语文高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡

1、语文高考化学一轮基础复习：专题23 弱电解质的电离平衡姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上北京期中) 下列电离方程式书写正确的是（ ） A . NaHCO3Na+H+CO32B . NaHSO4Na+H+SO42C . Fe2（SO4）3Fe3+SO42D . NH3H2ONH4+OH2. （2分） (2015自贡模拟) 用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c（CH3COO）大于c（Na+）对该混合溶液的下列判断正确的是（ ） A . c（OH）c（H+）B . c（CH3COOH）+

2、c（CH3COO）=0.2 molL1C . c（CH3COOH）c（CH3COO ）D . c（CH3COO ）+c（OH ）=0.2 molL13. （2分） (2012阜新) 下列化学原理表述正确的是（ ）A . 氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，H+浓度增大B . 同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌反应，醋酸的反应速率快，生成H2的物质的量多C . NaHCO3溶液不显中性的原因：HCO3-+H2OCO32-+H3O+D . Na2CO3溶液中满足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)4. （2分） 某温度时，20g某物质可以配成100g该物质的饱和

3、溶液则此温度时该物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为（ ）A . 1：4B . l：5C . 1：6D . 无法确定5. （2分） (2017高二下金华期末) 常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（ ） A . c(NH3H2O)c(NaOH)B . c(NH4+)= c(Na+)= c(OH-)C . 两种溶液中水的电离程度相同D . 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多6. （2分） (2016高二上包头期末) 已知H2（g）+ O2（g）H2O（g）H=241.8kJmol1 下列说法中不正确的是（ ） A . H2的燃烧

4、热为241.8 kJmol1B . 2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6 kJmol1C . 1 mol H2完全燃烧生成液态水放出的热量大于241.8 kJD . 断开1 mol H2O的化学键吸收的总能量大于断裂1 mol H2和0.5 mol O2的化学键所吸收的总能量7. （2分） 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A . 锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B . 铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C . 铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D . 锌用阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子二、 填空题 (共3题；共9分)8. （6分） 研

5、究PM2.5、SO2、NO2等大气污染物具有重要意义，请回答下列问题：（1）PM2.5常吸附含有砷的化合物等有毒致癌物质，砷的元素符号为_，位于元素周期表第_周期第_族（2）将PM2.5样本用蒸馏水处理成待测液，测得所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：离子K+Na+NH4+SO42NO3Cl浓度/molL1410661062105410531052105根据表中数据判断待浊溶液的pH=_（3）室温下，用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32）：n（HSO3）变化如下表：N（SO32）：n（HSO3）91：91：19：91pH8.27.26.2由上表判断NaHSO3溶

6、液显_性，用化学平衡原理解释：_（4）已知：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H=113.0kJmol12SO2（g）+O2（g）2SO3（g）H=196.6kJmol1则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H=_kJmol1 一定条件下，将NO和SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变cSO3和NO的体积保持不变 d每消耗1molSO3的同时生成1molNO2 9. （2分） (2015高二上兰考期末) 常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混

7、合溶液的pH7，则说明在相同条件下MOH的电离程度MCl的水解程度_（填“”、“”、或“=”） 10. （1分） (2018高二下房山期中) 下列物质：石墨 三氧化硫 液态氯化氢 氯气 熔融的硫酸钾 氯化钠晶体 硫酸溶液 乙醇 冰醋酸 NH3H2O 其中能够导电的是_；（填序号，下同）强电解质是_；弱电解质是_；非电解质是_。三、 实验探究题 (共1题；共9分)11. （9分） (2018高一上泰州期末) 某研究小组在实验室进行硫的化合物系列实验。验证H2SO3的酸性比H2CO3强，甲同学设计下图装置。（1） 试剂X的作用是_。 （2） 当观察到_,即证明H2SO3的酸性比H2CO3强。 （3

8、） 研究铁与硫酸的反应。已知： 浓H2SO4的沸点为338.2。a乙同学设计如下表所示的实验1、2：实验试剂现象1螺旋状铁丝、稀硫酸铁丝表面有大量气体产生。2螺旋状铁丝、浓硫酸铁丝表面迅速发黑(Fe3O4)，有少量气体产生，反应很快停止。上述实验中，铁丝绕成螺旋状的目的是_。（4） 实验1中，铁与稀硫酸反应的离子方程式为_。 （5） 实险2中的现象常被称为_。 （6） b丙同学设计如图所示装置的实验3：加热试管A,温度保持在250300,产生大量气体，B中品红褪色，D处始终未检测到可燃性气体,实验结束后,检验到A的溶液中既有Fe3+又有Fe2+。A中产生的气体是_;请设计实验方案检测装置A的溶

9、液中含有Fe3+_;(简要说明操作、试剂、现象和结论)。（7） 分析实验1、2、3，可知影响铁和硫酸反应产物多样性的因素有_。 四、 综合题 (共2题；共15分)12. （8分） 硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3 ， 并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1） 将菱锌矿研磨成粉的目的是_（2） 针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_（3） 根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_Mg（OH）2Zn（

10、OH）2MgCO3CaCO3开始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0开始溶解的pH10.5（4） 工业上从“滤液3”制取MgO过程中，最合适的反应物是_（选填序号）A、大理石粉B、石灰乳C、纯碱溶液D、烧碱溶液“滤液4”之后的操作依次_、过滤，洗涤，干燥（5） 分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_13. （7分） 已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp（AgX）=1.81010 ， Ksp（AgY）=1.01012 ， Ksp（AgZ）=8.71017 （1） 根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液）S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为_（2） 若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y）_（填“增大”“减小”或“不变”）（3） 在25时，若取0.188g的AgY（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Y的物质的量浓度为_第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共14分)