福州市语文高三上学期化学第一次月考试卷C卷

1、福州市语文高三上学期化学第一次月考试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题（每题3分） (共16题；共48分)1. （3分） (2019高二下浙江期末) “一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（ ） A . 乌克兰葵花籽油B . 埃及长绒棉C . 捷克水晶D . 中国丝绸2. （3分） (2018高一下烟台开学考) 下列由于物质的漂白性而导致溶液褪色的是（ ）将过氧化钠投入水中，然后加入几滴酚酞溶液，溶液先变红后褪色将活性炭放入红墨水中，溶液褪色向品红溶液中滴加氯水，红色褪去向酸性高锰酸钾溶液

2、中通入二氧化硫气体，溶液紫色褪去A . B . C . D . 3. （3分） 化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大方便设键数为I，则烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n+1 ， 烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为CnI3n ， 则苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）A . CnI3n1B . CnI3n2C . CnI3n3D . CnI3n44. （3分） (2018高一下泰州期末) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化，均能一步实现的是（ ）SO2 (NH4)2SO3 (NH4)2

3、SO4煤 焦炭 (CO+H2) CH3OHC4H10 C2H4(C6H10O5)n(淀粉) C6H12O6(葡萄糖) C2H5OHA . B . C . D . 5. （3分） (2016高一下淮南期中) 三氟化氮（NF3 ， 无色气体，其中F为1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF下列有关判断正确的是（ ） A . 反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂B . NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体C . 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2D . 若反应中生成0.1 mol HNO3 ， 则反应共转移0.1 m

4、ol电子6. （3分） (2016高一上黑龙江期中) 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A . 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl、MnO4B . 大量氢离子的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32C . Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2 O2+2H+2Fe3+2H2OD . 稀硫酸与Ba（OH）2溶液的反应：H+SO42+Ba2+OHBaSO4+2H2O7. （3分） (2019高二下牡丹江期中) 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6 ， 与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其

5、中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法错误的是（ ） A . 元素C核外电子占据10个原子轨道B . B元素在周期表中的d区C . E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子间形成氢键D . 元素D 的电子排布式为Ar3d104s24p58. （3分） 硫酸亚铁隔绝空气加强热分解形成四氧化三铁，将分解生成的气体通入氯化钡溶液中，下列叙述正确的是（ ）A . 产生BaSO4沉淀B . 产生BaSO3沉淀C . 产生BaSO4与BaSO3的混合沉淀D . 无沉淀产生9. （3分） (2020高

6、一下泸县月考) 现有铁粉和Br2物质的量都为n mol充分反应，加水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是（ ） A . 当a = 1/3n时，发生的反应为2Fe2+Cl22Fe3+2ClB . 当a = 3/2n时，发生的反应为2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6ClC . 若溶液中Br有一半被氧化时，溶液中c(Fe3+):c(Br):c(Cl) 1:1:3D . 当0a1/2n时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)c (Cl)+c(Br)+ c(OH)10. （3分） (2016高二下枣阳月考) 下列反应不属于可逆反应的是（ ） A

7、 . 工业上利用氮气和氢气合成氨气B . 水电解生成氢氧混和气体和氢氧混和气体爆炸生成水C . 密闭容器中的二氧化氮和四氧化二氮在一定压力下可以相互转化D . 密闭容器中的二氧化硫和氧气在一定的条件下可以生成三氧化硫，同时三氧化硫又可以分解为二氧化硫和氧气11. （3分） (2017高一下赣州期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯气溶于水：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB . 将过量氨水加入AlCl3溶液中：Al3+4OHAlO2+2H2OC . 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3+5I+6H+3I2+3H2OD . 向NaHCO3溶液中加入等物质的量的Ca（O

8、H）2：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+CO32+2H2O12. （3分） 在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固体，再加入过量的稀HCl，完全反应后，离子数目几乎没有改变的是（ ）A . Fe2+B . Fe3+C . Al3+D . NH4+13. （3分） (2016高一上佛山期中) 在反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl中，被还原物质与被氧化物质分子数之比（ ） A . 8：3B . 3：8C . 3：2D . 1：314. （3分） 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素.下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。下列判断正确的是（

9、）A . 步骤、的操作分别是过滤、萃取分液B . 可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全C . 步骤中加入的有机溶剂是乙醇D . 步骤的操作是过滤15. （3分） 化学与生活密切相连，下列说法正确的是（ ） A . 送外卖人员用聚氯乙烯生产的塑料袋盛热汤B . 用新制氢氧化铜悬浊液检验病人是否患糖尿病C . “地沟油”、“塑化剂”（邻苯二甲酸酯类物质）均属于高分子化合物，都对健康有害D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸16. （3分） 将18g铜和铁的混合物投入到200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24：LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀

10、硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24L NO若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是（ ） A . 原混合物中铜和铁各0.15molB . 第一次剩余9.6g金属为铜和铁C . 稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol/LD . 向反应后的溶液中再加入该硝酸200mL，又得到标准状况下的NO体积小于2.24L二、 填空题（52分） (共4题；共16分)17. （5分） (2015安庆模拟) 海洋约占地球表面积的71%，具有十分巨大的开发潜力，通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用（1） 、海水中制得的氯化钠除食用外，还用作工业原料，例如通常以NaCI、CO2和

11、NH3为原料制取纯碱，请写出第一步制取NaHCO3的化学方程式：_（2） 、工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如图1：已知：Br2常温下呈液态，易挥发，有毒：2Br2+3CO32=5Br+BrO3+3CO2通过步骤氯气氧化已获得含Br2的溶液，为何还需经过吹出、吸收、酸化来重新获得含Br2的溶液，原因是_反应釜2中发生反应的离子方程式为_向蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90左右进行蒸馏的原因是_（3） 、盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCI2，此外还含有Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子以卤块为原料制得镁的工艺流程如图2（部分操作和条件已略去）：生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀

12、沉淀完全Fe（OH）32.73.7Fe（OH）27.69.6Mn（OH）28.39.8Mg（OH）29.611.1用NaClO氧化Fe2+得到Fe（OH）3沉淀的离子反应方程式是_步骤需在HCl保护气中加热进行，请用化学平衡移动原理解释原因_NaClO还能除去盐卤中的CO（NH2）2，生成盐和能参与大气循环的物质，除去0.1molCO（NH2）2时消耗NaCIO_g18. （3分） FeSO47H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO47H2O的实验室制备流程图根据题意完成下列填空：（1） 铁屑与稀硫酸反应前，应用10% Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是_，浸泡后，用_（填操作方法）

13、分离并洗涤铁屑（2） 操作a为_（3） 最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：除去晶体表面附着的硫酸等杂质；_（4） FeSO47H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量I方案一：可用KMnO4溶液进行氧化还原滴定在配制100mL 1.00102molL1的KMnO4溶液时，所用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还有_（填仪器名称）在配制过程中，下列说法正确的是_（填序号字母）AKMnO4溶于水不放热，可以直接在容量瓶中溶解B容量瓶洗涤后不需干燥即可直接用于实验C定容后摇匀，凹液面低于刻度线，再加水至凹液面最低点与刻度线相平D如果定容时加水超过刻度线必须毓配制、方

14、案二：将FeSO47H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：步骤中一系列操作依次是：过滤、洗涤、_、冷却、称量假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量_g（用含a的代数式表示）若步骤加人X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）19. （5分） (2018高一上雅安期末) 硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：请回答下列问题：（1） 向操作的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含有_（填离子符号）。（2） 操作中反应的离子方程

15、式：_。 （3） 操作中反应的离子方程式：_。 （4） 操作中一系列处理的操作步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 （5） 假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_g。（用含a的代数式表示） 20. （3分） (2018高一上南宁期中) 某无色溶液可能含有Na、Mg2+、Fe3+、Cu2等阳离子及NO3-、HCO3-、SO42-、Cl等阴离子。取100mL该溶液，加入足量10 mL 2 molL1稀盐酸进行酸化，得到一种无色无味的气体0.224L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出），该气体使澄清石灰水(足量)变浑浊。 （1） 由以上实验可判断：原溶液中一定不存在的离子是_，一定存在的离子是_。 （2） 将上述酸化后的溶液分成两等份：一份中逐滴加入氨水，最终生成白色沉淀0.58g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，刚开始加入氨水时，没有沉淀产生，原因是_(用离子方程式表示)；另一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀4.66g，说明原溶液中一定有_(填离子符号)，过滤得到滤液。 （3） 往滤液中加入足量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥得固体2.87 g，则原溶液中是否有Cl？_(填“是”或“否”)。 （4） 判断Na是否存在_