石家庄市高考理综-化学一模考试试卷A卷（考试）

1、石家庄市高考理综-化学一模考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高二下滦平期中) 以淀粉为原料可以制备乙酸乙酯，工艺流程如下： 下列说法正确的是：（ ）A . 淀粉的分子式可表示为（C6H12O6）。B . 反应的条件为酸、碱或酶C . 反应化学方程式为C6H12O6 2C2H5OH+2CO2D . 反应和的反应条件一定相同2. （2分） (2018高一下泰州期末) 下列反应既是氧化还原反应，且在反应过程中能量的变化如下图所示的是（ ）A . Mg+2HCl=MgCI2+H2B . 2NH4Cl+Ba(OH)28H2O=BaCl2+

2、2NH3+10H2OC . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OD . C+CO2 2CO3. （2分） (2018高三上石景山期末) 常温下N2H4为液体，可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4发生反应：2N2H4 + N2O4 3N2 + 4H2O。分子球棍模型如下图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 32 g N2H4中含有共用电子对数为6 NAB . 标准状况下，22.4L N2H4中含有的分子数为NAC . N2H4和N2O4混合的总物质的量为1mol时，含氮原子数为4 NAD . 上述反应消耗1mol N2H4 ， 转移电子数为4 NA4.

3、（2分） 2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述正确的是（ ） A . 丙烷的分子式是C3H6B . 丙烷分子中的碳原子在一条直线上C . 丙烷在光照条件下能够发生取代反应D . 丙烷的熔点比乙烷低5. （2分） (2017高二上盘锦期末) 下列实验操作不能达到实验目的是（ ） 选项实验目的实验操作A证明乙烯有还原性将乙烯气体通入酸性KMnO4溶液中B比较H2O和乙醇中羟基氢的活泼性分别加入少量NaC检验溴乙烷中的溴原子加入NaOH溶液，加热，然后加入AgNO3溶液D鉴别1丙醇和2丙醇核磁共振氢谱A . AB . BC . CD . D6. （2分） (

4、2016高一下黑龙江期中) 短周期元素X，Y，Z，其中X，Y位于同一主族，Y，Z位于同一周期X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1下列比较正确的是（ ） A . 元素非金属性：ZYXB . 最高价氧化物水化物酸性：ZYC . 原子半径：ZYXD . 气态氢化物的稳定性：ZYX7. （2分） 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）=c（CO32）+c（OH）B . 0.1mol/L醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10ml混合后的溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（H+）c（C

5、H3COOH）C . 物质的量浓度相等的NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4Al（SO4）2三种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为：D . 浓度为0.1mol/L的氨水、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液，pH的大小顺序：二、 综合题 (共5题；共38分)8. （10分） (14分)随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。（1） f在元素周期表的位置是_。（2） 比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_。（3） 任选上述元素组成一种四原子共

6、价化合物，写出其电子式_。（4） 已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。（5） 上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1molL-1R溶液的烧杯中滴加1molL-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：R溶液中离子浓度由大到小的顺序是：_。写出m点反应的离子方程式_。若R溶液改加20mL1.2 molL-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。9. （6分） (2018高二下南阳开学考) 甲醇是重要的燃料，有广阔的应用前景，工业上一般以CO和为原料合成甲醇，该

7、反应的热化学方程式为：CO（g）+2H2（g） CH3OH(g)H1=-116KJmol-1（1） 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且利于反应正向进行的是_。 a随时将CH3OH与反应混合物分离b.降低反应温度c.增大体系压强d.使用高效催化剂（2） 在容积为2L的恒容容器中，分别研究在三种不同温度下合成甲醇，下图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为2mol）与CO平衡转化率的关系。请回答： 在图中三条曲线，对应的温度由高到低的顺序是_。利用a点对用的数据，计算出曲线Z在对应温度下CH3OH（g） CO（g）+2H2（g）的平衡常数，K=_。（3） 恒温下

8、，分别将1molCO和2molH2置于恒容容器和恒压容器中（两容器起始溶剂相同），充分反应。 达到平衡所需时间是_（填“”、“”或“”，下同）。达到平衡后，两容器中CH3OH的体积分数关系是_。平衡时，测得容器中的压强减小了30%，则该容器中CO的转化率为_。10. （7分） (2018银川模拟) 某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：（1） 溶解海带灰时要加热煮沸23min的目的是_，操作a的名称是 _。 （2） 向酸化的溶液I中加入H2O2的目的是_。 （3） 已知I2与40%的NaOH溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则发生反应的化学方程式

9、是_。 （4） 最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是_。a.热水b.乙醇c.冷水d.二硫化碳（5） 用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050molL-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_，碘单质在产品中的质量分数是_% 。11. （9

10、分） (2017高二下南阳期末) （1） 纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如下图所示，该同学所画的电子排布图违背_，B元素位于周期表五个区域中的_区。 ACl2分子中A的杂化类型为_，ACl2的空间构型为_。（2） Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。 以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为_。写出一种与CN互为等电子体的单质的电子式_。六氰合亚铁离子Fe(

11、CN)64中不存在_。A.共价键B.非极性键C.配位键D.键E键（3） 一种AlFe合金的立体晶胞如右图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式_。若晶体的密度=g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含的代数式表示，不必化简）为_cm。12. （6分） 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下： 回答下列问题：（1） 化合物B中的含氧官能团名称是_F的结构简式_; （2） 写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_; （3） 化合物D不能发生的反应有_（填序号） 加成反应取代反应消去反应氧化反应水解反应（4） B的含苯环结构的同分异构体还有_种，其中一种的核磁共振氢谱中出现4个峰且不与FeCl3溶液发生显色反应的是_（填结