重庆市高一上学期期末化学试卷B卷（考试）

1、重庆市高一前学期期末化学试卷b卷名字：班级：成绩：一、选题(共计16个问题)共计32分)1. (2分钟) (2018高一上点心泽期)以下的物质属于酸性氧化物的是()A . H2O2b .卡奥C . SO2PS PS2. (2点)以下的Fe(OH)3胶体的说法不正确的是()A . Fe(OH)3胶体与硫酸溶液混合沉淀成红褐色B . Fe(OH)3胶体粒子在电场的影响下发生电泳现象C . Fe(OH)3胶体粒子在不断地进行布朗运动d .光通过Fe(OH)3胶体时，会发生钽现象3. (2点) (2018内蒙古模拟)为阿博加德罗常数的值，以下的记述是正确的()a .的溶液中含有的数量是B . 1mol

2、苯乙烯()中含有的碳-碳双键的数量c .加热条件下，金属Na和足够量的反应物中的阳离子和阴离子的总数d .常温下，1硝酸铵溶液中的和的总数是4. (2分钟) (2017高二下淄川期)以下反应的离子反应方程式是正确的()a .过剩的二氧化碳流入NaOH溶液： co2oh、HCO 3 .b .氯气通水： cl2h2o、cl-clo-2 hc .在硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液fe2h2o24hAlCl3溶液中的过剩氨水： al34 NH3 H2O，alo2- 4nh4 H2O5.(两点)处理以下实验操作和事故的方法是正确的()用干燥的pH试验纸测定NaClO溶液的pHb .进行了用高温石英坩埚溶解

3、氢氧化钠固体的实验c .溴苯和水的混合物用分液漏斗分离的话，溴苯从下口放出，水从上口注入d .为了调制质量分率为10%硫酸铜溶液，可以说是将10 g硫酸铜结晶正确地溶解于90 g水中6. (2分钟) (2015高一上宜昌末)以下各组离子在碱性溶液中可以大量共存，溶液无色透明的是()a.KMnO4-cl-so42-b.na ba2no 3、cl .PS PK PS R .d.nah no 3、so427. (2点)以下描述正确的是()a .用苯提取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出b .实验室可以用NaOH溶液处理NO2和HCl废气c .酸碱滴定的情况下，如果在加入测定液之前用测定液清

4、洗小瓶的话，对测定结果没有影响d .根据钽现象可以将分散体分为溶液、胶体和浊液8. (2分钟)向热稀硫酸中投入铜片，使空气流动，实验现象为()没有明显的现象，因此铜片溶解，溶液变蓝铜片中有气体铜片溶解，SO2生成铜片变黑，释放出H2A . B . C . D . 9. (2点)以下各物质中，满足以下物质进一步转换关系的选择项为()xyz轴甲组联赛FeFeCl3FeCl2乙级联赛NH3气体否NO2c.cNaNaOHNa2CO3德. dsSO3H2SO4甲组联赛乙级联赛C . C德. d10. (2点) (2017年治疗模拟)从以下实验操作和现象得出的结论是正确的()显示了如果向a.naaol2溶

5、液中通入足够量的CO2的话，会发生白色沉淀，碳酸的酸性比氢氧化铝强b .用铂线上的溶液进行火焰色反应，火焰呈黄色，表示溶液中不含k向c.ki淀粉溶液中滴入氯水使之变成蓝色，流入SO2后蓝色消失，显示SO2具有漂白性d .说明在某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末后出现红褐色的沉淀，原来的FeCl2发生了氧化变质11. (2分) (2016高一次莆田期)以下估计正确的是()A . SiO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应B . Na2O、Na2O2的构成元素相同，与CO2反应生成物相同C . CO、NO、NO2都是大气污染气体，稳定存在于空气中d .新盐水呈酸性，其中滴入少量紫色石蕊试液，经

6、充分振荡后，溶液呈红色12. (2分钟) (2016高三上鹰潭期)如图所示，在夹子开始关闭的状态下，向烧瓶滴下液体a，与气体b充分反应，如果打开夹子，可知试管内的水马上沸腾，液体a和气体b的组合是不可能的()a .水、氯化氢b .硫酸、氨气c .氢氧化钠溶液、二氧化硫d .氢氧化钠溶液、一氧化碳13. (2点) (2016高一阳江期)下一个反应既是氧化还原反应也是发热反应()a .铝片与希H2SO4的反应B . Ba(OH)28H2O和NH4Cl的反应c .灼热的碳和CO2反应D . NaOH和HCl的反应14. (2分钟) (2017年高一上福建期)白色粉末可能含有Na2CO3、CaCl2、

7、NaI、cA . CaCl2、Na2CO3B . Na2CO3、NaIC . CaCl2、Na2CO3和NaID . CaCl2、NaI15. (2点) (2018高二上永年入学试验)使Cl2通过0.5moll-1氢氧化钾溶液200ml，两者正好反应，得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，测定ClO-和cl3-的物质量之比为1:2，结果Cl2为标准的A . 0.56L升B . 1.68L升C . 2.24LD . 1.12L16. (2分钟)以下的物质可以与盐酸反应，与氢氧化钠溶液反应()Al Al2O3NaHCO3Al(OH)3SiO2A . B . C . D . 二、填补问题(共计

8、5题)共计41分)17. (6分钟) (2018高二下葫芦岛入学考试)苏打水(Na2S2O35H2O )、苏打水、苏打水被称为“三苏”，广泛用于生活、生产。(1)工业上，将钠和硫化钠以1:2的物质量比制成溶液，流入SO2气体，得到Na2S2O3，同时释放出CO2。 写这个反应的化学方程式。 硫化钠溶液放置在空气中会生成淡黄色的物质，测定的物质具有与过氧化钠相似的结构，这种物质的化学式是_ _ _ _ _。(2) Na2S2O3标准液常用于滴定碘的含量，滴定的溶液变成酸性的话，测定结果就会变高，其原因用离子方程式来表示。(3)工业上用钠溶液吸收工业废气中的氯气，其氧化物能写出SO42-、离子方程

9、式。(4)工业常用的苏打水和盐酸去除锅炉水垢中的硫酸钙。 首先用饱和苏打溶液浸泡水垢，用盐酸清洗。 “浸渍”的目的是 (用离子方程式表示)(5)向密闭的容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3固体，在300下进行充分反应。 在残留固体是杂质的情况下，开始时n(NaHCO3):n(Na2O2)满足的条件是_ .18. (4分钟) (2017高一上武汉期)氮氧化物(NOx )是一种大气污染物，工业上在一定温度和催化剂条件下在NH3下还原NOx生成N2。 某学生在实验室研究了NH3和NOx反应：收集足够量的NH3填充到注射器x中，在硬质玻璃管y中加入少量催化剂，填充NO2 (两端被夹子K1、K2夹

10、住).在一定温度下用图示的装置进行了实验操作步骤实验现象说明原因打开K1，按下注射器活塞，使x中的气体慢慢通过y管在y管中。反应的化学方程式_ _ _ _ _ _ _恢复注射器的活塞并固定，等待装置恢复到室温y管上有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2.19. (7分钟)铁单质及其化合物广泛应用于生活生产(1)硫酸铁可以作为絮凝剂使用，常用于净水，其原理由离子方程表示(2)已知25时，ksp Fe (oh )3=2.7910，39，在该温度下Fe(OH)3 3H Fe3 3H2O的平衡常数K_(3)电浮选凝聚法是工业采用的污水处理方法，污水的pH值保持在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3

11、沉淀。 Fe(OH)3具有吸附性，吸附污垢并沉淀，有净化水的作用。 阴极产生的气泡将污水中的浮游物带到水面形成浮游物层，刮去(或刮去)浮游物层起到浮选净化的作用。使空气通过装置b的电极反应是在装置a中，阳极的电极反应式分别是Fe、2e=Fe2、_实验时污水中的离子浓度越小，导电性就越差，气泡产生的速度就越慢，浮游物就不能浮渣。 在这种情况下，在污水中加入适量的a.h2so4b.baso4c.na2so4d.naohe.ch3c h2oh(4)工业催化剂K3Fe(C2O4)33H2O为翠绿色结晶，在421553下分解成Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O为了防止草酸在制造过程中被氧化成H

12、2O2，请写出草酸被氧化成H2O2的化学方程式。 _ _ _ _ _配合物的稳定性可以用稳定常数k来测定，例如，Cu2 4NH3Cu(NH3)42，其稳定常数式为k=.fe(c2o4)33-的稳定常数Kl=1020，Fe(SCN)3的稳定常数K2=2103，k3 Fe (c2o4) 3 _ _ _ _ _ _ _ _ _20. (5分钟) (2017高龙岩期)硝酸铝Al(NO3)3是一般媒染剂.从工业上的铝灰(主要包括Al、Al2O3、Fe2O3等)中采集硝酸铝结晶Al(NO3)39H2O的流程如下(1)过滤I得到的过滤炉渣的主要成分是： _ _ _ _ _ _ (填补化学式)(2)写出在反应

13、I中产生的气体的反应离子方程式。 AAK(3)反应中加入稀硝酸所不足的是(4)温度超过200时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体(体积比为4:1 )，一种是红褐色，该反应的化学方程式为_。21. (19分钟)过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)广泛用于洗涤、纺织、医疗、造纸等【资料卡】:过碳酸钠具有碳酸钠和过氧化氢双重性，不稳定，容易被热和水分解过碳酸钠分解的化学方程式是2 (2n a2co 33 H2O2)4na2co36h2o3O2H2O2分解放出热，Na2CO3受热不分解I、制造研究：工业上采用“醇分析法”转化为固体过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO33H2O2)，“醇分析法”的生产工艺

14、如下请回答问题：(1) Na2CO3俗称： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _(2) H2O2受热容易分解，写出其分解反应的方程式(3)生产中，反应和淋浴必须在低温下进行。 原因是什么？(4)生产过程中加入大量无水乙醇后，过碳酸钠结晶大量析出，这种无水乙醇的作用可能是(5)操作a的名称为_ _ _ _ _ _ _ _ _，要在实验室中完成此操作，需要烧杯、玻璃棒

15、和(6)母液可以回收利用，但需要通过“一系列操作”分离。 这些操作中，加入少里_ _ _ _ _ _ _后，不产生气泡后，过滤，将得到的滤液放入_中，就能得到Na2CO3溶液和95%的乙醇。 为了得到无水乙醇，有必要在95%的乙醇中加入足够量的CaO后，选择_ _ (填充编号)装置进行实验。(7)、纯度测定：兴趣小组同学设计了图1所示的实验装置(省略了部分机器)，测定了碳酸钠样品中2Na2CO33H2O2的质量分数连接机器检查气密性过碳酸钠样品(2.20g )和微小的MnO2均匀混合，放入装置a中，往量筒中注满水连接机器，打开滴漏斗的活塞，慢慢滴水待机装置a中。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 的双曲馀弦值。 如果是，停止滴水，关闭活塞冷却到室温后，看看阅读根据数据进行计算。请回答下面的问题充实实验顺序的内容：_(8)第中“冷却到室温”的判断根据是(9)在量筒中，加装的长管子的作用是(10 )在实验中，开始收集气体a .开始出现气泡时b .气泡均匀连续的情况c .用带有火星的木棒放在管口部的话，再燃的时候(11 )在量筒的部分意见图2中，平视应沿着_视线(选项