辽宁省高一上学期化学期中考试试卷B卷（测试）

1、辽宁省高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共15题；共30分)1. （2分） (2017高一上咸阳期末) 2016年冬季，我省多次出现大范围雾霾天气下列防止雾霾产生的措施中，不可行的是（ ）A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （2分） (2016上栗模拟) 已知A、B、D、E 均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物略去，的反应条件相同）则A、E 可能的组合为（ ） CO2、NaOH 溶液NaCl溶液、Ca（O

2、H）2 溶液Fe、稀HNO3 Na、O2 CuO，CAlCl3 溶液、NH3H2OA . B . C . D . 3. （2分） 下列反应属于置换反应的是A . CuO + H2 = Cu + H2OB . CaCO3 =CaO + CO2C . Na2O + H2O =2 NaOHD . Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O4. （2分） (2019高一上普洱期末) 下列叙述中正确的是 （ ） A . 氢氧化铁胶体是一种红褐色沉淀B . 氢氧化亚铁能与盐酸反应生成氯化铁和水C . 氢氧化亚铁在空气中放置可转化为氢氧化铁D . 氢氧化亚铁在空气中加热可分解生成氧化亚铁和水5

3、. （2分） (2016高一上会宁期中) 下列实验操作正确的是（ ） A . 分液时，上下层液体均从下口放出B . 蒸馏时忘记放碎瓷片可停止加热，冷却后补加C . 蒸发结晶时，应将蒸发皿中的溶液全部蒸干D . 过滤时，为加快过滤速度可搅拌漏斗内的液体6. （2分） (2018高一下历城开学考) 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 的叙述中错误的是（ ） A . 的化学性质与 相同B . 的原子序数为53C . 的原子核外电子数为78D . 的原子核内中子数多于质子数7. （2分） (2020高三上海原期末) 化学与生活关系非常密

4、切，下列关于生活中的化学叙述正确的是（ ） A . 金属镁着火后，可以用灭火器中的干粉扑灭B . 玉坠的主要成分是二氧化硅C . 聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子材料，对环境的影响是形成白色污染D . 含碘食盐中含有KI，可以预防地方性甲状腺肿大8. （2分） (2017高一上岐山期末) 下列实验的操作和结论正确的是（ ） A . 将0.1mol Na和少量Al片放入水溶液中，放出气体刚好是0.05molB . Na2O2投入到FeCl2溶液中只得到大量白色沉淀C . 镁粉中混有铝粉，可与NaOH溶液反应再过滤，得到镁粉D . 配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视容量瓶刻度线，使所得溶液浓度偏大9.

5、 （2分） (2015高一上宿迁期末) 下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较为合理的是（ ） A . 海水 Br2B . 海产品（如海带等） 滤液 I2C . 海水 Mg（OH）2 MgO MgD . 铝土矿 滤液 Al（OH）3 Al10. （2分） (2016高一下襄阳月考) 如表物质的分类组合正确的是（ ） ABCD纯净物纯硫酸冰醋酸水玻璃胆矾混合物水煤气福尔马林冰水混合物漂白粉弱电解质氨水氟化氢氨水非电解质干冰乙醇三氧化硫氯气A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 取一定质量的石灰石（杂质不溶于水，也不与酸反应）高温煅烧一段时间

6、后得111.2g固体，向其中加入500g质量分数为14.6%的稀盐酸继续有气泡产生，至固体不再减少时过滤，得一定质量的中性溶液和20g不溶物（滤渣），则煅烧和加入盐酸两次反应产生气体的质量比为（ ） A . 1:1B . 1：2C . 1：3D . 1：412. （2分） (2015高一上北京月考) 与50mL 0.1molL1Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A . 50 mL 0.2 molL1的NaCl溶液B . 100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液C . 25 mL 0.2 molL1的Na2SO4溶液D . 10 mL 0.5 molL1的Na2CO

7、3溶液13. （2分） 下列有关实验操作中正确的是（ ） A . 取用Na2CO3溶液时，发现量取过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B . 将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C . 用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部蒸干D . 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中14. （2分） 有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3、SO42、Cl、I、HCO3 ， 取该溶液的实验如下：实验步骤实验现象（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液变

8、红色（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液有白色沉淀生成（4）取（3）中的上层清液，加AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸（5）取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断，下列说法正确的是（ ）A . 根据实验（1）可以确定溶液中不含有HCO3和I ， 因为这二个离子相对应的酸为弱酸B . 溶液中一定存在的离子是NO3、SO42、Cl、Mg2+、Al3+；溶液中肯定不存在的离子是：Fe2+、HCO3、I、Ba2+C . 为进一步确定其它离子，应该补充焰

9、色反应的实验来检验K+就可以D . 通过实验（1）和（2）就可以确定溶液中一定含有NO3 ， 一定不含有Fe2+、I、HCO3 ， 所以实验步骤（4）的设计是错误的15. （2分） (2017高一下湖北期中) 向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体如图所示与所述情形相符的是（ ） A . 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOHB . 向NaOH和Ca（OH）2的混合液中通入CO2C . 向NH4Al（SO4）2溶液中滴加NaOHD . 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀HCl二、 不定项选择题 (共6题；共15分)16. （2分） 氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl22NH

10、3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A . 若管道漏气遇氨会产生白烟B . 该反应利用了氯气的强氧化性C . 该反应属于复分解反应D . 生成1 mol N2有6 mol电子转移17. （2分） (2016高三上洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mo

11、l H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA18. （3分） (2017高一上普宁期末) 在强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . K+、Cu2+、OH、SO42B . K+、Na+、Cl、NO3C . Zn2+、NH4+、NO3+、ClD . K+、Na+、CO32、SO4219. （3分） (2017高三上邵东月考) 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸下列离子方程式可能与事实相符的是（ ）A . OH+2CO32+3H+2HCO3+H2OB . 2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OC . 2OH+CO32+4H+CO2+3H2

12、OD . OH+CO32+3H+CO2+2H2O20. （2分） (2016高一上连云港期中) 200mL5mol/L的Na2CO3溶液中，含有的Na+数是（ ） A . 1B . 2C . 6.021023D . 1.204102421. （3分） (2016奉贤模拟) 将amol NaHCO3和bmol Na2O2固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时， 的值可能为（ ） A . 1.0B . 1.35C . 1.5D . 2.0三、 非选择题 (共5题；共39分)22. （3分） (2017高一上南充期末) 实验室里

13、通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O （1） 在该反应中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是_mol，转移电子的物质的量是_mol （2） 报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_ 23. （8分） (2018高一上南宁期中) A，B，C，D，E五瓶透明溶液，分别是Na2CO3、BaCl2、HCl、NaHSO4、AgNO3中的一种。 A与D反应有气体生成；A与E反应有

14、沉淀生成；B与E反应有沉淀生成；B与C反应有沉淀生成 ；C与D反应有气体生成；在和的反应中生成的沉淀是同一种物质请填空：（1） 在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_; （2） D为_，E为_。 （3） B与D反应的离子方程式为_。 （4） 向一定量的Ba（HCO3）2溶液中，逐滴加入C溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的离子方程式为：_，沉淀完全后，继续滴加C溶液，此时发生反应的化学方程式为：_。 （5） 实验室有一瓶标签破损(如图所示)的固体试剂。某同学取试剂瓶中的固体少量于试管中，加适量蒸馏水溶解，在所得溶液中加入过量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，该同学推断这瓶试剂是硫酸钠

15、。你认为他的结论是否正确？_。若正确，请写出相应的离子反应方程式；若错误，请给出进一步验证的实验方案（要求：所用试剂只能从A、B、C、D、E中选择）：_。 24. （3分） (2016高三上怀仁期中) 下列转化关系中，X、Y是生活中生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物分析转化关系回答问题： （1） 请写出反应的化学方程式_ （2） 试剂a是_溶液（写一种即可） （3） 若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2 为原料制取高效净水剂Y（OH）SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_ 25. （5分） 某学生设计如图

16、所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取漂白粉，据此回答下列问题：（1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应的化学方程式_（2） 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_（3） C装置的作用是_（4） 家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是A . 食盐B . 纯碱C . 烧碱D . 食醋26. （20分） (2016宜春模拟) 著名的“侯氏制碱法”的第一步反应是向饱和食盐水中通入CO2而析出NaHCO3 ， 该反应可表示为：NH3+NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl已知NaCl、NaHCO3、NH4Cl如下温度的溶解度：物质NaClNaHCO3NH4Cl40时溶解度/g37134610时溶解度/g33今在40时，向434g饱和食盐水中通入44.8L（标准状况）NH3 ， 再向溶液中通入过量的CO2 ， 求：（1） 可析出NaHCO3多少克？ （2） NH4Cl能否析出？ （3） 若降温至10，可析出NH4Cl多少克？ （4） 降温至10时，若要析出更多的NH4Cl晶体应采取什么措施？