郑州市高一上学期化学期末考试试卷B卷（测试）

1、郑州市高一上学期化学期末考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2018高一上福州期中) 有关化学史的，下列说法中错误的是（ ） A . 道尔顿提出原子学说B . 爱迪生发现电子C . 卢瑟福提出带核的结构模型D . 玻尔提出了电子在核外的量子化轨道2. （2分） (2018高三上安徽开学考) 从分类的角度来看，下列说法正确的是（ ） A . 硅酸、氯化铁均为胶体B . 水玻璃、氯水均为混合物C . 食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱盐D . 氨气属于非电解质，Cu属于电解质3. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展

2、中起到重要的作用下列分类标准合理的是（ ） A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物4. （2分） 下列各组物质分类方法正确的一组是（ ） 纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A硫酸水煤气盐酸硫化氢二氧化碳B冰醋酸Fe（OH）3胶体碳酸钙氟化氢氨气C纯碱酒精溶液硫酸钡氨水三氧化硫D大理石福尔马林氢氧化钡碘化氢甲烷A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二下武冈模

3、拟) 下列物质中，所含分子数最多的是（NA表示阿伏加德罗常数)是（ ） A . 10 g H2B . 2mol Cl2C . 1.5NA CO2D . 22.4L O2(标准状况)6. （2分） (2017高一上潮阳期中) 下列有关的叙述正确的是（ ） A . CO2水溶液能够导电，所以CO2是电解质B . 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体C . 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间D . “血液透析”原理与胶体的性质无关7. （2分） (2016高二下常州开学考) 下列实验方法不合理的是（ ） A .

4、利用NaOH溶液可以鉴别Al2（SO4）3、MgCl2和Fe2（SO4）3三种溶液B . 用焰色反应可以鉴别出NaCl和K2SO4两种无色溶液C . 用氢氧化钠溶液可以鉴别NH4Cl和NH4NO3两种物质D . 用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和氯化铝溶液8. （2分） (2015梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯9. （2分） 下列有机物的分离提纯方法正确的是（ ） A . 除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质，可以加氢氧

5、化钠溶液充分振荡后，分液B . 用重结晶的方法分离苯甲酸和氯化钠的混合物C . 将工业酒精直接蒸馏可以获得无水酒精D . 用酸性高锰酸钾溶液可以除掉甲烷中的乙烯杂质10. （2分） (2016高一下卢龙期中) 月球的土壤中含有丰富的可控核聚变燃料3He，月球玄武岩中蕴藏着丰富的钛、铁、铬、镍、钠、镁、硅、铜等金属矿产资源和大量的二氧化硅、硫化物等，将为人类社会的可持续发展作出贡献下列有关叙述正确的是（ ） A . 月球上的二氧化硅所含元素都是第三周期元素B . 3He可发生核聚变反应，这是一种化学变化C . 月球上的3He是一种新元素D . 月球和地球上的钛、铁、铬、镍等原子应该具有相同的核外

6、电子排布11. （2分） (2015高一上石嘴山月考) 下列各物质所含原子数由大到小顺序排列的是（ ） 0.5mol NH3 4g H2 4时9mL H2O 0.2mol H3PO4 A . B . C . D . 12. （2分） 湿润的KI淀粉试纸接触某气体而显蓝色，该气体中可能有（ ）Cl2NO2H2SSO2HCl溴蒸气A . B . C . D . 13. （2分） (2018高一下吉林开学考) 如图，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，待钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）A . 钠着火剧烈燃烧产生黄色的火焰B . 反应产生的大量

7、白烟是氯化钠固体C . 棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D . 棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完全吸收14. （2分） 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（ ） A . H2B . CO2C . Cl2D . NH315. （2分） (2016高三上怀仁期中) 有关下列说法的判断正确的是（ ） A . 漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张B . 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应可生成CaCO3 ， 漂白粉在空气中久置变质C . NH3能使酚酞溶液变红，因而NH3可用于设计喷泉实验D . 打磨磁石制指南针不涉及化学反应16. （2分） (2016高一上清流期中) 下列关于氯气的化学性质或实

8、验现象的描述不正确的是（ ） A . 在常温下，氯气与金属铁、铜等难反应B . Fe可在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟是FeCl2C . H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D . 在做H2、Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光17. （2分） (2016高一下涿鹿期中) 230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U下列有关Th的说法正确的是（ ） Th元素的质量数是232 Th元素的相对原子质量是231232Th转换成233U是化学变化 230Th和232Th的化学性质相同230Th和232Th具有相同的最外层电子A . B . C . D

9、 . 二、 填空题 (共4题；共24分)18. （5分） (2016高一上崇礼期中) 请回答下列问题 （1） H2SO4与HNO3的摩尔质量分别为_、_，9.8g H2SO4与_g HNO3所含的分子数相同，它们所含氢原子数之比是_ （2） 一定量H2SO4与HNO3中的氧原子数相等，则溶液中H2SO4与HNO3的物质的量之比为_ 19. （6分） (2019淮北模拟) 钴酸锂(LiCoO2)是锂离子电池的一种重要正极材料。可利用湿法冶金工艺处理精选后的锂离子电池正极材料（LiCoO2、乙炔黑）重新制备高纯度LiCoO2 ， 其流程如下。（已知：LiCoO2难溶于水，Li2CO3微溶于水、难溶

10、于醇，CoCO3难溶于水和醇） （1） H2O2的作用是_。 （2） “浸取”时若加入盐酸，Cl-被LiCoO2氧化产生Cl2。请写出该反应的离子方程式 _。 （3） 向含Co2+、Li+溶液中加入乙醇的作用 _，滤渣b的主要成分是_（填化学式）。 （4） 在空气中“煅烧”时发生的总化学方程式为 _。 （5） 可用碘量法来测定产品中钴的含量。取mg样品溶于稀硫酸，加入过量KI，以淀粉为指示剂，用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液VmL，则产品中钴的含量为_（以Co2O3计）。有关反应：LiCoO2+4H+=Li+Co3+2H2O，2Co3

11、+2I-=2Co2+I2，I2+2S2O32-= S4O62-+2I-20. （8分） (2016广州模拟) 重铬酸钾（K2Cr2O7）主要用于制革、印染、电镀等其水溶液中存在平衡：Cr2O72+H2O2CrO42+2H+（1） 已知有关物质溶解度如图1用复分解法制备K2Cr2O7的操作过程是：向Na2Cr2O7溶液中加入_（填化学式），搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，_，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品（2） 以铬酸钾（K2CrO4）为原料，用电化学法制备重铬酸钾的实验装置如图2不锈钢作_极，写出该电极的电极反应式_分析阳极区能得到重铬酸钾溶液的原因_当铬

12、酸钾的转化率达到x时，阳极液中K与Cr的物质的量之比为_（3） 铬对环境能造成污染某酸性废水中含有Cr2O72，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH约为8，使铬元素沉降，分离出污泥后检测废水中Cr3+浓度，低于0.5mgL1则达到排放标准Na2S2O5参加反应的离子方程式为_经上述工艺处理后的废水，理论上Cr3+浓度约为_mgL1（已知室温下KspCr（OH）361031）21. （5分） 1774年瑞典化学家舍勒用软锰矿（主要成分是二氧化锰）和盐酸共热得到黄绿色气体甲、乙两个同学分别采取上述反应原理，各制取一瓶氯气，并用其验证Cl2与水反应

13、所得产物的性质请回答：（1） 写出实验室制备氯气的化学方程式_（2） 对于乙同学的实验装置，若要停止实验，其操作顺序是_（3） 甲、乙两同学分别向收集到的氯气中加入适量水，充分振荡后分成两份，均做验证氯气与水反应所得产物性质的两个实验实验操作、现象、结论记录如下：实验序号实验操作现象结论加品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性加入NaHCO2粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性_（4） 丙同学查阅资料发现HClO的氧化性大于MnO2，拟用下列四组试剂在实验室制取氧气ACaC12和次氯酸B浓盐酸NaClOC浓盐酸和次氯酸D固体NaCl、固体NaClO和浓硫酸你认为上述四种试剂中

14、_组试剂符合实际，且Cl的原子利用率最高试写出这个反应的化学方程式_三、 计算题 (共1题；共18分)22. （18分） (2019保山模拟) 重铬酸钠在制革工业、印刷工业、电镀工业等有重要用途，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案1的流程图如图，铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3 ， 还含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质。 除此外工厂还有相关改进工艺，制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的方案2如图，采用电化学原理如图所示的装置(电极为石墨)，通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7。（1） 在方案2中请指明哪端是阴极?_(填“左”或“右”)。写出阳

15、极的电极方程式：_。 （2） 方案1中煅烧前应将铬铁矿充分粉碎，其目的是_。灼烧是中学化学中常用的操作方法，如在实验室中将铬铁矿和碳酸钠固体混合物灼烧，下列各实验仪器中不需要的是_(填序号)。 a.陶瓷坩埚b.铁坩埚c.三脚架d.泥三角转窑中发生的主要反应除了下面的两个反应外，还有其他反应。Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2；_FeOCr2O3+_Na2CO3+_O2 _Na2CrO4+_Fe2O3+_。请配平反应的化学方程式。请写出其他主要反应方程式：_。（3） 固体Y的化学式为_、_。 （4） 向母液中加入浓硫酸，把铬酸钠转化为重铬酸钠，经两次蒸发，主要是除去_(填化学式)，

16、冷却至30-40得到产品晶体。洗涤该晶体的溶剂最好是_(填序号)。 a.蒸馏水b无水乙醇c.75%乙醇溶液（5） 为了测定实验制得的产品中Na2Cr2O7，的含量，称取样品0.140g置于锥形瓶中，加50mL水；再加入2gKI(过量)及稍过量的稀硫酸溶液，摇匀，暗处放置10min；然后加入150mL蒸馏水并加入3mL0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液30.00mL。(假定杂质不参加反应，已知：Cr2O72+6I+14H+=2Cr3+3I2+7H2O，I2+2S2O32=2I+S2O62) 终点实验现象是_。该产品中Na2Cr2O7的纯度为_。(以质量分数表示)若滴定管在滴定前俯视读数，滴定结束后仰视读数，测得样品的纯度将_（填“