贵阳市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷

1、贵阳市高二下学期化学开学考试试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列说法中错误的是（ ）A . 燃烧一定伴有发光发热现象B . 燃烧一定是氧化还原反应C . 燃烧一定要有氧气参加D . 燃烧一定会放出热量2. （2分） (2016高一下襄阳期中) 已知：H2O（g）=H2O（l）H1=a kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=b kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=c kJmol1根据盖斯定律判断：若使46g液态无水酒精完全燃烧，最后恢复到室温，

2、则放出的热量为（ ）A . （bac）KjB . （3ab+c ）kJC . （a3b+c）kJD . （b3ac）kJ3. （2分） (2018高二上陆川期末) 25时，在等体积的pH0的 H2SO4溶液、0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（ ） A . 110B . 15C . 120D . 1014. （2分） (2015高一上定州开学考) 正确的实验操作对结果、人身安全都非常重要在下图所示实验操作中正确的是（ ） A . 闻气体气味B . 移走蒸发皿C . 倾倒液体D . 稀释浓硫酸5. （2分） 将amL 0.1mol/LHCl溶液和bmL未知浓

3、度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液温度，实验结果如图（实验中始终保持a+b=50ml）下列叙述正确的是（ ）A . 做该实验时，环境温度为22摄氏度B . 该实验表明化学能可能转化为热能C . NaOH溶液的浓度约为0.1mol/LD . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应6. （2分） (2016高一上射洪期中) 下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下不能大量共存的是（ ） A . Mg2+、Na+、SO42、ClB . K+、CO32、Cl、NO3C . Na+、K+、NO3、SO42D . NH4+、Na+、SO42、NO37. （2分） 下列变化不能用勒夏特列原理

4、解释的是（ ） A . 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多B . H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深C . 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率D . 新制氯水久置后颜色变浅8. （2分） (2017高二上荆州期中) 下列事实中不能用平衡移动原理解释是（ ）A . 密闭、低温是存放氨水的必要条件B . 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气C . 打开汽水瓶时，有大量气泡冒出D . 已知合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4 kJ/mol，工业上采用较高温度和使用催化剂以提高氨气的产率9. （2分） 在一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入1mol A，发生

5、A（g）B（g）+C（g）反应反应过程中c（C）随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 反应在 050 s 的平均速率=1.6103mo1/（Ls）B . 该温度下，反应的平衡常数值为0.025C . 反应平衡后，再向容器中充入A，B，C各1mol，此时v（正）v（逆）D . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（B）=0.11mol/L，则该反应的H010. （2分） (2016高二下芒市期中) 将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是（ ） A . c（Cl）c（NH4+）c（OH）c（H+）B . c（NH4+）c（Cl）c

6、（OH）c（H+）C . c（Cl）=c（NH4+）c（H+）=c（OH）D . c（NH4+）c（Cl）c（H+）c（OH）11. （2分） (2016高二上长安期末) 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）c（SO ）c（NH ）c（OH）c（H+）B . 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）c（CH3COOH）c（Cl）C . 物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO）2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO

7、）D . pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）2c（SO ）+c（OH）12. （2分） (2018高一上临川期末) 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ ） A . 1:1B . 1:2C . 2:3D . 3:213. （2分） (2018红桥模拟) CO2是重要的温室气体，对地球温室效应的“贡献”最大，如何利用CO2是摆在科技工作者面前的重要课题。如图所示电解装置可将CO2 转化为乙烯，该装置的电解质溶液为强酸性水溶液，电极材料为惰性电极。下列有关说法正确的是（ ）A . a为电池

8、的正极B . 电解过程中H移向阳极C . 反应前后溶液的pH保持不变D . 阴极反应式：2CO2+12H+12e=C2H44H2O14. （2分） 下列叙述不正确的是（ ）A . 铁表面镀锌，铁作阳极B . 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e=4OHD . 铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀15. （2分） (2018高一下开州期末) 一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（ ） A . X(g)+H2O(g) 2Y(g) H0B . CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H0C . CO2(g)

9、+2NH3(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)H0D . N2H4(g)+O2(g) N2(g)+2H2O(g)HNC . Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积D . 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强20. （2分） (2018高二下南宁月考) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水

10、的电离程度最大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)21. （2分） 以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H3O+OH-2H2O已知液态SO2和纯水的导电性相近，因为液态SO2也会发生自离解：SO2（l）+SO2（l）SO32-+SO2+ 若以液态SO2为溶剂，用SOCl2滴定Cs2SO3 ， 则以下叙述错误的是（ ）A . 该滴定反应可以表示为：SO32- + SO2+2SO2B . 在一定温度下，液态SO2中c（SO32-）与c（SO2+）的乘积是一个常数C

11、. 自离解的存在，说明SO2是离子化合物D . 可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点22. （2分） (2019高二上吴起期中) 有关AgCl的沉淀溶解平衡说法中正确的是（ ） A . AgCl沉淀生成和溶解不断进行，速率相等B . AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC . 升温，AgCl沉淀的溶解度减小D . AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变23. （2分） (2016高二下平安期末) 下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（ ） A . NH4ClB . H3PO4C . NaHCO3D . Na2SO424. （2分） 下列各项内容中，排列顺序不正确的是

12、（ ） A . 微粒半径：S2K+Na+B . 氢化物的沸点：HIHBrHFC . 固体的热稳定性：Na2CO3CaCO3NaHCO3D . 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+的浓度：（NH4）2Fe（SO4）2NH4ClNH4HCO3二、 填空题 (共2题；共16分)25. （6分） (2018高二下邯郸开学考) 某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1） 在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为_mol/(Lmin)。 （2） 在实验2，A的初始浓度c2=_mol

13、/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_。 （3） 设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1（填、=）。 （4） 比较实验4和实验1，可推测该反应是_反应（选填吸热、放热）。理由是_。 26. （10分） (2018高二上牡丹江期中) 现有浓度均为0.010 mol/L的下列溶液： 硫酸 醋酸氢氧化钠氯化铵硫酸铝碳酸氢钠。请回答下列问题：（1） 写出电离方程式_此电离反应的电离平衡常数K=1.75105则.当向溶液中加入一定量的盐酸是,K的数值是否发生变化_填“变”或“不变”）原因_（2） .若的起始浓度还是0.010mol/L,平衡时氢离子浓度为：

14、_mol/L(已知：17.5开方的值为4.18) （3） 写出与混合当过量时的离子反应的方程式_（4） 已知T，Kw = 11013，则T_25（填“”、“”、“”）； （5） 四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是_（填序号）。 （6） 写出的水解的离子方程式_（7） 250005 mol/L的溶液，pH=_，溶液中由水电离出的c(H+)=_mol/L 三、 综合题 (共1题；共12分)27. （12分） (2019高三上广东期末) 燃煤废气中的氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。 已知：25时，Kb(NH3H2O)=1.810-5；

15、H2SO3:Ka1=1.510-2 ， Ka2=1.010-7（1） 处理烟气中的SO2常用液吸法。室温条件下，将烟气通入浓氨水中得到(NH4)2SO3溶液，0.1mol/L(NH4)2SO3溶液的pH_(填“”“” ,“”,“=”)。此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是_。已知容器内的起始压强为100kPa，则图中c点对应温度下反应的平衡常数Kp=_。(保留两位有效数字)(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压物质的量分数)。（4） 一定条件下，CO2和H2也可以发生反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H0，一定温度下，在3 L容积可变的密闭容器中，已

16、知c(CO)与反应时间t变化曲线如图2所示，若在t0时刻分别改变一个条件，曲线变为曲线或曲线。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。当曲线变为曲线时，改变的条件是_。 四、 实验题 (共1题；共6分)28. （6分） (2019高三上蚌埠期中) 一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2)，其装置如下： （1） A装置中的离子反应方程式为_。 （2） 一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式_。 （3） B装置的作用是_。 （4） D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。 （5） F装置是用来处理尾气氯气的，已知该吸收反应的氧化产物不仅有NaClO还有NaClO3，且n(NaClO)/n(NaClO3)=3/1，则该反应被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的量之比为_。 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共24题；