贵阳市高一下学期期中化学试卷A卷(考试)

1、贵阳市高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2017高一上浦东期末) 有四种微粒的结构示意图如图，下列说法错误的是（ ） A . 它们属于不同种元素B . 它们的核外电子排布相同C . 它们都是离子D . 它们都具有稀有气体原子的稳定结构2. （2分） (2015高一上宿迁期末) 化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是（ ） A . 使用新能源，减少化石燃料的燃烧，可防止酸雨的产生B . 明矾在水中能形成胶体，可作为净水剂C . 建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料D . 给汽车安装尾气转化装置，易产生光化学烟雾

2、3. （2分） 已知下列序号的元素为金属元素，其中属于稀土金属元素的是（ ） A . 20号B . 31号C . 69号D . 114号4. （2分） (2020北京模拟) 下列化学用语书写正确的是（ ） A . 过氧化钠的电子式是 B . 乙烷的结构式是 C . 氯原子的结构示意图是 D . 中子数为7的碳原子是 5. （2分） (2016高一下安庆期中) 已知W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1下列说法错误的是（ ）A . Y、Z、X、W的原子序数依次减小B . W与X可形成既含极性

3、共价键又含非极性共价键的化合物C . 由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一定显酸性D . X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点6. （2分） (2016高二上抚州期中) 2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）A . v（A）=0.7 mol/（Lmin）B . v（B）=0.3mol/（Lmin）C . v（C）=0.9 mol/（Lmin）D . v（D）=1.1mol/（Lmin）7. （2分） 一定温度在aL的密闭容器里进行反应2A（g）+B（g）2C（g）。容器内开始加入下列各组物质，初始反应速率最大的一组物质是（ ）A

4、. 2molA和2molB（40）B . 2molA和1molB（20）C . 1molA和1molB （40）D . 1molA和1molB（20）8. （2分） (2016高一上淄博期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 1molH2O所含有的原子数为NAB . 32gO2含有的氧原子数为2NAC . 常温常压下，11.2 LCl2 所含的分子数为0.5NAD . 1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+数为NA9. （3分） (2016高一下涿鹿期中) 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增

5、强，则下列判断正确的是（ ） A . 原子半径按X、Y、Z依次增大B . 阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强C . 单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强D . 氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强10. （2分） (2016高一上广州期中) 下列反应的离子方程式错误的是（ ） A . 碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2OB . 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4+OHNH3H2OC . CO2通入足量澄清石灰水中 CO2+Ca2+2OHCaCO3+H2OD . CuO与盐酸反应：CuO+2H+Cu2+H2O11. （2分） (2016高一下湖北月考) 某核素 可形成HmX型

6、氢化物，则 a g HmX 含有（ ） A . mol质子B . mol电子C . mol中子D . mmol HmX12. （2分） (2016弥勒模拟) 下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是（ ） 选项实验操作实验现象解释或结论A向AgCl沉淀中滴加KI溶液沉淀变为黄色Ksp（AgCl）Ksp（AgI）B将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入浓硫酸中无明显现象常温下铜遇浓硫酸钝化D向某溶液中加入过量盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体该溶液中一定含有CO32A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2015高二上卢

7、龙期末) 从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ） A . 4P（白磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H1=+（a+b）kJ/molB . 4P（红磷）+5O2（g）2P2O5（S）；H2=（b）kJ/molC . 4P+5O22P2O5（s）；H3=+（a+b）kJ/molD . P（白磷）P（红磷）；H4=+（a）kJ/mol14. （2分） (2017高一下河南期中) 在一个绝热的容积固定的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），当 m、n、p、q 为任意整数时，反应达到平衡的标志是：体系的密度不再改变，体系的温度不再

8、改变，A 的转化率不再改变，各组分的百分含量不再改变，反应 速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q下列组合完全正确的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2016高二上龙岩期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，负极反应式为3Zn6e+6OH3Zn（OH）2B . 放电时，正极区溶液的pH减小C . 充电时，每转移3mol电子，阳极有1mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电

9、源的正极16. （2分） (2017高二上汕头开学考) 下列排列顺序正确的是（ ）热稳定性：H2OHFH2S 原子半径：NaMgO酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子能力：OH-CH3COO-Cl-A . B . C . D . 二、 非选择题 (共6题；共36分)17. （7分） (2016高三上黑龙江期中) 如图为元素周期表的一部分，请参照元素在图中的位置，用化学用语回答下列问题： （1） 、的离子半径由大到小的顺序为_ （2） 、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_ （3） 、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_ （4） 由图中两种

10、元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号） A . MnO2B . KMnO4C . Na2SO3D . FeCl3（5） 、的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ 18. （7分） (2018高三上孝义开学考) 高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，是一种新型、高效、多功能水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的工艺流程如下图所示： 已知高铁酸钾的部分性质如下： 热稳定性差，溶液的pH对其稳定性的影响也很大；即在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定。 在水中溶解度大，难溶于无水乙醇等有机溶剂。 具有强氧化性，能氧化烃、80以下的乙醇溶液

11、等物质。回答下列问题：（1） 该生产工艺应在温度_（填“较高”或“较低”）的情况下进行。 （2） 上述氧化过程中，发生反应的离了方程式为_。 （3） 由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾 加入饱和KOH溶液的目的是：_。 由以上信息可知：Ksp（K2FeO4）_Ksp(Na2FeO4）（填“大于”或“小于”）。（4） 实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如下图l、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在_附近、反应时间应控制在_。 （5） 粗K2FeO4纯K2FeO4包括重结晶

12、、过滤、洗涤、干燥几个步骤。洗涤、干燥的目的是脱碱、脱水，洗涤时最好用_洗涤。 19. （4分） (2015高二上山西月考) 如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图M、N两电极的质量相同，其中一个为银电极一个为铁电极（1） 写出通入甲烷的铂电极上的电极反应式为_ （2） 若一段时间后M与N两电极的总质量不变，则N电极是_此时两电极质量差为5.4g，甲池中理论上消耗氧气_mL（标准状况） （3） 若一段时间后M与N两电极的总质量增加4g，N电极质量变化为_克 20. （4分） 在一体积固定为10L的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：2NH3（g）N2（g）+3H2（g）H=93KJ/m

13、ol反应容器中NH3物质的量随时间的变化如图所示： （1） 2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度c（H2）=_mol/L （2） 02min内以NH3表示的平均反应速率v（NH3）=_mol/（Lmin） （3） 依图中曲线判断、02min内NH3分解反应是_（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”） （4） 容器内起始时与平衡时的压强比为_ 21. （9分） (2016高一下任城期中) 下表是元素周期表的一部分，请按要求回答有关问题：族周期AAAAAAA0族234（1） 表中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图为：_； （2） 表中能形成两性氢氧化物的元素是_（用元素符号

14、表示），写出该元素的单质与的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_； （3） 元素与元素形成的化合物中的化学键类型是_，写出该化合物的电子式：_； （4） 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最弱的是_（填化学式）； （5） 元素与元素两者核电荷数之差是_； （6） 气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐的元素是：_（填序号）； （7） 四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为：_（填化学式） 22. （5分） (2016高一下望都期中) 某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5molL1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时

15、间的关系图 （1） 下列关于图像的说法不正确的是_（填序号，下同）； ab段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率bc段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2） 其他条件不变，现换用500mL 1molL1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5molL1硫酸的快，可能的原因是_； 盐酸中c（H+）的浓度更大Cl有催化作用SO42有催化作用SO42有阻化作用（使反应变慢）Al3+有催化作用（3） 要加快铝与硫酸溶液制H2的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：加入某种催化剂；加入蒸馏水；将铝片换成铝粉；增加硫酸的浓度至18mol/L；_；_以上方案不合理的有_；请你再补充两种合理方案，填入空白处 第 12 页 共 12 页参考答案一、