河南省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷

1、河南省语文高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高二上宁波期末) 2015年12约初华北大范围遭受今年以来最严重雾霾，环保监测中心研制中心研判，本次重污染与燃煤污染排放关系最为密切开发新能源成为当前国际能源研究的重要课题下列属于新能源的是（ ） 天然气生物质能地热能石油太阳能潮汐能风能氢能A . B . C . D . 2. （2分） 把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g)nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度

2、变化来表示的反应速率为0.01 molL1min1 ， 则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（ ）A . 1B . 2C . 3D . 43. （2分） (2016高一下连云港期中) 下列属于吸热反应的是（ ） A . 镁的燃烧反应B . 盐酸与氢氧化钠的反应C . 水的分解反应D . 铝与盐酸的反应4. （2分） (2018高二下双流月考) 下列说法中，错误的是（ ） A . 催化剂能够改变化学反应途径B . 升高温度增大了活化分子百分数C . 具有较高能量的反应物分子称为活化分子D . 对于有气体作为反应物的体系，增大压强能提高活化分子的浓度5. （2分） (2019高二下台州期中) 下列

3、说法正确的是（ ） A . 等体积等物质的量浓度的CH3COONa(aq)与NaCl(aq)中离子总数大小：N前N后B . 常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c (CH3COOH)、c (CH3COO)与pH值的关系如图所示，当pH=4.5溶液中：c (CH3COO)c (CH3COOH)c (H+)c (OH)C . 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)c(CH3COO)+ c(CH3COOH)D . pH相等的盐酸与醋酸溶液，c(Cl)c(CH3COO)6. （2分） (2015高二上沈阳月考) 下列说法正确的是（ ） A . 已知ag乙烯

4、气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出bkJ的热量，则表示乙烯燃烧热的热化学方程式为2C2H4（g）+6O2（g）4CO2（g）+4H2O（l）H=4b kJmol1B . 已知：H2（g）+F2（g）2HF（g）H=270kJmol1 ， 则1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量数值小于270kJC . 常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=38.6kJmol1D . 已知：C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmo

5、l1 ， C（s，金刚石）+O2（g）CO2（g）H=395.0kJmol1则C（s，金刚石）C（s，石墨）H=1.5kJmol17. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 等浓度的氨水与氯化铵溶液中，前者c（NH ）大B . CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后，水电离程度增大C . 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c（CO ）增大D . 室温时AgCl分别加入水中与AgNO3溶液中，前者溶度积常数大8. （2分） (2018长宁模拟) 下列关于钢铁发生吸氧腐蚀的分析正确的是（ ） A . 吸氧腐蚀是吸热反应B . 铁作原电池正极C . 正极电极反应为：2H2O+O2+4e-=

6、4OH-D . 原电池负极反应为：Fe-3e-=Fe3+9. （2分） (2016高一下黄陵期中) 下列关于原电池的叙述中，正确的是（ ） A . 原电池负极发生的电极反应是还原反应B . 原电池是将化学能转化为电能的装置C . 原电池在工作时其正极不断产生电子经外电路流向负极D . 原电池的电极只能由两种不同的金属构成10. （2分） (2018高三上安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置下列有关说法正确的是（ ）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为

7、铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极11. （2分） 已知lg2=0.3010， 。实验室制氯气的废液中含c(Mn2+)0.1molL-1 ， 向该溶液中滴加稀氢氧化钠溶液至Mn2+完全沉淀的最小pH等于（ ）。A . 8.15B . 9.3C . 10.15D . 11.612. （2分） (2017高一下惠来期末) 放热的氧化还原反应能设计成原电池下列反应中能设计成原电池的是（ ） A . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应B . 酸碱中和反应C . 灼热的炭与CO2反应D . H2与Cl2的燃烧反应13. （2分） (2020高二上高安期末) 下列图示与对应的叙述相符的是（

8、） 图1图2图3图4A . 图1中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L Cl、Br及I的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是ClC . 图3表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)14. （2分） (2018高二上清远期末) 下列叙述

9、中不正确的是（ ） A . 醋酸钠溶液可使酚酞溶液变红的原因：CH3COOH2O CH3COOHOHB . 加热蒸发氯化铝溶液，最终可得到无水氯化铝固体C . 加热蒸发硫酸铜溶液可得到五水硫酸铜晶体D . 5mL1mol/L醋酸钠溶液与5mL1mol/L盐酸混合液中：c(Cl)=c(Na)c(H)c(OH)15. （2分） (2019高三上唐山月考) 常温下，用0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 molL1某酸（HA）溶液，溶液中HA、A的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示。已知(X) 下列说法正确的是（ ） A . Ka(HA)的数量级为105B . 溶

10、液中由水电离出的c(H)：a点b点C . 当pH4.7时，c(A)c(OH)c(HA)c(H)D . 当pH7时，消耗NaOH溶液的体积为20.00mL16. （2分） (2015高二上岳阳期末) 向三份0.1molL1 CH3COONa溶液中分别加入少量Na2SO3、NH4NO3、FeCl3固体（忽略溶液体积变化），则CH3COO的浓度变化依次为（ ） A . 减小、增大、减小B . 增大、减小、减小C . 减小、增大、增大D . 增大、减小、增大17. （2分） (2016高二上广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g

11、）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）18. （2分） (2018高一上安平期中) 12 mL 0.1 molL1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42），恰好跟20

12、 mL 浓度为0.02 molL1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是（ ） A . 1B . 2C . 3D . 619. （2分） (2017高二上岐山期末) 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ） A . 向Na2CO3溶液中滴加酚酞试液变红色B . 实验室保存硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉C . 加热FeCl3溶液颜色会变深D . KAl（SO4）212 H2O可用于净水20. （2分） (2018郑州模拟) 下图是一种正投入生产的大型蓄电系统。放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3 ， 放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确

13、的是（ ）A . 放电时，负极反应为3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+B . 充电时，阳极反应为2Na2S2-2e-= Na2S4+2Na+C . 放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D . 用该电池电解饱和食盐水，产生2.24LH2时，b池生成17.40g Na2S4二、 实验题 (共1题；共7分)21. （7分） 用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答： （1） 准确称取4.1g烧碱样品，所用主要仪器是_。 （2） 将样品配成250mL待测液，需要的仪器有_。 （3） 取10.00mL待测液，用_量取，放入锥形瓶，并滴加两滴酚酞。 （4） 用

14、0.2010molL-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_手旋转_式滴定管的玻璃活塞，_手不停地摇动锥形瓶，两眼注视_，直到滴定终点。 （5） 根据下列数据，计算待测烧碱溶液的浓度：_。滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）第一次10.000.5020.40第二次10.004.0024.10（6） 下列操作（其它操作均正确），对烧碱溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低或无影响）A.未用标准盐酸润洗酸式滴定管（ ）B.滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ）C.滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ）D.锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次

15、，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ）E.滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ）三、 解答题 (共1题；共4分)22. （4分） (2018高一下重庆期末) 某工业废水中主要含有Cr3+ ， 同时还含有少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强。为回收利用铬，通常采用如下流程处理： 注：部分阳离子常温下沉淀时的pH见下表阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀pH1.479.13.44.3完全沉淀pH3.79.611.15.4(8溶解)9(9溶解)（1） 氧化过程主要是氧化Fe2+和Cr3+，氧化Fe2+的目的是：_；其中Cr3+被氧化

16、为Cr2O72-,该反应的离子方程式为：_，氧化Cr3+的目的是_。 （2） 选择以下合适选项填空：加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是_；已知钠离子交换树脂的原理：Mn+nNaRMRn+nNa+,此步操作被交换除去的杂质离子是_。 AFe3+ BAl3+ CCa2+ DMg2+（3） 还原过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为：_。 四、 综合题 (共3题；共7分)23. （3分） (2016高二上大庆开学考) 在某个容积为2L的密闭容器内，在T时按图1所示发生反应： mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s）DH0（m、n、p、q为最简比例的整数）（1） 根据图1所示，反应开

17、始至达到平衡时，用D表示该反应速率为_mol/（Lmin）； 方程式中m：n：p：q=_（2） 该反应的化学平衡常数K为_（保留至一位小数）； （3） 下列措施能增大B的转化率的是_;A升高温度B保持体积不变通入1molBC保持体积不变移出部分物质D（g）D将容器的容积增大为原来的2倍E保持体积不变通入1mol A（4） 能判断该反应已经达到化学平衡状态的是_;A恒容恒温时容器中气体压强保持不变B混合气体中D浓度不变Cv（A）正=v（A）逆D恒容时容器中气体密度不变（5） 反应达到平衡后，第7min时，改变条件，在第9min达到新的平衡，在图2上作出第7min至第15min 下列情况下，D浓度

18、变化图像_若降低温度且平衡时D物质的量变化了0.4mol （用虚线）若将容器的容积压缩为原来一半（用实线）24. （2分） (2017高一下荆州期中) 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格 （1） 铅蓄电池在放电时发生的电池反应式为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O正极电极反应式为_ （2） FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为_，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为

19、_g （3） 将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 A . 铝片、铜片B . 铜片、铝片C . 铝片、铝片（4） 如图是一种新型燃料电池，以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3的熔融混合物为电解质，A极为电源_（填“正”或“负”）极，写出A极的电极反应式：_ 25. （2分） (2018齐齐哈尔模拟) 工业上用废弃固体(含有Cu2S、Al2O3、Fe2O3、SiO2等)制取粗铜、绿矾(FeSO47H2O)和明矾KAl(SO4)212H2O,操作流程如下：（1） 气体a是_(写化学式，下同)，试剂X是_(已知X是

20、一种盐),固体C是_。 （2） 明矾可以净水，明矾净水的原理是_(用离子方程式表示)。 （3） 利用反应2Cu+O2+2H2SO4 2CuSO4+2H2O可制备CuSO4,若将该反应设计成原电池，该电池的正极反应式为_。 （4） 取少量产品绿矾,加水溶解后再滴入几滴KSCN溶液，若产品绿矾中不含有Fe3+，观察到的现象为_；若在产品绿矾的水溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，观察到的现象为_,原因是_;(用离子方程式表示)。 （5） 已知绿矾受热分解的化学方程式为2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O。称取3.5g产品绿矾，加热分解至恒重后(杂质受热不分解)，将反应所得的气体缓缓

21、通入盛有足量蒸馏水的锥形瓶中，再用0.1000 molL-1的酸性KMnO4溶液滴定，滴定到终点时消耗酸性KMnO4溶液的体积为25.00mL,则产品绿矾的纯度为_(保留三位有效数字)。 五、 工业流程 (共2题；共10分)26. （6分） (2019定远模拟) 三氧化二铬可用作搪瓷、陶瓷、人造革、建筑材料的着色剂。由高碳铬铁合金(含Cr、Fe及C)制备三氧化二铬的工艺流程如下： 已知：Cr(OH)3是两性氢氧化物，草酸亚铁为微溶物。回答下列问题：（1） 步骤浸取时，为提高浸取速率，除将高碳铬铁合金制成粉末外，还可采取的措施是_(写一点)；浸取铬时反应的离子方程式为_。 （2） 步骤滤渣返回再次浸取的目的是_。 （3） 步骤除铁时，溶液的pH对铁的去除率影响如图所示： pH小于2.3时，铁去除率低，其原因是_。（4） 步骤能说明沉淀已洗涤干净的操作是_。 （5） 步骤沉铬时，生成Cr(OH)3的化学方程式为_；沉铬时，溶液pH与铬的回收率关系如图所示，当pH8.5时，pH越大，铬的回收率越低，其可能原因是_。 27. （4分） ）CuSO45H