武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、武汉市语文高二上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016四川) 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是（ ）A . 氯气作水的杀菌消毒剂B . 硅胶作袋装食品的干燥剂C . 二氧化硫作纸浆的漂白剂D . 肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2. （2分） 下列关于油脂的叙述错误的一项是（ ）A . 从溴水中提取溴可用植物油作萃取剂B . 用热的纯碱溶液去油污效果更好C . 硬水使肥皂去污能力减弱是因为发生了沉淀反应D . 用热的纯碱溶液可区别植物油和矿物油3. （2分） 其他条件不变时，能使反应速率加快的是（ ）

2、A . 对于反应Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，增大体系的压强B . 对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入ArC . 对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），容器体积固定不变时，充入N2D . 对于N2（g）3H2（g） 2NH3（g），容器气体压强不变时，充入Ar4. （2分） (2017高二上仙桃期末) 在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需的浓度，这样操作的目的是（ ） A . 提高硫酸铁的溶解度B . 防止硫酸铁分解C . 降低溶液的pHD . 抑制硫酸铁水解5. （2分） 气体的自动化检测中常应用原

3、电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：待测气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上的部分反应产物。下列说法正确的是(假设气体流速相同)（ ） 待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4A . 上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B . 检测Cl2气体时，敏感电极上的电极反应式为Cl22e=2ClC . 检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小相同6. （2分） 下列对化学反应的认识错误的是（

4、 ） A . 一定会有新物质生成B . 一定伴随着能量的变化C . 可能会引起物质状态的变化D . 有化学键破坏的一定是化学反应7. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列说法正确的是（ ） A . 加热使吸热反应速率加快，使放热反应速率减慢B . 改变条件后若化学平衡向正向移动，则化学平衡常数变大C . 当3v正(H2 )2v逆(NH3)时，可逆反应N23H2 2NH3 在向正反应方向进行D . 压缩装有NO2的注射器，容器内平衡2NO2 N2O4右移，最后气体颜色比原平衡深8. （2分） (2016高二上六安期中) 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（

5、s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A . 2v正（X）=v逆（Y）B . 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol XC . 混合气体的密度不再变化D . 反应容器中Y的质量分数不变9. （2分） (2017高二上仙桃期末) 把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ） A . abcdB . acdbC . cabdD . bdca10. （2分） (2018高二上武汉期末) 有Na2CO3

6、溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ） A . 三种溶液pH的大小顺序是B . 若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C . 若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是D . 若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是11. （2分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A . 图除去CO2中的HClB . 图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色C . 图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 图证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯12. （2分） 化学与生活密切相

7、关，下列有关做法正确的是（ ）A . 为增强明矾净水效果，可同时加入氢氧化钡溶液B . 为防止铁制品生锈，可在铁制品的外层涂油漆或局部镀铜C . 为增强除油污效果，可使用热的纯碱溶液清洗D . 为防止植物油脂氧化，可将植物油脂露置于日光下13. （2分） (2015湛江模拟) 室温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（ HC2O4）B . Na2S溶液：c（Na+）c（HS）c（OH）c（H2S）C . NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO ）十c（OH）D . pH=2的盐

8、酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中c（Cl）c（H+）c（NH ）c（OH）14. （2分） (2016高一下重庆期中) 氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应和副反应，有关物质产率与温度的关系如图 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905kJ/mol4NH3（g）+3O2（g）2N2（g）+6H2O（g）H=1268kJ/mol下列说法中不正确的是（ ）A . N2（g）+O2（g）2NO（g）H=+181.5kJ/molB . NH3的燃烧热为226.25kJ/molC . 工业上氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780840之间D .

9、用铂丝做催化剂，利用反应来制备硝酸15. （2分） (2015高二上邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（ ） ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2018内江模拟) 下列说法正确的是（ ） A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应二、

10、 综合题 (共2题；共8分)17. （5分） (2016高二下南阳期末) （1） 氨的水溶液显弱碱性，其原因为_(用离子方程式表示)，0.1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_(填“增大”或“减小”)； （2） 25，在0.10molL-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。pH=13时，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=_;molL-1；某溶液含0.020molL-1Mn2+、0.10molL-1H2S，当溶液pH=_时

11、，Mn2+开始沉淀已知：Ksp(MnS)=2.810-13。（3） 25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11HSO3-的电离平衡常数表达式K=_；0.10molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_；H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_；（4） 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。久存的银器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_，已知Ksp(AgCl)=1.810-10，若向5mL0.018molL-1的AgNO3溶液中加入5mL0

12、.020molL-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为_molL-1，pH为_。 18. （3分） (2017高二上荆州期末) 铬是用途广泛的金属元素（1） 工业生产过程中易产生有害的含铬废水，含铬废水中存在下列平衡：Cr2O72（橙色）+H2O2CrO42（黄色）+2H+处理该废水常用还原沉淀法，其流程如图所示已知：KspFe（OH）3=4.01038，KspCr（OH）3=6.01031含铬废水 含Cr2O 的沸水 含Cr3+的沸水 Cr（OH）3沉淀Cr2O72中铬元素化合价为_第I步转化控制溶液的pH=2，该溶液显_色第步沉淀反应后，溶液中c（Fe3+）=2.01012 molL1，

13、则c（Cr3+）=_molL1（2） 室温下，初始浓度为1.0molL1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_根据A点数据，计算该反应的平衡常数值为_由图可知，溶液酸性增强，CrO42平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）三、 计算题 (共1题；共3分)19. （3分） (2018高二上淮北开学考) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题当闭合装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转请回答下列问题：（1） 甲装置的名称是 _;；Pt为 _;极（A正B.负C.阳D.阴） （2） 写出电极反应式：Cu极 _;，C极 _; （3） 若乙中电极不变，将其溶液换成饱和NaCl溶液，乙中溶液的总反应的离子方程式为 _;；若要使溶液恢复到原饱和溶液的浓度，需要加入的物质是 _;（填名称）； （4） 若乙中电极不变，将其溶液换成饱和CuSO4溶液，当甲中产生0.1mol气体时，线路中转移的电子数是 _;；乙中溶液H+的浓度是 _;