重庆市高三理综-化学1月模拟考试试卷A卷

1、重庆市高三理综-化学1月模拟考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBrH2O=HBrHIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是（ ）。 A . 在很多反应中IBr是强氧化剂B . IBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C . IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D . IBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO2. （2分） 可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是（ ）A . 反应液使红色石蕊试

2、纸变蓝B . 反应后静置，反应液不分层C . 反应后静置，反应液分为两层D . 反应液使蓝色石蕊试纸变红色应液使蓝色石蕊试纸变红3. （2分） (2015高三上衡阳期中) 下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（ ） A . 取a克混合物充分加热，得b克固体B . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C . 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体D . 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克4. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

3、A . 标准状况下，22.4LCO2气体中含氧原子数目为2NAB . 1mo1L-1的A1C13溶液中，C1-离子的数目为3 NAC . 任何条件下，23gNa+离子含有的最外层电子数为NAD . 60g的二氧化硅可与水反应生成硅酸的分子数为NA5. （2分） 关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（ ） A . 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B . 若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C . 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D . 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性6. （2分） (2018高二下宁波期末) 短周期元素X、Y、Z原子序

4、数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测错误的是（ ） A . 同周期元素中X的金属性最强B . 原子半径XY，离子半径X+Z2-C . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸酸性最强7. （2分） (2019高二上长治期末) 柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（ ） A . H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4B . Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度C . pH=6时，c

5、(R3-)=c(HR2-)c(H+)c(OH-)D . pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高二上集宁期末) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。 （1） 写出A中生成溴苯的化学反应方程式：_。 （2） 观察到A中的现象是_。 （3） 实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：_。 （4） C中盛放CCl4的作用是_。 （5） 能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，

6、若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_，现象是_。 三、 综合题 (共4题；共24分)9. （7分） (2018曲靖模拟) 降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2 ， 已引起了全世界的普遍重视。 （1） CO2加氢合成DME（二甲醚）是解决能源危机的研究方向之一。2CO2（g）+6H2（g） CH3OCH3（g）+3H2O（g）H= -122.4kJmol-1某温度下，将2.0molCO2（g）和6.0molH2（g）充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时、改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质分数变化情况如图所示，则p1_p2（填“”“”或“=

7、”，下同）。若T1、P1，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1_K3，T1、P1时H2的平衡转化率为_。在恒容密闭容器里按体积比为1：3充入二氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列能说明平衡一定向逆反应方向移动的是_（填序号）。A 反应物的浓度增大B. 混合气体的密度减小C. 正反应速率小于逆反应速率D. 氢气的转化率减小（2） 将一定量的CO2气体通入氢氧化钠的溶液中，向所得溶液中边滴加稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。请回答：通入1mol HCl时，溶液中所含溶质的化学式_，a点溶液中各离子浓度

8、由大到小的关系式为_。（3） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为210-4molL-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_molL-1. 10. （5分） (2015高一上河南月考) 以下为中学化学中常见的物质：Cu NaCl固体 NaHSO4 固体 SO3 稀 H2SO4 C2H5OH CaCO3 固体 BaSO4 固体熔融NaOH氨水 请按下列分类标准回答问题（填写代号） （1） 能导电的是_

9、（2） 属于强电解质的是_（3） 书写下列物质水溶液的电离方程式：NaHSO4=_NaHCO3=_（4） 书写NaOH溶液与少量 Ca（HCO3）2 溶液反应的离子方程式：_ 11. （10分） (2017高二下河南期中) 原子序数依次递增且都小于36的A、B、C、D、E五种元素，其中A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍回答下列问题： （1） B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_，B2A4分子中键和键个数比为_ （2） A、B、C、D四种元素的电负性从大到

10、小的顺序为_（用元素符号表示）；化合物CA3的沸点比化合物BA4的高，其主要原因是_ （3） 元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子式是_ （4） 元素E能形成多种配合物，如：E（CO）5等 基态E原子的价电子排布图为_E（CO）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断E（CO）5晶体属于_（填晶体类型），该晶体中E的化合价为_（5） E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该晶胞的化学式为_若两个最近的E原子间的距离为acm，则该晶体的密度是_gmL1 12. （2分） 在烃的分子结构中，若每减少2个氢原子，则相当于碳碳间增加一对共用电子对 （1） 分子式为CnH2n6的链状烃分子中碳碳间共用电子对数为_； （2） Cx可看做是烃减氢后的产物，若某物质分子中碳碳间的共用电子对数为160，则符合该条件的碳单质的分子式为_ 第 8 页 共 8 页参考答案一