贵阳市高考化学模拟试卷（5月份）B卷

1、贵阳市高考化学模拟试卷（5月份）B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下静海开学考) 下列物质的检验或提纯，其结论或方法正确的是（ ） A . 某物质中加入BaCl2溶液产生白色沉淀加入稀HNO3后白色沉淀不溶解，说明该溶液中含有Ag或SO42中的至少一种B . CO2中混有少量HCl，可用饱和Na2CO3溶液除去C . Cl2中混有少量HCl，可用通入饱和NaCl溶液的方法除去D . N2混有少量NO2 ， 可用水洗法除去2. （2分） (2016高二上洛阳开学考) 下列说法正确的是（ ）

2、A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体3. （2分） (2018高三上哈尔滨期中) W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是（ ） A . X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B . Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C . 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D . W的氧化物对应的水化

3、物均为强酸4. （2分） (2018兰州模拟) 结合下表数据分析，下列有关说法错误的是（ ） 物质分子式沸点/溶解性乙醇C2H6O78.5与水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3与水和乙醇以任意比混溶A . 乙醇与乙二醇含有的官能团相同，都能与NaOH发生反应B . 采用蒸馏的方法可以分离乙醇与乙二醇的混合物C . 乙醇、乙二醇都能与羧酸在一定条件下发生取代反应D . 丙三醇的沸点应高于乙醇的沸点5. （2分） (2017高三上河北期中) 利用如图所示装置(电极均为惰性电极)可吸收SO2 ， 并用阴极排出的溶液吸收NO2。下列关于该装置的四种说法，正确的组合是（ ）.a为直流电源的负极.阴

4、极的电极反应式为：2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O.阳极的电极反应式为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+.电解时，H+由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室A . 和B . 和C . 和D . 和6. （2分） (2018高二上广安期末) 已知：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H41 kJmol1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡过程体系的能量变化COH2OCO2H2O1400放出热量：32.8 kJ0014热量变化：Q下列说法中，不正确的是（ ）A . 容器

5、中反应达平衡时，CO的转化率为80%B . 容器中CO的转化率等于容器中CO2的转化率C . 容器中CO反应速率等于H2O的反应速率D . 平衡时，两容器中CO2的浓度相等7. （2分） (2016铜鼓模拟) 人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO3 ， 使人体血液pH保持在7.357.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒其pH随c（HCO3）：c（H2CO3）变化关系如下表： c（HCO ）：c（H2CO3）1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列说法不正确的是（ ）A . 正常人体血液中，HCO 的水解程度大于电离程度B . 人体血液酸中毒

6、时，可注射NaHCO3溶液缓解C . pH=7.00的血液中，c（H2CO3）c（HCO ）D . pH=7.40的血液中，HCO 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度二、 解答题 (共3题；共27分)8. （7分） (2018高三上大连月考) （1） .几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。 元素代号XYZMR原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143主要化合价1625323M在元素周期表中的位置为_。（2） X与Y按原子个数比21构成的物质的电子式为_；所含化学键类型_。 （3） X、Y2、M2离子半径大小顺序为_。

7、 （4） 将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式：_。 （5） .如下图转化关系： 若B为白色胶状不溶物，则A与C反应的离子方程式为_。（6） 若向B溶液中滴加铁氰化钾溶液会产生特征蓝色沉淀，则A与C反应的离子方程式为_。 9. （8分） 1942年，我国化工专家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3 ， 进而生产出纯碱，他的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出贡献有关反应的化学方程式如下： NH3+CO2+H2ONH4HCO3；NH4HCO3+NaClNaHCO3+NH4Cl；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1） “侯氏制碱法”把合成氨和纯碱两种产品联合

8、生产，在N2+3H22NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法中正确的是_ A正反应速率增大B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率D逆反应速率先变小后变大在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得平衡混合物的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率是_若在同一个容器中，在相同的温度下，向容器中只充入NH3，为使达到平衡时各成分的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量为_（2） 碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是_; （3） 某探究活动小组根据上述制碱原理，欲制备碳酸氢钠，同学们按各自设计的方案进行实验第一位同学：

9、将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出） 请回答：写出甲中发生反应的离子方程式_乙装置中的试剂是_实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是_（填分离操作的名称）（4） 第二位同学：用图中戊装置进行实验（其它装置未画出）为提高二氧化碳在此反应溶液中被吸收的程度，实验时，须先从管_（填a或b）通入气体 10. （12分） (2016高二上茂名期中) 某种食用精制盐包装袋上有如表说明： 产品标准GB5461产品等级一级配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以I计）2050mg/kg分装时期分装企业（1） 碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配

10、平化学方程式（将化学计量数填于空白处）_KIO3+_KI+_H2SO4_K2SO4+_I2+_H2O （2） 上述反应生成的I2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳 Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是_某学生设计回收四氯化碳的操作为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体d将分液漏斗充分振荡后静置其中分液漏斗使用前须进行的操作是_，上述操作正确的顺序是：_（填序号）（3） 已知：I2+2S2O322I+S4O62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全

11、溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103molL1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全判断c中反应恰好完全依据的现象是_b中反应所产生的I2的物质的量是_mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）_mg/kg三、 化学-物质结构与性质】 (共1题；共8分)11. （8分） (2016高二下吉林期末) 下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出 根据信息回答下列问题：（1） 基态Ga原子的最外层电子排布式为_; （2） 铁元素位于元素周期表的_区；Fe和

12、CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为_ （3） 已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_（填化学式） （4） 在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_ （5） 根据VSEPR模型预测ED4的空间构型为_B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为_（写2种） 四、 化学一有机化学基础 (共1题；共6分)12. （6分） 以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA 用乙炔等合成烃C已知：（1） A分子中的官能团名称是_、_; （2） A的结构简式是_A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是_ （3） B转化为C的化学方程式是_；其反应类型是_反应 第 10 页 共 10 页参考答案一、 在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求 (