重庆市高考化学二模考试试卷A卷（模拟）

1、重庆高考化学试卷卷一名字：班级：成就：一、单项题目(共20个问题；总计40分)1.(2分)(2019年更高绥滨期)关于h、d、t、HD、H2、d、h这七个粒子是正确的()A.相互同位素B.七种氢元素C.相同数量的电子D.高清和H2都是简单的物质。2.(2分)(2015年西山二期高点)以下说法是正确的()氨气、一氧化碳和二氧化碳是极性分子bf3和SiCl4是含有极性键的非极性分子C.hf、HCl、HBr和Hl的稳定性依次增加D2，H2O和C2H2都是线性分子3.(2分)(2018江苏中考)以下关于氯及其化合物的说法是正确的()一个有17个质子和20个中子的氯原子：B.氯离子结构图；C.氯分子电子

2、学：D.氯原子的外围电子排列：1s22s22p63s23p54.(2分)(在2016年秦安高中1期)以下物质中，电导率最差的是()A.熔融氢氧化钠B.石墨棒C.盐酸D.固体氯化钠5.(2分)(2016年高二绥化时期)以下有机系统命名正确的是()a . 3-甲基-4-乙基戊烷B.3，3，4-三甲基己烷C.3，4，4-三甲基己烷D.3，5-二甲基己烷6.(2)当下列物质发生变化时，被克服的粒子之间的相互作用属于同一类型A.盐和葡萄糖分别溶解在水中b、将干冰和氯化铵分别加热成气体C.二氧化硅和铁分别通过加热熔化D.液态溴和苯分别被加热成气体7.(2分)(2018高一和本学期结束)在以下对铝化工产品的

3、描述中，错误是()A.氢氧化铝可用作耐高温材料B.Al2O3可以与盐酸反应得到三氯化铝C.氢氧化铝可与氢氧化钠溶液反应生成二氧化硅(d)向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，得到白色沉淀8.(2分)(2016高2东台湾月考)下图与相应的叙述相一致()A.图1分别显示了有和没有催化剂的吸热反应的反应过程中的能量变化B.图2显示了通过用0.1000 mol-1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000mol-1ch 3cooh溶液获得的滴定曲线C.图3显示了硝酸钾的溶解度曲线。图中a点所示的溶液是80时硝酸钾的不饱和溶液D.图4是显示可逆反应产物的量随反应时间变化的图，从该图可知反应物的转

4、化率在t时最大9.(2分)(2017年Xi市安端中学)以下关于浓硝酸和浓硫酸的说法是正确的()浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气和氢气等气体浓硝酸是不稳定的，应该放在实验室的棕色瓶子里。在常温下，浓硝酸能与铜缓慢反应，浓硫酸能与铜片迅速反应实验室可以使用浓硝酸来生产氢气。11.(2分)(2016高2上济宁期)已知x、y、z、w、r是原子序数不断增加的短周期主族元素，x是元素周期表中原子半径最小的元素，y元素最高正价和最低负价的绝对值相等，z的核电荷量是y的2倍，w的最外层电子数是最内层电子数的3倍。以下陈述不正确()A.原子半径：z w rB.相应氢化物的稳定性：r w由碳、钨和x、钨和z形成的

5、化学键类型完全相同。对应于最高价氧化物的水合物是一种弱酸12.(2分)(2017年高二河南段)以下实验装置图是否合理()A.该装置可以实现：cu2h2oCu(OH)2H2B.该装置可以形成锌-铜原电池该装置可用于粗铜的电解精炼D.该装置可用于浓硫酸干燥氯气13.(2分)(2015年高2低周口期)以下4种化学反应，不同于其他3种反应类型的是()a。CH2CHCH3 HCl CH3CHCH3Clb .H2 CH3CH2OHc .ch2ch2纳布h2od。CHCH Br214.(2分)下表列出了去除物质中少量杂质的方法，误差为()材料含有杂质去除杂质的方法A引入足够的氢氧化钠溶液并干燥B氯化钠沉淀物

6、加入足够的水溶解、过滤和蒸发C氢氧化钠溶液Na2CO3加入足够的稀盐酸，直到气泡不再出现。D氯化铁溶液氯化铜加入过量铁粉，过滤a。Ab .Bc .Cd。D15.(2分)(2018年高二上旗期)以下说法是错误的()A.化学反应中的能量变化通常用热的变化来表示需要加热的反应必须是吸热的化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因反应物总能量和产物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热。16.(2分)(2016年弥勒模拟)纳米2是一种食品添加剂，它与酸性高锰酸钾溶液MnO 4-NO2-X Mn2 NO3-H2O(不平衡)反应。以下陈述是正确的()A.生成1摩尔纳米3需要0.4摩尔高锰酸钾。B.

7、在反应过程中，溶液的酸碱度会降低C.在这个反应中，一氧化氮减少了D.x可以是盐酸17.(2分)(2017高2低广安端)在一定温度下，将1.0摩尔和1.0摩尔装入2L定容密闭容器中，反应一段时间后达到平衡。下表显示了在反应过程中测量的一些数据：t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80以下陈述是正确的()A.前5秒的平均反应速率v(B)=0.015mol/(Ls)B.保持其他条件不变，提高温度，当平衡c(A)=0.41mol/L时，反应的h 0C.在相同的温度下，最初向容器中加入2.0毫升，当达到平衡时，c的转化率超过80%D.在相同的温度下，最初将0.20摩尔

8、a、0.20摩尔b和1.0摩尔c装入容器中，在反应达到平衡之前v(正) v(反)。18.(2分)(2018年葫芦岛中考)下面的离子方程式写得很正确()A.钠与水的反应：钠H2O=钠oh-H2B.铁与硫酸铁溶液的反应：Fe3=2Fe2C.氢氧化镁与稀盐酸的反应：mg(oh)2h=Mg22h2o将氢氧化钠溶液滴加到碳酸氢钠溶液中：oh-HCO3-=H2O CO219.(2分)(2018年Xi高中入学考试)将北美设为雅芳加得雷欧常数。以下陈述是错误的()A.如果一定量的铁与含有1摩尔硝酸的稀硝酸反应，还原的氮原子的数量少于钠B.1摩尔Na2O2固体中的离子总数为4NA在常温常压下，等质量的SO2和S

9、2含有相同的分子数D.125克硫酸铜晶体含有0.5纳铜离子20.(2分)(2017年深圳一中高一期)在下列离子群中，能共存于溶液中的是()a。纳co32clb .Ba2 Na ClSO42c .SO42OHd。Ag Al3 NO3H二、综合题(共3题；共12分)21.(5分)(2018佛山模拟)氧化锰八面体纳米棒(OMS-2)是一种新型环保催化剂。软锰矿和黄铁矿(主要成分分别为二氧化锰和二硫化亚铁)合成OMS-2的工艺流程如下：(1)硫酸亚铁中硫元素的价态为_ _ _ _ _ _。“酸碱度调节和过滤”主要去除_ _ _ _ _ _种元素。(Mn12O19中氧的价态为-2，锰的价态为2，则锰()

10、与锰()的比值为_ _ _ _ _ _。生产过程中的原料高锰酸钾、K2S2O8和四氧化二锰按质量比1:1:5反应。产品中所有的硫元素都以SO42-的形式存在，反应的离子方程式为_ _ _ _ _ _。(3)溶液B可进一步分离出两种主要化合物，其中一种可在工艺中循环使用，化学式为_ _ _ _ _ _；另一种是盐，它可以在农业生产中用作_ _ _ _ _ _。(4) OMS-2是纳米级分子筛。分别用OMS-2和MnOx催化氧化甲醛，同时甲醛转化率与温度的关系如图所示：从图中可以看出，与氧化锰相比，OMS-2的催化效率更高，因为。(5)甲醛在OMS-2的催化氧化下产生CO2和H2O。现在OMS-2

11、被用于在封闭空间中对甲醛进行催化氧化实验。实验开始时，空间中的甲醛含量为1.22毫克/升，CO2含量为0.590毫克/升。一段时间后，测得的CO2含量升至1.25毫克/升，转化率为90%22.(3分)(2017年河南模拟)高炉煤气是炼铁过程中产生的副产品，其主要成分有N2、一氧化碳、二氧化碳、H2O等。其中，可燃成分一氧化碳约占25%，二氧化碳和N2含量分别占15%和55%。回答以下问题：(1)在上述气体分子中，电子数相等的两种气体是_ _ _ _ _ _(写出化学式)。(2)高炉煤气中的一氧化碳具有很高的利用价值，可以与H2结合合成甲烷。该反应的热化学方程式如下：H2(g)o2(g)=h2o

12、(l)h=285.8kj/molo2(g)=co2(g)h=283.0kj/molCH4(g)2o 2(g)=CO2(g)2h2o(l)h=890.3kj/mol然后co(g)2 H2(g)=CH4(g)O2(g)h=_ _ _ _ _ _ _ kj/mol。(3)高炉煤气中N2含量较高，在用一氧化碳从N2分离一氧化碳之前，有必要对一氧化碳进行富集。(1)工业上常用醋酸亚铜氨溶液吸收一氧化碳。该反应的热化学方程式为ch3co Cu(NH3)2(AQ)co(g)ch3co Cu(NH3)2co(AQ)h ”或“=”)。(2)为提高上述反应中co的转化率，可采取的措施有_ _ _ _ _ _。A.

13、适当降低反应系统的温度B.及时清除系统中的一氧化碳C.加入合适的催化剂D.减小容器的体积E.增加Fe2O3的量。23.(4分)(2018高三至徐州月考)本品主要用于预防骨质疏松和乳腺癌。合成路线如下：(1)氢(氮氧芬)中含氧官能团的名称为_ _ _ _ _ _、_ _ _ _。(2)试剂x的分子式为C7H8OS，x的结构式为_ _ _ _ _ _ _ _。(3)DE的反应类型为_ _ _ _ _ _，EF的反应类型为_ _ _ _ _ _。(4)写出满足下列条件的异构体的结构式。可能发生银镜反应；二。含有苯环的核磁共振氢谱显示，它在不同的化学环境中有3种氢原子。(5)已知：请以CH3OH和为原

14、料制备，并写下合成路线流程图_ _ _ _ _ _(无机试剂预约，合成路线流程图示例见主题)。三、填空(共2题；总计4分)24.(2分)(2018贵阳中考)常温下，将物质浓度为0.1摩尔/升的氢氧化钠溶液逐滴滴入体积为10毫升、物质浓度为0.1摩尔/升的酸性透明质酸溶液中，测量混合溶液的酸碱度随氢氧化钠溶液体积的变化，如图所示(忽略混合后溶液体积的变化)。请回答以下问题：(1) HA为_ _ _ _ _ _ _ _(填写“强酸”或“弱酸”)，做出此判断的原因为_ _ _ _ _ _ _ _。(2)常温下，在0.1摩尔/升氢氧化钠溶液中，从水和电中分离出的碳(羟基)-=_ _ _ _ _ _ _摩尔/升；在b点，c (oh-)=_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ mol/l与溶液中的水和电分离。(3)在b点，混合溶液中各离子浓度的大小关系为_ _ _ _ _ _，c(ha)c(a-)=_ _ _ _ mol/l。(4)如果测定N