石家庄市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷（考试）

1、石家庄市语文高三上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共66分)1. （2分） (2016高一上望江期中) 下列物质的分类正确的是（ ） 碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4BaCO3MgOCO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaCl2COSO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO3A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2019高二下扬州期末) 下列变化属于物理变化的是（ ） A . 海水晒盐B . 煤的干馏C . 湿法炼铜D . 高炉炼铁3. （2分） 属于人工固氮作用的是（ ）A .

2、N2与H2在一定条件下反应生成NH3B . 硝酸工厂用NH3氧化制NOC . 雷雨时空气中的N2转化为NOD . 由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵4. （2分） (2016高一上潮南期中) 常温下铝在空气中不易生锈而铁易生锈原因是（ ） A . 铝比铁化学性质活泼B . 铝表面有一层致密氧化膜起保护作用C . 铝性质太活泼已经全部被氧化成了氧化铝D . 铁有可能只失去二个电子而铝失三个电子，从而比铝更容易被氧化5. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B . 电解质溶液的导电过程实质上是电解过程，是化学变化C . 强电解质都是离子化合物，弱电

3、解质都是共价化合物D . Cl2、SO2的水溶液能导电，是电解质6. （2分） 下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸次氯酸干冰B冰氨水碳酸钙氢氟酸氨气C氯水漂白粉苛性钾氢硫酸氯化银D胆矾福尔马林氯化钡碳酸氯气A . AB . BC . CD . D7. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，1mol水的体积约是22.4升B . 1molH2所占的体积约是22.4升C . 标准状况下，6.021023个分子所占的体积约是22.4升D . 标准状况下，28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4

4、升8. （2分） (2018高一上大理期中) 化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3 3K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中符合题意的（ ） A . 反应中MnO2是氧化剂B . 该反应属于复分解反应C . KClO3在反应中失去电子D . 反应中每生成lmol K2MnO4 ， 氧化剂得到2mol电子9. （2分） 下列关于物质性质的叙述中正确的是（ ） A . Cl2能与金属活动性顺序表中大多数金属反应B . N2是大气中的主要成分之一，雷雨时可直接转化为NO2C . 硫是一种黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D . 浓硫酸可以干燥Cl2 ， 但不能干燥SO210. （

5、2分） 化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关下列说法正确的是（ ） A . 塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用B . “绿色化学”的核心是利用化学原理，解决和治理环境污染问题C . 硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”D . 秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，工艺复杂，还不如一把火烧光还田来得方便11. （2分） (2016高一上长春期中) 下列检验离子的方法及结论正确的是（ ） A . 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有ClB . 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42C . 向某

6、溶液中滴加稀硫酸后生成无色气体，说明原溶液中含有CO32D . 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+12. （8分） (2017高一上浙江期中) 已知A、B、C、D、E五种物质都含有相同的元素X，这五种物质间相互转化关系如下：已知A是一种黄绿色气体，由此推断：（1） 这五种物质的化学式为：A：_B：_C_D：_E：_（2） 写出水溶液中发生下列化学反应的化学方程式：AD：_DE：_BD：_13. （2分） (2017高二上晋江期末) 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ） A . CuCl2Cu

7、SO4B . NaOHNaOHC . NaClHClD . CuSO4Cu（OH）214. （2分） (2016高二下淄川月考) 如图所示的装置中，在产生电流时，以下说法不正确的是（ ） A . Fe是负极，C是正极B . 负极反应式：Fe3eFe3+C . 内电路中阴离子移向FeCl2溶液D . 电流由石墨电极流向Fe电极15. （2分） (2015高一上宿迁期末) 2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标况），则反应消耗HNO3物质的量为（ ） A . 0.05 molB . 1molC . 0.1

8、3molD . 1.05mol16. （2分） (2016高三上滕州期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 10mL质量分数为98%的H2SO4 ， 用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B . 配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶C . 在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水D . 向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1（保持温度不变）17. （2分） (2017高二上双峰期末) 利用如图装置，完成很多电化学实验下列有关此装置的

9、叙述中，不正确的是（ ） A . 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法B . 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阳离子向铁电极移动C . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D . 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小18. （2分） (2019高一下深圳期中) 在标准状况下将1.92g铜粉投入一定量浓HNO3中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜粉完全溶解后共收集到由NO2和NO组成的混

10、合气体1.12 L，则反应消耗HNO3的物质的量为（ ） A . 0.08molB . 0.06molC . 0.11molD . 无法计算19. （2分） (2016高一上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 漂白粉有效成分是氯酸钙B . 液氯是纯净物，而氯水是混合物C . 碘化钾水溶液能使淀粉变蓝D . 氯气通入水中能置换出氢气20. （2分） (2016高一下汕头期末) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A . 稀硫酸与锌反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 三氧化硫与水反应21. （2分） (2018全国卷) 一种可充电锂-空气电池如图所示。当电池

11、放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。下列说法正确的是A . 放电时，多孔碳材料电极为负极B . 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C . 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D . 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1- ）O222. （2分） (2016高三上福州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A . 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OB . 向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32+SO2+H2OH2SiO3+SO32C . NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应，

12、当SO42完全沉淀时：H+SO42+OH+Ba2+BaSO4+H2OD . Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32+4H+SO42+3S+2H2O23. （2分） (2016高二上广州期中) 在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表： 温度/2580230平衡常数510421.9105下列说法不正确的是（ ）A . 上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应B . 25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2105C . 80达到平衡时，测得n（

13、CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/LD . 在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）v（逆）24. （2分） (2018高一上淮北期中) 将钠和锌各0.3mol分别放入100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（ ） A . 3：1B . 1：3C . 1：1D . 3：225. （2分） 已知一定温度下，2X（g）+Y（g）mZ（g）H=a kJ/mol（a0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密

14、闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ） A . m=4B . a=bC . a D . m326. （2分） 下列除杂质的方法不正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体中的铁离子和氯离子可用渗析法除去B . 硬脂酸钠中混有少量的甘油，用盐析法除去C . 乙酸乙酯中混有少量乙酸，用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液D . 氯化钠中有少量氯化铵，加过量的烧碱溶液后加热蒸干27. （2分） (2015高一上衡水月考) 在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀析出，加入H+能放出气体的是（ ） A . Na+、HCO3、Ca2+、ClB

15、. Ba2+、K+、OH、NO3C . H+、Fe3+、NH4+、SO42D . Mg2+、Na+、Cl、CO3228. （2分） (2017高二上漳州期末) 温度700时，向容积为1L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O发生反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中t1t2）下列说法正确的是（ ） 反应时间/minn（CO）/moln（H2O）/mol00.600.30t10.40t20.10A . 反应在t1min内的平均速率为v（H2）=0.20/t1molL1min1B . 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molH2O，与原平衡

16、相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小C . 温度升至800，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应D . 700时，若向密闭容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物质的量分别为0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，则此时该反应v（正）v（逆）29. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（ ）实验现象解释或结论A加入FeCl3固体溶液变成红褐色FeCl3的水解程度变大B加入等体积水溶液颜色变浅c(Fe3+)变小C加入足量Fe粉溶液颜色变浅绿色2Fe3+Fe=

17、3Fe2+D将FeCl3溶液微热溶液变红褐色水解反应H>0A . AB . BC . CD . D30. （2分） (2016高一上揭阳期中) 2016年10月17日，我国神舟11号飞船发射在即，长征三号丙型运载火箭开始加注燃料长征三号丙型火箭第一级和第二级采用偏二甲肼（UDMH）和N2O4为动力源，反应方程式为：（CH3）2N2H2+2N2O4=2CO2+4H2O+3N2 ， 关于该反应的说法中正确的是（ ） A . 该反应不是氧化还原反应B . 氮气只是氧化产物C . N2O4是还原剂D . N2O4是氧化剂二、 解答题 (共5题；共35分)31. （6分） 已知pH为45的条件下，

18、Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解某学生用电解纯净的CuSO4溶液的方法，并根据电极上析出Cu的质量（n）以及电极上产生气体的体积（V mL 标准状况）来测定Cu的相对原子质量，过程如下： 回答下列问题：（1） 步骤中加入的A是_，作用是：_ （2） 电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有：_电解的离子方程式为_ （3） 下列实验操作中必要的是_（填写字母） （A）称量电解前的电极的质量；（B）电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗；（C）刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量；（D）电解后烘干称重的操作中必须按“烘干称量再烘干再称量”进行；（E）在有空气存在的情况下，烘干电极必

19、须用低温烘干的方法（4） 铜的相对原子质量为_（用带有n、V的计算式表示） 32. （8分） (2018邯郸模拟) 某浅绿色晶体Xx(NH4)SO4yFeSO4xH2O在分析化学中常用作还原剂。为确定其组成。某小组同学进行如下实验:I.NH4+含量的测定采用蒸馏法，蒸馏装置如图所示.相关的实验步骤如下：准确称取58.80g晶体X，加水溶解后，将溶液注入圆底烧瓶中；准确量取50.00mL 3.0300molL-1H2SO4溶液于锥形瓶中；向三颈烧瓶中加入足量NaOH溶液，加热蒸馏；用0.120molL-1NaOH标准溶液滴定锥形瓶中过量的硫酸，滴定终点时消耗25.00mL NaOH标准溶（1）

20、仪器M的名称为_。 （2） 步骤中，发生的氧化还原反应的化学方程式为_。蒸氨结束后，为了减少实验误差，还需要对直形冷凝管进行“处理”。“处理”的操作方法是_。 （3） 步骤中，若振荡时锥形瓶中有液体溅出,则所侧得的n(NH4+)的值将_(填“偏大”、“偏小”或“不变”） （4） SO42-的测定 采用重量分析法，实验步骤如下：另准确称取58.80g晶体X于烧杯中，加水溶解，边搅拌边加入过量的BaCl2溶液；将得到的溶液用无灰滤纸（灰分质量很小，可忽略）过滤，洗涤沉淀34次；用滤纸包裹好沉淀取出，灼烧滤纸包至滤纸完全灰化；继续灼烧沉淀至恒重得沉淀质量69.90g步骤中，判断BaCl2溶液已过量的

21、实验操作和现象是_。（5） 步骤中，采用冷水洗涤沉淀，其主要目的是_ （6） 综合实验I、，通过计算得出晶体X的化学式为_，实验的步骤中,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 33. （6分） 以焦炭为原料的制氨流程示意如下： I“精制”过程是将含有少量CO、CO2、O2和H2S等杂质的原料气体通入含有氨水的醋酸亚铜二氨（化学式为Cu （NH3）2Ac）溶液，以获得纯净原料气其中，吸收CO的反应为：CO+Cu （NH3）2Ac+NH3H2OCu （NH3）3COAc+H2OH0（1） 为提高CO吸收率，可采取的一项措施是_ （2） 除去氧气时，氧气将Cu（NH3）2Ac氧化为Cu（NH3）4Ac

22、2，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比是_ （3） II“造气”过程中其中，焦炭与水蒸气在反应体系中将发生如下四个反应： C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）H1=+90.2kJmol1C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.4kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H3C（s）+2H2（g）CH4（g）H4该体系中，一些物质的平衡组成与温度的关系图如图所示由图可知，若采用焦炭与水蒸气反应来获得优质的水煤气，工业生产中应尽量使焦炭和水蒸气在_（填“高温”、“低温”或“常温”）条件下进行（4） H3=_ （5） 下表为碳与氢气合成甲烷的相关

23、数据： 温度（）6008001000平衡常数3.21001461.01020701.01020000H4_0（填“”、“”或“=”）预测1000，焦炭与水蒸气反应体系中甲烷的含量_A几乎为0B与CO浓度相当C无法确定34. （5分） (2016高二上邯郸期中) 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题已知：CO （g）+H2O （g）H2 （g）+CO2 （g）平衡常数K随温度的变化如下表： 温度/400500800平衡常数K9.9491回答下列问题（1） 该反应的平衡常数表达式K=_，H=_0（填“”、“”、“=”） （2） 已在一定温度下，C（s）+CO2 （g）2CO （g）平衡常数K1； C （s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g）平衡常数K2则K、K1、K2，之间的关系是_；（3） 800时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为_：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.10molCO和0.40molCO2