北京期中) 下列表述合理的是（ ） A . 苯与乙炔的实验式均是C2H2B . 溴乙烷的比例模型是 C . 羟基的电子式： D . NH3H2O的电离方程式是NH3H2O=NH4+OH5. （2分） 在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），05min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率mol/（Lmin）为（ ） A . 0.01B . 0.10C

3、 . 0.04D . 0.506. （2分） (2016高一下市北月考) 下列微粒半径大小比较正确的是（ ） A . Na+Mg2+Al3+O2B . S2ClNa+Al3+C . NaMgAlSD . CaRbKNa7. （2分） (2015高一下深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一已知N和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（ ） A . 14B . 15C . 16D . 308. （2分） 未来清洁能源纳米金属如纳米铁可作为发动机的燃料，那时我们将迎来一个新的“铁器时代”有一些专家也曾经指出，如果利用太阳能使燃烧产物如CO2、H2O、N

4、2等重新组合的构想能够实现（如图），那么，不仅可以消除大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机，在此构想的物质循环中太阳能最终转化为（ ）A . 化学能B . 热能C . 生物能D . 电能9. （2分） (2016乌鲁木齐模拟) 下列实验操作与实验目的相符的是（ ） 序号实验操作实验目的A测定HF、HCl熔点、沸点比较F和Cl的非金属性强弱BMgSO4、Al2（SO4）3溶液中分别滴加足量氨水比较镁、铝的金属性强弱C测定等浓度的H2CO3、H2SO3两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D向氯化铵、氯化铝混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量比较氨水和氢氧化铝的碱性强弱A . AB . BC . C

5、D . D10. （2分） (2017高二上郸城开学考) 下列反应不可用于设计原电池的是（ ） A . NaOH+HCl=NaCl+H2OB . 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC . Zn+2HCl=ZnCl2+H2D . 4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)311. （2分） (2016高一下伊春期中) 反应4A（g）+5B（g）4C（g）+4D（g）在0.5L密闭容器中进行，30s后A减少了0.90mol，则此反应的速率可表示为（ ） A . v（A）=0.030 mol/（Ls）B . v（B）=0.075 mol/（Ls）C . v（C）=0.030 mol/（Ls）D

6、. v（D）=0.030 mol/（Ls）12. （2分） (2018高二上广安期末) 在一密闭容器中，当反应aA(g) bB(g)+cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度为原来的55%，则（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . ab+cC . 物质B的质量分数增大D . 以上判断都错误13. （2分） (2015高二下广平期中) 下列化合物分子中只有键的是（ ） A . CO2B . C2H2C . H2O2D . COCl214. （2分） Na的离子半径和Ne的原子半径（ ）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定15. （2分

7、） 下列各组微粒半径大小的比较中，错误的是（ ） A . KNaLiB . Mg2+Na+FC . Na+Mg2+Al3+D . ClFF16. （2分） 下列各装置中，能构成原电池的是（ ）A . B . C . D . 17. （2分） (2016高二上郸城开学考) X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图的装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的（ ） 编号XYZAZnCu稀硫酸BCuZn稀硫酸CCuAg硫酸铜溶液DAgZn硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2016高一下广州期末) 反应A+3B22C+2D在四种不

8、同情况下的反应速率分别为v（A）=0.15molL1s1v（B）=0.6molL1s1v（C）=0.4molL1s1v（D）=0.45molL1s1该反应进行的快慢顺序为（ ）A . B . C . =D . =19. （2分） (2018松江模拟) 研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。有关说法正确的是（ ）A . 锌片发生氧化反应作阴极B . 电子从铁片经过导线流向锌片C . 铁片上电极反应为：2H+ + 2eH2D . 该装置可用于研究牺牲阳极的阴极保护法20. （2分） (2017高二上溧水期末) 如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图下列说法正确的是（ ） A . 由Mg

9、Cl2制取Mg是放热过程B . 热稳定性：MgI2MgBr2MgCl2MgF2C . 常温下氧化性：F2Cl2Br2I2D . 由图可知此温度下MgBr2（s）与Cl2（g）反应的热化学方程式为：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（g），H=117kJmol1二、 综合题 (共2题；共10分)21. （6分） 用元素符号或化学式填空 （1） 汽水中的常见的酸_ （2） 能用于炼钢、气焊和医疗急救的物质是_ （3） 能用于人工降雨的是_ 22. （4分） (2017高二上广州期中) 超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和C

10、O转变成CO2和N2 ， 化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012345C（NO）/molL11.001034.501042.501041.501041.001041.00104C（CO）/molL13.601033.051032.851032.751032.701032.70103请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：（1） 若1molNO和1molCO的总能量比1molCO2和0.5molN2的总能量大，则上述反应的H_0（填写“”、“”、“=”） （2） 前

11、2s内的平均反应速率v（N2）=_ （3） 计算4s时NO的转化率_ （4） 下列措施能提高NO和CO转变成CO2和N2的反应速率的是 A . 选用更有效的催化剂B . 升高反应体系的温度C . 降低反应体系的温度D . 缩小容器的体积（5） 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中实验编号T/NO初始浓度/molL1CO初始浓度/molL1催化剂的比表面积/m2g12801.201035.8010382124350124请在上表格中填入剩余的实验条件

12、数据请在给出的坐标图中，画出上表中的、两个实验条件下混合气体中NO浓度随时间变化的趋势曲线图，并标明各条曲线是实验编号三、 填空题 (共2题；共11分)23. （8分） (2017高二下鞍山期中) 高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g） 已知该反应在不同温度下的平衡常数如右表所示：温度/1 0001 1501 300平衡常数4.03.73.5请回答下列问题：（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H_（填“”“”或“=”）0 （2） 在一个容积为10L的密闭容器中，1 000时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平

13、衡求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）=_、CO的平衡转化率=_ （3） 欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是 A . 减少Fe的量B . 加Fe2O3的量C . 移出部分CO2D . 提高反应温度E . 减小容器的容积F . 加入合适的催化剂（4） 1000时，某时刻CO2和CO的物质的量浓度分别为0.2molL1和0.1molL1，则此时反应是否达到平衡_（填“是”或“否”），V（正）_V（逆）（填“”“”或“=”） 24. （3分） 碳及其化合物与人类的生活、生产紧密联系（1） 已知1g甲烷完全燃烧生成稳定的氧化物时放出Q kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：

14、_（2） 已知：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+130kJmol1，2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1断开1mol HH键、OO键分别需要吸收436kJ、496kJ的热量，则断开1mol OH键需要吸收的热量为 （ ）A . 332kJB . 118kJC . 462kJD . 360kJ（3） 以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原电池原理如图1电极a、b表面发生的电极反应式分别为：a：_，b：_（4） 图2中用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2气体则阳极产生ClO2的电极反应式为_，用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_四

15、、 实验题 (共1题；共4分)25. （4分） (2018高三下温州开学考) 某钠盐溶液中通入足量氨气，无明显现象再在所得溶液中通入过量CO2 ， 产生大量白色沉淀。 （1） 写出氨气的电子式_。 （2） 该钠盐溶液中一定不可能含有下列哪种微粒（填编号）。 A . ClB . Fe2+C . SiO32D . AlO2（3） 写出一个通入过量CO2时生成白色沉淀的离子方程式_。 （4） 电镀工业中往往产生大量的有毒废水，必须严格处理后才可以排放某种高浓度有毒的含A离子（阴离子）废水在排放前的处理过程如下：已知：9.0g沉淀D在氧气中灼烧后，产生8.0g黑色固体，反应后的气体通过足量澄清石灰水时，产生10.0g白色沉淀，最后得到的混合气体除去氧气后，还剩余标况下密度为1.25g/L的气体1.12L。沉淀D的化学式是_。（5） 写出沉淀D在氧气中灼烧发生的化学方程式_。 （6） 滤液C中还含有微量的A离子，通过反应，可将其转化为对环境无害的物质，试用离子方程式表示该原理_。 （7） 反应为制得某种元素的低价X离子，从氧化还原反应的角度分析，_（填“能”或“不能”用Na2SO3溶液来代替B溶液，原因是_。 （8） 设计实验证明所用Na2SO3溶液是否变质_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-