银川市高一下学期期中化学试卷B卷

1、银川市高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二上齐齐哈尔期中) 一定量盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A . B . C . D . 2. （2分） (2018高二上常州期末) 下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ） A . 2Al+Fe2O3 2Fe +Al2O3B . CaO+H2O=Ca(OH)2C . 2Na + 2H2O =2NaOH+H2D . HBr H + Br3. （2分） (

2、2016高二上西湖期中) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42 2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是（ ） A . 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB . 放电时：正极反应是Pb2e+SO42 PbSO4C . 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D . 充电时：阳极反应是PbSO42e+2H2O=PbO2+SO42+4H+4. （2分） 下列物质加入水中产生吸热过程的是（ ）A . 生石灰B . 固体NaOHC . 浓硫酸D . 固体NH4NO35. （2分） (2016高三上兰州开学考) 四种短周期元素在

3、周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（ ） A . 原子半径ZMB . Z位于元素周期表中第二周期、第A族C . X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱6. （2分） (2017高一下武汉期中) 表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和下列说法正确的是（ ） MNXYZA . 氢化物的稳定性：NZ，是因为其氢化物分子可形成氢键B . 元素的非金属性：MY，是因为单质M能与YN2反应生成单质YC . 熔沸点：YN2MN2 ， 是因为YN2的分子间作用力强D . 简单离子的半径：NX，是因为它

4、们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大7. （2分） X，Y，Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r (Y)r(X)r(Z)，原子序数之和为16。X，Y，Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生右图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）A . X元素位于A族B . A不能溶于B中C . A和C不可能发生氧化还原反应D . B的沸点高于C的沸点8. （2分） 某市晚报曾报道，该市七条交通主干道的空气污染严重，其主要原因是（ ）A . 燃烧煤所排放的废气造成的B . 几十万辆汽车、助力车等排放的废气造成的C . 工业生产中的废渣、废水、废气造成的D . 不断地降雨和各种

5、污水造成的9. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 图（ ）的一氯代物有4种B . 表示甲烷分子或四氯化碳分子的比例模型 C . 等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等D . 乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2O10. （2分） (2017高一下沭阳期中) 根据热化学方程式：S（g）+O2（g）SO2（g）H=Q KJmol1 ， 下列分析正确的是（ ） A . 该反应的反应物总能量比产物总能量低QkJB . 1mol S（g）与1 mol O2（g）反应，生成1 mol SO2（g），放出Q kJ的热量C . 在S（s）+O2（g）SO2（g） 反应中，

6、生成1 mol SO2（g）放出的热量大于Q KJD . 1个S（g）与1个O2（g） 完全反应可以放出Q KJ的热量11. （2分） (2016高二上淄川开学考) 下列物质中，含有共价键的是（ ） A . KClB . CaOC . CO2D . NaCl12. （2分） (2016高二上长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 40mL 1.5 molL1的 X 溶液B . 20mL 2 molL1的 X 溶液C . 10mL 4 molL1的 X 溶液D . l0mL

7、 2 molL1的 X 溶液13. （2分） (2018高二上衡阳期中) 已知NO + NON2O2（快反应），N2O2 + H2= N2O + H2O（慢反应），N2O + H2N2 + H2O（快反应）。下列说法正确的是（ ）A . 整个过程中，反应速率由快反应步骤 、 决定B . N2O2、N2O是该反应的催化剂C . 当v（NO）正 =v（N2）逆时反应达到平衡状态D . 总反应的化学方程式为2NO + 2H2N2 + 2H2O14. （2分） (2019高一上城中期末) 下列有关各装置图的叙述，正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置

8、的总反应式:Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C . 装置中插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重D . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连被保护，该方法叫做牺牲阳极的阴极保护法15. （2分） 已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol HO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为（ ）A . 920 kJB . 557 kJC . 436 kJD . 188 kJ16. （2分） 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2 ， 电解质溶液为H2SO4 ， 工作时的电池反应式为PbPb

9、O22H2SO4=2PbSO42H2O，下列结论正确的是（ ） A . Pb为正极被氧化B . 溶液的pH不断减小C . SO42只向PbO2处移动D . 电解质溶液的pH不断增大17. （2分） (2016高一下宜昌期中) X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是（ ） A . 气态氢化物稳定性：WTB . 离子半径：XRC . 最高价氧化物对应水化物碱性：XYD . Y单质能与冷水剧烈反应18. （2分） (2018高二上宿迁期末) X

10、、Y、Z、W是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y是地壳中含量最多的元素，Y原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的2倍， W与Y同主族。下列说法正确的是（ ）A . X形成的单质只有一种B . 原子半径：r(W)r(Z)r(Y) r(X )C . 常温下，Z单质可溶于W的最高价氧化物的水化物的浓溶液中D . Y简单气态氢化物的热稳定性比W的强19. （2分） (2019高三上唐山月考) 通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（ ），其原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A . 该方法能够提供电能B . B极上的电势比A极上的电势低C . A极的电极反

11、应为 +H+2e-Cl-+ D . 电池工作时H通过质子交换膜由正极区向负极区移动20. （2分） (2018高二上黑龙江开学考) 根据原子结构、元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ） A . 元素钇的一种核素 的质子数与中子数之差为21B . 气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4C . 同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低D . 用中文“ ”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族二、 非选择题 (共4题；共17分)21. （6分） (2016高二下陕西期末) X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子

12、的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子 （1） Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_; （2） XY2离子的立体构型是_；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是_ （3） Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是_ （4） 将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_ 22. （3分） (2016高二上广州开学考) 将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池该电池中负极发生_反应（填“氧化”或“还原”）；溶液中的H+移向_（填“正极”或“负极”）若该电池中两电极的总

13、质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质变质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）_ 23. （1分） (2016高一下淮安期中) 铁处于、三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）_ 24. （7分） (2018高三上怀化期中) 汽车尾气中通常含有NxOy和CO等大气污染物，科学家寻找高效催化剂实现了汽车尾气的转化进而减少汽车尾气对大气的污染。 （1） 己知：CO的燃烧热H1=-283kJmol-1 N2（g）+O2（g） =2NO（g） H2 =+183kJmol-1由此写出NO和CO反应的热化学反应方程式_。（2） 一定温度下，向2

14、L密闭容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应 4CO（g）+2NO2（g） N2（g）+4CO2（g） H0，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc（NO2）/ molL-12.01.71.561.51.5C（N2）/ molL-100.150.220.250.25510min，用N2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应己达到平衡状态的是_。A气体颜色不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化20 min时，保持温度不变，继续向容器中加入1.0mol NO2和1.0molCO，在t1时刻反应再次达到平衡，则NO2的转化率比原平衡_（填“增大”、“减小”或“不变）。该温度下反应的化学平衡常数K=_;（保留两位有效数字）。（3） CO、空气与过量KOH溶液可构成燃料电池（石墨为电极）：写出该电池的负极反应式_；常温下，用该燃料电池电解（惰性电极）1L饱和食盐水（足量），当两极共生成4.48L （折算为标准状况）气体时电解池溶液的pH=_。（忽略溶液的体积变化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）第 10 页 共 10 页参考答案