西宁市语文高一化学期末模拟测试卷B卷

1、西宁市语文高一化学期末模拟测试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质的电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上常州期末) 向200 mL 2 molL1 HNO3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），在此过程中，n(Fe2+)随n(Fe)变化如右图所示。下列有关说法正确的是（ ）A . 当0n(Fe)b时，向所得的溶液中加入KSCN溶液没有血红色出现B . 向c点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象C . 当加入铁粉n mol时(0.1n0.15)

2、，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)molD . 图中a=0.15 、b =0.153. （2分） 下列有关生铁炼钢的叙述错误的是（ ）。A . 添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B . 适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C . 加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D . 除去生铁中的非金属元素4. （2分） 向某碳酸钠溶液中逐滴加1 molL1的盐酸，测得溶液中Cl、HCO3的物质的量随加入盐酸体积的关系如图所示，其中n2:n1=3:2，则下列说法中正确的是 （ ）A . Oa段反应的离子方程式与ab段反应的离子方程式相同B . 该碳酸钠溶液中含有1mol

3、Na2CO3C . b点的数值为0.6D . b点时生成CO2的物质的量为0.3 mol5. （2分） 将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是（ ）A . 溶液快速褪色B . 溶液缓慢褪色C . 生成白色沉淀D . 生成浅黄色沉淀6. （2分） (2016高一上石嘴山期末) CO2通入下列溶液中，不可能产生沉淀的是（ ） A . 氯化钙溶液B . 澄清石灰水C . 饱和碳酸钠溶液D . 次氯酸钙溶液7. （2分） 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是（ ） A . AlAl2O3Al（OH）3NaAl（OH）4B . N2NONO2HNO3C . S

4、iSiO2H2SiO3Na2SiO3D . SSO3H2SO4MgSO48. （2分） 下列物质的化学式书写正确是（ ）A . 氯化钠（ ClNa ）B . 高锰酸钾（K2MnO4）C . 硫酸钠（Na2S）D . 碳酸（H2CO3）9. （2分） (2017高二下芒市期中) 下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H2的是（ ） A . 核内无中子的原子B . 外围电子排布为3s23p3C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子10. （2分） (2019高一上大庆期末) 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中

5、的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2 ， 则下列说法正确的是（ ） A . H3PO2属于二元酸B . H3PO2属于三元酸C . NaH2PO2属于酸式盐D . NaH2PO2属于正盐11. （2分） (2018高一下历城开学考) 在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（ ） A . K、AlO2-、Cl、SO42-B . H、Ba2、Cl、NO-C . Ca2、Fe2、NO3、HCO3-D . Na、Cl、CO32-、SO32-12. （2分） (

6、2016高一下襄阳月考) 设NA表示阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（ ） A . 13.8gNO2与足量水反应，转移电子敬目为0.2NAB . 标准状况下，22.4L溴苯中含有氢原子数目为5NAC . 500mL2mol/LNH4NO3溶液中，含有NH4+数目为NAD . 用惰性电极电解足量CuSO4溶液，生成22.4L气体时转移电子数目为4NA13. （2分） (2019高一上吉林月考) 从2molL1的氯化铜溶液中取出含Cl为7.1g的溶液，所取溶液的体积是（ ） A . 25mLB . 50mLC . 12.5mLD . 0.025mL14. （2分） (2014海南) 下列关于物质

7、应用的说法错误的是（ ） A . 玻璃容器可长期盛放各种酸B . 纯碱可用于清洗油污C . 浓氨水可检验氯气管道漏气D . Na2S可除去污水中的Cu2+15. （2分） 将Cu片放入0.1 molL-1 FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为（ ）A . 3：2B . 3：5C . 4：3D . 3：416. （2分） (2018高一上九江期中) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ） 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 不能透

8、过滤纸 能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀A . B . C . D . 17. （2分） (2016高三下即墨月考) 下列实验现象的描述错误的是（ ） A . 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰B . 红热的铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C . 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生棕黄色烟D . 钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体18. （2分） 暴露在空气中不易变质的是（ ） A . 氧化钙B . 氯化钠C . 钠D . 氢氧化钠19. （2分） (2018高一上安平期末) 某溶液中只可能溶有Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-中的几种离子。取200mL该

9、溶液，分为等体积的两份分别做以下实验：第一份加入足量的烧碱并加热，产生气体在标准状况下的体积为224mL。第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，得固体2.33g。在（2）的滤液中滴入AgNO3 ， 产生白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ）A . 该溶液中可能含有Na+B . 该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、Cl-C . 该溶液中一定含有Na+D . 该溶液中一定不含CO32-、NO3-20. （2分） (2017高三上芗城月考) 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（ ）用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硝酸

10、沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌；用pH试纸测得氯水的pH为2；用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管；浓硝酸保存在棕色细口瓶中；将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡某溶液加入NaOH并加热能产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中含NH4+ A . B . C . D . 21. （2分） (2018高一下深圳期中) 下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（ ） A . 2H2S+SO2=3S+2H2OB . 3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2OC . SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClD . 2NO2+2NaOH=

11、NaNO2+NaNO3+H2O22. （2分） (2019高三上拜泉月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 0.2mol丁烷完全裂解生成乙烯的分子数一定为0.2NAB . 13gNaN3爆炸分解为Na和N2 ， 转移电子数为0.2NAC . 1L0.1molL-1(NH4)2SO3溶液中，含NH4+数目为0.2NA D . 0.2molN2O4充入密闭容器中，产生气体分子总数为0.4NA二、 实验探究题 (共1题；共8分)23. （8分） (2015高三上黑龙江期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按图所示装置进行实验 请回答下列问题：（1） 装置A中盛放亚硫酸

12、钠的仪器名称是1，其中发生反应的化学方程式为2； （2） 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是1、2，这些现象分别说明SO2具有的性质是3和4；装置B中发生反应的离子方程式为5 （3） 设计装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象1 （4） 尾气应用1溶液吸收 三、 综合题 (共4题；共48分)24. （14分） (2017高一上黑龙江期末) 过氧化氢是一种应用范围极广的过氧化物，根据题意，回答下列有关问题： （1） 请举出H2O2的一种用途_ （2） H2O2是一种二元弱酸，请写出它的第一步电离方程式_ （3） 将H2O2溶液加入盐酸酸化的FeCl2溶液中，溶液由

13、浅绿色变为棕黄色，写出该反应的离子方程式并标出电子转移情况_ （4） 向盛有少量过氧化钠固体的试管中滴加水，直到气体不再放出，再加水稀释所得溶液，将得到的溶液平均分成两份盛放在两只试管中，进行下列实验：一只试管中滴加酚酞试液，溶液变红半分钟红色褪去；另一只试管中加入少量二氧化锰又有气体放出，待气体不再放出，再滴加酚酞，溶液变红，持久不褪色上述实验表明，过氧化钠和水反应可分两步，其化学方程式为： 第一步：_；第二步_25. （8分） (2017高一上江津期中) 已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的

14、物质可作为试剂来鉴别其他物质）请按要求填写下列表格：步骤1：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式水_步骤2：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_步骤3：加入试剂被检出物质的化学式离子方程式_26. （16分） 为减少铬渣的危害并从中提取硫酸钠，设计工艺如下： 已知：铬渣含有Na2SO4及少量Cr2O72、Fe3+Fe3+、Cr3+完全沉淀（c1.0105molL1）时pH分别为3.6和5（1） “微热”的作用：_；_ （2） 根据溶解度（S）温度（T）曲线，操作B的最佳方法为_（填字母） a蒸发浓缩，趁热过滤b蒸发浓缩，降温结晶，过滤（3） 酸化后Cr2O72可被SO32还原成Cr3+，离子

15、方程式为_；酸C为_，Cr（OH）3的溶度积常数KspCr（OH）3=_ （4） 已知Cr（OH）3在溶液中存在平衡H+CrO2（亮绿色）+H2OCr（OH）3（s）Cr3+（紫色）+3OH，加入NaOH溶液时要控制pH为5，pH不能过高的理由是_ （5） 根据2CrO42+2H+Cr2O72+H2O设计如图装置（均为惰性电极）电解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，图中左侧电极连接电源的_极，电解制备过程的总反应方程式为_测定阳极液中Na和Cr的含量，若Na与Cr的物质的量之比为d，则此时Na2CrO4的转化率为_若选择用熔融K2CO3作介质的甲醇（CH3OH）燃料电池充当电源，则负极反应式为_ 27. （10分） 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂请回答：（1） 常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硝酸，说明浓硝酸具有_性铝制容器不能用于盛放氢氧化钠溶液，两者反应生成的盐是_（2） 工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硫酸铜下列制备方法符合“绿色化学”思想的是_（填序号）写出中反应的化学方程式：_Cu+H2SO4（浓）CuSO4Cu CuOCuSO4第 13