福州市高一上学期期中化学试卷A卷（模拟）

1、福州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高一下黄陵开学考) 关于电解质的说法正确的是（ ） A . 电解质一定是化合物B . 电解质可以是混合物C . 电解质不一定是化合物D . 电解质一定是单质2. （2分） 对于反应3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为51C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子3. （2分） (2017

2、高一上广东期中) 在硫酸溶液中滴入下列溶液，可使其导电性明显减小的是（ ） A . NaOHB . Ba（NO3）2C . Na2CO3D . Ba（OH）24. （2分） (2015高一上莆田月考) 下列式子中不正确的是（ ） A . B . C . D . 5. （2分） (2016高一上武清期中) 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A . 甲的分子数比乙的分子数多B . 甲的物质的量比乙的物质的量小C . 气体摩尔体积：甲乙D . 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小6. （2分） (2016

3、高一上重庆期末) 下面是有关厨房中的常见操作或常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（ ） A . 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B . 用气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C . 牛奶久置变质腐败D . 氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解7. （2分） (2016高一上宜春期中) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 烧碱溶液与小苏打溶液反应：OH+HCO H2O+CO2B . 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C . 向H2O中加入少量Na2O2 ， 产生无色气体：2Na2O2+2H2OO2+4OH+4Na+D . 向Cl2水中滴入适量FeCl2 溶

4、液，溶液变为黄色：Fe2+Cl2Fe3+2Cl8. （2分） 下列溶液中，氯离子浓度最大的是（ ） A . 200mL 1mol/L的NaCl溶液B . 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L的HCl溶液D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液9. （2分） (2017高一下宜昌期中) 课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝由该实验能够得到的正确结论是（ ） A . 原溶液中一定含有SO42离子B . 原溶液中一定含有NH4+离子C . 原溶液中一定含有Cl离子D . 原

5、溶液中一定含有Fe3+离子10. （2分） 下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是（ ） A . 用过滤的方法分离氯化钠溶液和牛奶的混合物B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11. （2分） (2016高二下武威期末) 下列各组中的实验现象不能用相似的原理解释的是（ ） A . 葡萄糖和福尔马林（含甲醛）与新制氢氧化铜悬浊液共热，都产生砖红色沉淀B . 活性炭和SO2均能使品红溶液褪色C . 在苯、CCl4中加入溴水振荡静置后，溴水层的颜色均变浅或褪去D . 金属钠遇水和乙醇，均能产生氢气12. （2分） (2017

6、高一上黄山期末) 下列有关物质的分类不正确的是（ ） A . 硫酸（酸）B . 溶液（混合物）C . Al2O3（两性氧化物）D . 纯碱（碱）13. （2分） (2016高一上葫芦岛期中) 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（ ）A . 18y/xB . 9y/xC . 18y/x mol1D . 9y/x mol114. （2分） (2020高三上海原期末) 将足量Cl2通入FeBr2和NaBr的混合溶液中，反应总的离子方程式为：Fe2+ +3Br-+2Cl2 = Fe3+ +2Br2 + 4Cl- ， 则混合溶液中FeBr2和NaBr的物质的量的比为（ ） A

7、 . 1:1B . 1:2C . 2:1D . 1:315. （2分） (2015高一下沁县期中) 下列各组中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是（ ） A . CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB . BaCl2和H2SO4、Ba（OH）2和H2SO4C . HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D . KOH和H2SO4、Ba（OH）2和HNO316. （2分） (2016高一上辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作其中正确的是过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过BaCl2溶液（ ）

8、A . B . C . D . 二、 解答题 (共8题；共43分)17. （6分） (2018丰台模拟) 四氧化三锰（Mn3O4）是电子工业的磁性材料，而氯化铅（PbCl2）常用于焊料和助溶剂、制备其他铅盐等。用方铅矿精矿（主要成分为PbS）和软锰矿（主要成分是MnO2 ， 还含有Fe2O3、Al2O3等杂质）制备PbCl2和Mn3O4的工艺流程如下： 已知：PbCl2(s) + 2Cl-(aq) PbCl42- (aq)H 0（1） 80时，为提高方铅矿精矿、软锰矿与盐酸反应的速率，可采取的措施有_（写出一条即可）。 （2） 试剂X是_。（填“化学式”） （3） 用盐酸处理两种矿石粉末，生成

9、MnCl2、PbCl2和S的总反应化学方程式为_。 （4） 结合化学用语回答，向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是_。 （5） 向滤液b中通入NH3和O2发生反应后，总反应的离子方程式为_。 （6） 金属锰可以用Mn3O4为原料，通过铝热反应来制备，当生成5.5 kg Mn 时，理论上消耗金属铝的质量最少为_kg。 18. （6分） (2017高一上宜宾期中) 用下列物质填空A冰水混合物B盐酸C稀硫酸DHClEBa（OH）2F纯碱GFe（OH）3胶体HCuSO4 5H2OIC2H5OHJNH3 H2O（1） 混合物有_；强电解质有_；非电解质有_（2） 写出F在水中的电离方程式：_（3） 写出C、

10、E反应应的离子方程式：_（4） 向G中逐滴加入C的现象是_ 19. （3分） 标出电子转移的方向和数目：KClO3+6HCl（浓）KCl+3Cl2+3H2O_，该反应的还原剂是_，如果有6.72L Cl2（标准状况）生成，则转移电子的个数约为_20. （6分） (2018高一上綦江期末) 学习化学应明确“从生活中来，到生活中去”的道理，请回答下列问题： （1） 漂粉精中有效成分的化学式为_ （2） “硅材料”是无机非金属材料的主角，其中广泛应用于光导纤维的材料是_ （3） 向浑浊的水中加入明矾KAl（SO4）212H2O后，水可得到净化写出明矾在水中的电离方程式_，往明矾溶液中逐滴加入Ba（O

11、H）2溶液直至Al3+恰好沉淀完全，发生反应的离子方程式为_ （4） 饮用水中的NO3-对人类健康产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为： 10Al+6NaNO3+4NaOH10NaAlO2+3N2+2H2O请回答下列问题：在化学方程式上用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目：_上述反应中若生成标况下3.36LN2，则转移的电子数目为_21. （5分） (2019高一上南山期中) 现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。（1） 沉淀

12、A的主要成分是_、_（填化学式）。（2） 中加入过量的Na2CO3溶液的目的是_。 （3） 溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是_，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的_。 22. （6分） 如图为实验室某浓硫酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓硫酸的物质的量浓度为_mol/L（2）取用任意体积的该硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_A溶液中H2SO4的物质的量B溶液的浓度C溶液中SO42的数目D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.2mol/L稀硫酸该学生需要量取_ml上述浓硫酸进行配制配制

13、时，其正确的操作顺序如下，请把步骤E补充完整A用量筒准确量取所需浓硫酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量水的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀B将已冷却的硫酸沿玻璃棒注入一定体积的容量瓶中C用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡D继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处E_F将容量瓶盖紧，颠倒摇匀在配制过程中，下列实验操作使所配制的稀硫酸的物质的量浓度偏高的是_A用量筒量取浓硫酸时仰视观察凹液面B稀释用的烧杯和玻璃棒未洗涤C洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液D加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体（4）现将100mL该稀硫酸与300mL 0.4mol/LCuSO4

14、溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中SO42的物质的量浓度是_mol/L23. （4分） (2017高一上桂林开学考) 有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4 ， 按下列步骤实验。将该固体溶于水得无色溶液。向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3 ， 白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。根据上述现象判断：（1） 一定存在的物质是_；一定不存在的物质是_；可能存在的物质是_； （2） 请写出生成白色沉淀以及白色沉淀部分溶解的化学方程式：_24. （7分） (2018高二下辽宁期末) 传统硅酸盐材料因其耐高温、

15、抗腐蚀、强度高等优异性能，被广泛应用于各种工业、科学研究及日常生活中。某硅酸盐材料的主要成分为氧化钙、二氧化硅，并含有一定量铁、铝及镁的氧化物，某研究小组设计以下流程测定该硅酸盐材料中钙的含量（如下图所示）。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:(金属离子浓度以0.1molL-1计)沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Ca(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀pH2.77.612.34.08.0完全沉淀pH3.79.614.35.212.4回答下列问题:（1） 酸浸后，加入双氧水所发生反应的离子方程式为_。为提高钙的浸出率，可以采取的措施是_。（任写一种） （2） 沉淀B的成

16、份为_。调节滤液的pH为45，加入的物质可以是_。 ACaCO3BCa(OH)2 C氨水DMgO（3） 向滤液中加足量草酸铵溶液，在水浴上保温陈化2小时，冷却到室温，过滤、洗涤沉淀。将得到的CaC2O4沉淀溶解在硫酸中，并稀释配成250m溶液。用移液管量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用KMnO4标准溶液滴定。滴定时发生反应的离子方程式为_。若实验中所取样品质量为4.00g，KMnO4标准溶液浓度为0.0500mol/L，平行滴定3次用去KMnO4标准溶液体积平均值为36.00mL，则该硅酸盐样品中钙的质量分数为_。 （4） 在保温沉钙环节，若样品中镁的含量过高，会导致最终测定结果产生较大误差。试从理论上计算，加草酸铵溶液沉钙时，溶液中镁离子的浓度最高不能超过_mol/L。（已知：Ksp(CaC2O4) = 4.0010-9，Ksp(MgC2O4) = 4