西安市高一上学期化学期中考试试卷（模拟）

1、西安市高一上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上唐山期中) 在密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H =-92.4 kJmol-1 ， 充分反应后放出的热量为（ ） A . 等于92.4 kJB . 等于46.2 kJC . 大于46.2 kJD . 小于46.2 kJ2. （2分） (2017高一上银川期中) 下列变化过程中，属于氧化反应的是 （ ） A . CO32-CO2B . ZnZn2+C . MnO2Mn2+D . FeCl3FeCl23

2、. （2分） (2017高一上黑龙江开学考) 图标 所警示的是（ ） A . 当心火灾氧化物B . 当心火灾易燃物质C . 当心爆炸自燃物质D . 当心爆炸爆炸性物质4. （2分） (2018高一上北京期中) 下列试剂瓶上的标识与物质性质对应正确的是（ ） A . CH4 B . KMnO4 C . NaCl D . 蔗糖 5. （2分） (2016高一上安庆期中) 下列操作中不正确的是（ ） A . 过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触B . 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁C . 加热试管内物质时，试管底部与酒精灯外焰接触D . 向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁6. （2分） (2020

3、高二上新宁期末) 下列分离方法不正确的是（ ） A . 用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B . 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C . 用四氯化碳萃取碘水中的碘D . 用分液漏斗分离汽油和植物油7. （2分） (2018高二下南昌期末) 物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法错误的是（ ） 选项目的实验方法A除去Na2CO3固体中的NaHCO3置于坩埚中加热至恒重B除去CO2中的HCl气体通过Na2CO3(aq,饱和)，然后干燥C除去Mg中少量Al加入足量的NaOH(aq)，过滤D除去C2H5Br中的Br2加入足量Na2SO3(aq)，充分振荡，分液A . AB . BC . CD . D8

4、. （2分） (2017高一上成都期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 1 mol H2O的质量为18g/molB . 3.011023个SO3分子的质量为40gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L9. （2分） (2019高一上辽宁期中) 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的顺序正确的是（ ） 6.72LCH4 3.011023个HCl分子13.6gH2S0.2molNH3A . 体积：B . 氢原子数：C . 质量：D . 密度：10. （2分） (2018高一上伊宁期中) 1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（ ） A

5、 . mol-1B . mol-1C . 14x mol-1D . 28x mol-111. （2分） (2018高一上大庆月考) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（ ） A . 盐酸、空气、硫酸、氨B . 蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、石墨、碳酸钙D . 生石灰、水煤气、氯化铜、碳酸钠12. （2分） (2018高一上盐山月考) 下列书写电离方程式，正确的是（ ） A . Na2SO4=Na2+SO42-B . NaOH Na+OH-C . NaHCO3=Na+H+CO32-D . NH3H2O NH4+OH-13. （2分） (2018高一

6、下盘县期末) 下列离子方程式书写正确的是（ ） A . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+B . Na2O2固体与H2O反应产生O2 ：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH + O2C . Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸Ba2+ + OH + H+ + SO42- BaSO4+ H2OD . 向氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2- + 4NH4+ + 2H2O14. （2分） (2018高二下朝阳期末) 实验：0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤 取等量的滤液于

7、两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解下列分析错误的是（ ）A . 中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl）大量减少B . 的滤液中不含有Ag+C . 的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D . 中生成Ag（NH3）2+ ， 使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动15. （2分） (2019高三上大庆期中) 下列关于阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是（ ） A . 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B . 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气

8、体中含有的碳原子数为2NAC . 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2 ， 转移电子的数目为0.4NAD . 常温下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH的数目为NA16. （2分） (2019高一上辽源期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A . 1 mol N2所含有的原子数为NAB . 标准状况下，16 g NH3中含有的分子数为NAC . 标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD . 500 mL 1.0 molL1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA二、 实验题 (共1题；共5分)17. （5分） (2018高一下遂

9、宁期末) 工业生产需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。某工厂排放的废水中含有Cu2、Fe2、Hg2、H等离子，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案： （1） 现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等，完成步骤的实验操作还需要选择的玻璃仪器是_设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操作：_。 （2） 步骤中加入过量铁粉的目的是_，步骤中_(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。 （3） 步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案： 方案甲：利用氢气还原氧化铜；方案乙：利用一氧化碳还

10、原氧化铜；方案丙：利用炭粉还原氧化铜；方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，再过滤、洗涤、烘干。从安全角度考虑，方案_不好；从产品纯度考虑，方案_不好。（4） 写出步骤中涉及反应的离子方程式：_；步骤得到绿矾的操作蒸发浓缩_、_。 三、 填空题 (共2题；共10分)18. （3分） (2019高一上黄陵期中) （1） 写出下列物质的电离方程式 NaOH _ CuCl2_ Fe2(SO4)3_（2） 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H+ + OH- = H2O_2 H+ Ca CO3 = Ca2+ H2O + CO2 _Cu2+ + 2 OH-

11、 = Cu(OH)2_19. （7分） (2019怀化模拟) 一种利用水钴矿主要成分为Co2O3、Co(OH)3 ， 还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等制取CoCl26H2O的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、CO2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+2等部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表CoCl26H2O熔点86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至110120时失去结晶水变成无水氯化钴。（1） 写出Co2O3与Na2SO3和盐酸反应的离子方程式_。 （2） 加入NaClO3的目的是_；加入过量NaClO3可能生成有毒气体，该气体是_(填化学式)

12、 （3） 为了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3调pH，则pH应控制的范围为_. （4） 加萃取剂的目的是_；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范图为_(填字母序号)。 A.2.02.5B.3.03.5C.4.04.5D.5.05.5（5） CoCl26H2O常用减压烘干法烘干，原因是_。 四、 工业流程 (共1题；共4分)20. （4分） (2017高一上昆明期中) “探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过（1） 请你帮助它走出迷宫（请用图中物质

13、前的序号连接起来表示所走的路线）_ （2） 在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有_个，属于氧化还原反应的有_个，其中能“吃掉”盐酸的盐是_，写出该反应的化学方程式：_ 五、 综合题 (共1题；共5分)21. （5分） (2017高二下凯里期末) 用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 准备标准溶液a准确称取AgNO3基准物4.2468 g（0.0250 mol）后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b配制并标定100 mL 0.1000 molL1 NH4SCN标准溶液，备用。滴定的主要步骤a取待测N

14、aI溶液25.00 mL于锥形瓶中。b加入25.00 mL 0.1000 molL1 AgNO3溶液（过量），使I完全转化为AgI沉淀。c加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。d用0.1000 molL1 NH4SCN溶液滴定过量的Ag+ ， 使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定。e重复上述操作两次。三次测定数据如下表：实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理。回答下列问题：（1） 将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。 （2） AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_。 （3） 滴定应在pH0.5的条件下进行，其原因是_。 （4） b和c两步操作是否可以颠倒_，说明理由_。 （5） 所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为_mL，测得c(I)=_ molL1。 （6） 在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步，应进行的操作为_。 （7） 判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果_。第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-