银川市高考理综-化学模拟考试试卷B卷

1、银川市高考理综-化学模拟考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 下列做法正确的是（ ） A . 硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口瓶中，置于冷暗处B . 用瓷坩埚来加热烧碱或纯碱使其熔化C . 用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体D . 用盐酸为抛光液，抛光单晶硅2. （2分） (2017高一上惠来期末) 下列说法正确的是（ ） A . 常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸B . 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同C . 浓硫酸可用于干燥H2S和CO2D . 合金的物理性质一般与其各组分金属的物理性质相同3. （2分） (

2、2016高二下芒市期中) 0.01molL1H B溶液的pH=2，将溶液稀释100倍后，溶液的pH值可能为（ ） A . 1B . 4C . 5D . 84. （2分） (2016高一下习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（ ） XYZWQA . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径WQZXC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键5. （2分） (2016高一下周口期中) 对于锌、铜和稀硫酸组成的

3、原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ） Zn是负极 电子由Zn经外电路流向CuZn2eZn2+Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A . B . C . D . 6. （2分） 从下列混合物中分离出其中一种成分，所采取分离方法正确的是（ ）A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来B . 水的沸点是100，酒精的沸点是78.5，所以可用加热蒸馏使含水酒精变为无水酒精C . 氯化钠的溶解度随温度下降而减小，所以用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体D . 由于胶粒的直径比离子大，所以淀粉中混有的碘化钾可用渗析法分离7. （2分） 如下表所示，

4、为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与主要分离方法都正确的是（ ） 不纯物质除杂试剂分离方法A苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液，NaOH溶液分液BNH4Cl溶液（FeCl3）NaOH溶液过滤C乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气D苯（己烯）溴水分液A . AB . BC . CD . D二、 综合题 (共3题；共22分)8. （2分） (2016崇明模拟) 过氧化钠是一种淡黄色固体，有漂白性，能与水、酸性氧化物和酸反应 （1） 将足量的Na2O2与16.5g CO、H2、O2混合气体共同置于一密闭容器中，用电火花引燃，使其完全反应反应后Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数

5、是_（保留三位小数） （2） 将15.6gNa2O2与2.7gAl粉混合后，投入足量的水中，充分反应（假设能产生的气体全部放出，下同）生成的气体在标准状况下为_L 9. （10分） (2018郴州模拟) 某绿色农药结构简式为图1，回答下列问题。 （1） 基态硒原子的核外电子排布式为_，该农药组成元素中，第一电离能较大的前三种元素是_(按由大到小顾序排列)。 （2） 分子中编号为的碳原子和与其成键的另外几个原子构成的空间结构为_；CSe2首次是由H2Se 和CCl4;反应制取的，试比较上述三种分子的键角_(按出大到小顺序排列)。 （3） H2SeO3 分子的中心原子杂化类型是_，试比较H2SeO

6、3、H2SeO4 和H2SO4三种酸的酸性强弱(按由强到弱顺序排列)_。 （4） 石墨是碳元素的一种同素异形体，石墨晶体可看作ABABA.堆积方式，晶胞结构和部分晶胞参数如图2 所示;碱金属离子可填充在石墨层问形成石墨夹层化合物，同时堆积方式从ABABAB.变为AAAA.。 原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B 的坐标参数分别为:A（0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C 原子的坐标参数为_，。晶胞参数用以描述品胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为a pm，层间距为d pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_g/cm3 (写出表达式即可)。图3为石墨夹层

7、化合物W 的投影图，试写出W 的化学式_，微粒之间存在的化学键有_，10. （10分） (2019高三上长春期末) 已知： （R、 R ， 表示烃基或官能团）A可发生如下转化(部分反应条件和试剂略)：2个G分子间可脱水形成六元环状酯。回答下列问题：（1） C的名称是_，D含有的官能团名称是_。 （2） 由E生成F的反应类型是_，由F生成G的反应类型是_。 （3） A的结构简式为_，F的结构简式为_。 （4） G形成六元环状酯的化学方程式为_。 （5） 含有相同官能团的H的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有四组峰，且强度比为3111的结构简式为_。 （6） 写出用 为原料(其他无机试剂任选)制

8、备G的合成路线：_。 三、 填空题 (共2题；共22分)11. （8分） (2018高二上重庆期中) 工业上以钛铁矿主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，含有MgO、SiO2 等杂质为原料，制备金属钛和铁红的工艺流程如下：已知：酸溶时，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+；本实验温度下，KspMg(OH)2= 1.010-11；请回答下列问题： （1） FeTiO3中Ti元素的化合价为_价。铁红的用途为_(任写一种)。 （2） “水解”中，发生反应的离子方程式为_。 （3） “沉铁”中，气态产物的电子式为_；该过程需控制反应温度低于35，原因为_。 （4） FeCO3转化为铁红时，发生反应的化

9、学方程式为_。 （5） 滤液3可用于制备Mg(OH)2。若滤液3 中c(Mg2+)=1.210-4 molL-1，向其中加入等浓度等体积的NaOH溶液时，通过计算说明有无沉淀生成_(溶液体积近似叠加)。 （6） 电解生产钛时用TiO2和石墨做电极，电解质为熔融的CaO，则阴极反应式为_。 12. （14分） (2016高一上武清期中) 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+ ， 有利于人体对铁的吸收请回答下列问题： （1）

10、以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 A . FeB . Fe2+C . Fe3+（2） 维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过程中_是氧化剂，说明维生素C具有_性 （3） 在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时， 反应中的Fe2+发生_反应，反应中的Fe3+被_（4） 市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为_，离子方程式为_ （5） 己知下列反应： H2O2+2Fe3+=2Fe2+O2+2H+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O反应中生成1molO2转移电子的物质的量为_，反应、的总反应方程式为_，在该反应中Fe3+的作用为_（6） 在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了_性和_性，毎有1molFe参加反应转移电子_mol 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1