昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷(测试)

1、昆明市高二上学期化学期中考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共23题；共47分)1. （2分） 下列关于电解质电离的叙述中正确的是（ ） A . CaCO3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B . CaCO3在水中溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C . 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质D . 水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质2. （2分） (2016高二上武汉期末) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞B . 由C（s，石墨）=C（s，金刚石）H0可知，金刚石比石

2、墨稳定C . NH4HCO3（s）NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）H=+185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向D . 有气体参与的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子总数，从而使反应速率增大3. （2分） (2016高一下扶余期末) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时一定发生能量变化B . 破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，H0D . 热化学方程式中反应热数值的大小与化学方程

3、式的计量数成比例4. （2分） (2016高二上丰县月考) 某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）下列有关叙述正确的是（ ） A . 该反应为放热反应B . 催化剂能改变该反应的焓变C . 催化剂能降低该反应的活化能D . 逆反应的活化能大于正反应的活化能5. （2分） (2018高二上黑龙江期中) 下列离子方程式，书写正确的是（ ） A . H2S 2HS2 B . KHCO3 KHCO32-C . Cu(OH)2 Cu2+2OH D . HClO=HClO 6. （2分） (2017高二上石河子期末) 半导体工业用石英砂做原料通过三个重要

4、反应生产单质硅： SiO2（s）（石英砂）+2C（s）Si（s）（粗硅）+2CO（g），H=682.44kJ/molSi（s）（粗硅）+2Cl2（s）SiCl4（g），H=657.01kJ/molSiCl4（g）（纯硅）+2Mg（s）2MgCl2（s）+Si（s），H=625.63kJ/mol 生产1.00kg纯硅的总反应热为（ ）A . 2.43104kJB . 2.35104kJC . 2.23104kJD . 2.14104kJ7. （2分） 在相同温度下等体积、等物质的量浓度的4种稀溶液：Na2SO4H2SO3NaHSO3Na2S，所含带电微粒的数目由多到少的顺序是（ ）A . =B

5、. =C . D . 8. （2分） (2015高一上阳山月考) 将30mL 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ） A . 0.3 mol/LB . 0.03 mol/LC . 0.05 mol/LD . 0.04 mol/L9. （2分） (2018高二上普宁期末) 已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色）H0。将一定量的NO2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法不正确的是（ ） A . b点达到平衡状态B . b点与a点相比，c（NO2）、c（N2O4

6、）均减小C . d点：v（正）v（逆）D . 若在c点将温度降低，其透光率将增大10. （2分） 用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)2CO(g)2CO2(g)N2(g)，已知该反应速率极慢，570 K时平衡常数为11059。下列说法正确的是（ ）A . 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB . 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C . 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D . 570 K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义11. （2分） 下列方程式中，属于水解反应的是A . H2O + H2O H3O+ + OHB . HCO3 + OH = H

7、2O + CO32C . CO2 + H2O H2CO3D . CO32 + H2O HCO3 + OH12. （2分） 下列有关实验误差分析中，不正确的是（ ）A . 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH值，测定值偏小B . 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C . 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D . 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏低13. （2分） (2018高二下南宁月考) 下列说法正确的是（ ） A . 以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵白糖水厨房清洁剂B . 泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液C . 将Fe

8、2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3D . 将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H214. （2分） (2016高二上临川期中) 0.1mol/LKHSO4 溶液和0.1mol/LNa2S等体积混合后，溶液能使酚酞试液变红，则离子浓度关系正确的是（ ） A . c（SO42）c（S2）c（OH）c（H+）B . c（Na+）c（K+）c（H+）c（OH）C . c（Na+）=c（S2）+c（H2S）+c（HS）+c（SO42）D . c（Na+）+c（H+）+c（K+）=2c（SO42）+c（HS）+c（OH）15. （2分） (2016高二下包头期中)

9、下列说法中错误的是（ ） A . 在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色B . 升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大C . 一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解D . 醋酸盐溶于水能发生水解16. （2分） (2018高二下南宁月考) 常温下，现向50 mL 0.1 molL-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 molL-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是（ ）A . b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B . 图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最

10、大的是c点C . b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3H2O的电离程度逐渐减小D . pH=7时，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)17. （2分） (2019高一下白城月考) 常温时，将pH为5的HCl溶液与pH为2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液的氢氧根离子浓度最接近于（ ） A . 210-12mol/LB . 1/2(10-9+10-12)mol/LC . (10-9+10-12)mol/LD . 1/2(10-5+10-2)18. （2分） (2018银川模拟) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数Ka=1.75105 ， NH3H2O

11、的电离平衡常数Kb=1.75105。常温时，向10 mL浓度均为0.01molL1的NaOH和氨水混合溶液中，逐滴加入0.01molL1的 CH3COOH 溶液，混合溶液的pH与加入CH3COOH的体积V之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A . a 点溶液的pH12B . b点时水的电离程度最大C . c 点处的微粒间存在：c(CH3COO)=c(NH4+)+c(NH3H2O)D . d 点处的微粒间存在：c(CH3COO)c(H+)c(Na+)c(NH4+)c(OH)19. （2分） (2015高二上秦安期末) 在25时，FeS的Ksp=6.31018 ， CuS的Ksp=1

12、.31036 ， ZnS的Ksp=1.31024 下列有关说法中正确的是（ ） A . 25时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B . 25时，饱和CuS溶液中Cu2+的浓度为1.31036molL1C . 向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D . 除去某溶液中的Cu2+ ， 可以选用FeS作沉淀剂20. （2分） (2017高二上石河子期末) 常温下，浓度均为1.0molL1的NH3H2O和NH4Cl混合溶液10mL，测得其pH为9.3下列有关叙述正确的是（ ） A . 加入适量的NaCl，可使c（NH4+）=c（Cl）B . 滴加几滴浓

13、氨水，c（NH4+）减小C . 滴加几滴浓盐酸， 的值减小D . 1.0 molL1的NH4Cl溶液中c（NH4+）比该混合溶液大21. （3分） (2017高二上曲靖期末) 一定温度下，水存在H2OH+OHH=Q（Q0）的平衡，下列叙述一定正确的是（ ） A . 向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小B . 将水加热，Kw增大，pH减小C . 向水中加入少量固体CH3COONa固体，平衡逆向移动，c（H+）降低D . 向水中加入少量固体硫酸钠，c（H+）和Kw均不变22. （2分） (2016高二上咸阳期中) 在一密闭烧瓶中，在25时存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）H0，将烧

14、瓶置于100的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ） 颜色 平均相对分子质量 质量 压强 密度A . 和B . 和C . 和D . 和23. （2分） 在等温、等容条件下，有下列气体反应：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g），现分别从两条途径建立平衡：A、B的起始浓度均为2mol/LC、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L，下列叙述正确的是（ ） A . 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同B . 、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同C . 达平衡时，途径的反应速率v1等于途径的反应速率v2D . 达平衡时，途径混合气体的密度与途径混合气体的密度

15、相等二、 填空题 (共2题；共22分)24. （13分） (2016高二上淮阳开学考) NH3及其盐都是重要的化工原料 （1） 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为_；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为_； （2） 按如图2装置进行NH3性质实验先打开旋塞1，B瓶中的现象是_，稳定后，关闭旋塞1再打开旋塞2，B瓶中的现象是_； （3） 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式_； 设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）实验

16、目的：探究_对溶液中NH4Cl水解程度的影响；设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）物理量实验序号V（溶液）/mLNH4Cl质量/g温度/_1250_X2250_按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为_（只列出算式，忽略水自身电离的影响）25. （9分） 化工工业中常用乙苯脱氢的方法制备苯乙烯 已知某温度下：反应：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） ， H=+41.2kJ/mol；反应： （g） （g）+H2（g），

17、H=+117.6kJ/mol；的化学反应平衡常数分别为K1、K2 ， （1） 请写出二氧化碳氧化乙苯制备苯乙烯的热化学反应方程式_;该反应的化学平衡常数K=_（用K1、K2表示）（2） 对于反应，恒温恒容条件下，向密闭容器中加入2molCO2 和2molH2，当反应达到平衡后，以下说法正确的是_;（ A）因为该反应是吸热反应，所以升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小；（ B ）若继续加入1molCO2、1mol H2，达到新平衡后CO2的体积分数不变；（ C ） 若继续通入1mol CO2则平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大；（ D）压缩体积，平衡不移动，反应物和产物的浓度都不变；（

18、3） 恒温恒容条件下，反应达到平衡后；t1时刻通入少量CO2；请在如图中画出t1之后的正逆反应曲线，并作出标注 （4） 已知某温度下，Ag2SO4的KspAg2SO4=0.36106，向0.01molL1的Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液至恰好有沉淀生成，此时AgNO3的浓度为_molL1 三、 实验题 (共1题；共9分)26. （9分） (2018高二下雅安期末) 在生产生活中，酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。 （1） 常温下，将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下： 组别c（一元酸）c（NaOH）混合溶液的pH甲c(HY)=0.1mol/L0.1mol/Lp

19、H=7乙c(HZ)=0.1mol/L0.1mol/LpH=9甲组实验中HY为_（填强、弱）酸，0.1 moL/L HY溶液的pH=_。乙组实验中发生反应的离子方程式为_。乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=_ mol/L。（2） 常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。 滴定HCl溶液的曲线是_（填“I”或“”）；a=_;mL。c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_。E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。（3） 将一定量某浓度的NaOH

20、溶液，加入MgCO3悬浊液中，可以生成更难溶的Mg(OH)2。该反应的离子方程式为_。 四、 计算题 (共2题；共11分)27. （6分） (2015自贡模拟) 煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程 （1） 将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气反应为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=+131.3kJmol1，S=+133.7J（Kmol）1该反应能否自发进行与_有关；一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是_（填字母，下同）a容器中的压强不变b1molHH键断裂的同时断裂2mol

21、HO键cv正（CO）=v逆（H2O）dc（CO）=c（H2）（2） 将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.633900abcdt实验1中以v（CO2） 表示的反应速率为_该反应的逆反应为_（填“吸”或“放”）热反应若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），且t3min，则a、b应满足的关系是_（用含a、b的数学式表示）（3） 目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），图表示该反应