拉萨市高二下学期化学期末考试试卷D卷

1、拉萨市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 下列有关化学用语表示不正确的是（ ） A . H2F+的电子式： B . 铝离子的结构示意图： C . 质子数为35、中子数为45的溴原子： BrD . 丙烷分子的球棍模型： 2. （2分） (2016高一上揭阳期中) 化学实验要注意安全，下列实验操作和事故的处理方法中，正确的是（ ） A . 浓硝酸不小心沾到皮肤上，立即用NaOH溶液洗涤B . 不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛C . 碱溶液沾到皮肤上，立即用浓酸中和并冲洗D . 配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定

2、体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸3. （2分） 两种有机物A、B取等质量完全燃烧，生成的CO2与消耗氧气的量分别相同，这两种有机物之间的关系正确的是（ ） A . 互为同分异构体B . 互为同系物C . 只能是同种物质D . 最简式一定相同4. （2分） (2016高一下福州期中) 下列选项中的离子方程式书写正确的是（ ） A . 稀硫酸和Ba（OH）2溶液反应：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OB . 过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OHSO32+H2OC . 铜在加热条件下与浓硫酸反应：Cu+SO42+4H+Cu2+SO2+2H2OD . SO2使溴水褪色：SO2+B

3、r2+2H2OSO42+2Br+4H+5. （2分） (2017金华模拟) X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Z位于同一主族X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍X原子的核外电子数比Y原子少1下列说法正确的是（ ） A . 原子半径由大到小的顺序为ZXYB . Z元素的氢化物是一种强酸C . 元素非金属性由强到弱的顺序为XYZD . 3种元素的气态氢化物中，Y的气态氢化物还原性最强6. （2分） (2017高一上银川期中) 某无色透明溶液遇无色酚酞试剂变红色，在该溶液中能大量共存的离子组是（ ） A . K、Fe3+、MnO4-、SO B . Na、Cu2、SO 、NO3C . Ba2、Na

4、+、K、ClD . Ca2、H、NH4+、NO 7. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . 化学反应一定只伴随热量的变化B . 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C . 若H0，则反应物的能量高于生成物的能量8. （2分） (2019高二下温州期中) W溶液受热会发生分解反应。体积均为2L的4组溶液（忽略反应前后体积的变化），W的物质的量随时间的变化如表，则下列说法不正确的是（ ） 0min10min20min30min40min50min60min10C1.10.900.800.730.680.650.6510Ca0.700.650.650.650.650.6525C1.00.7

5、00.500.350.250.200.2030C2.01.40.900.500.200.130.13A . 在10-20min内，实验中W的平均分解速率为0.005molL-1min-1B . a1.1，且说明浓度越大，反应速率越快C . 对比和，说明温度越高，反应速率越快D . 对比和，不能说明同一时刻W的平均反应速率随温度升高而增大9. （2分） (2015高一下番禺期中) 一定温度下，某一密闭恒容的容器内有可逆反应：A（g）+3B（g）2C（g）该反应进行到一定限度后达到了化学平衡，该化学平衡的标志是（ ） A . C物质的生成速率和A的生成速率相等B . 容器内气体的压强不再随时间而改

6、变C . 单位时间内生成a mol物质A，同时生成3a mol物质BD . A，B，C三种物质的分子数之比为1：3：210. （2分） (2019高二下温州期中) 金属的腐蚀除化学腐蚀和普通的电化学腐蚀外,还有“氧浓差腐蚀”,如在管道或缝隙等处的不同部位氧的浓度不同,在氧浓度低的部位是原电池的负极。下列说法正确的是（ ） A . 纯铁的腐蚀属于电化学腐蚀B . 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式为Fe3eFe3C . 海轮在浸水部位镶一些铜锭可起到抗腐蚀作用D . 在图示氧浓差腐蚀中，M极处发生的电极反应为O2+2H2O+4e4OH11. （2分） 氢氧燃料电池用于航天飞机，电极反应产生的水

7、经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应式如下： 负极：2H24OH4e=4H2O正极：O22H2O4e=4OH当得到1.8 L饮用水时，电池内转移的电子数约为（ ）A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol12. （2分） (2019高二下南宁期末) NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag，下列说法正确的（ ） A . 燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LB . 所含碳氢键数目为2aNA/7C . 所含氢原子总数为3aNA/14D . 所含共用电子对数目为3aNA/1413. （2分） 下列化合物不属于有机物的是（

8、 ） A . CH3CH2OHB . CH3COOHC . CH3COOCH3D . CO214. （2分） 对于淀粉和纤维素两种物质，下列说法正确的是（ ）A . 二者都能水解，水解的最终产物不同B . 二者C、H、O三种元素的质量分数相同，且互为同分异构体C . 它们都是糖类，且都是高分子化合物D . 都可用（C6H10O5）n表示，但淀粉能发生银镜反应，而纤维素不能15. （2分） 下列叙述中，正确的是（ ）A . 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态液态固态B . 焓变小于0的反应肯定是自发的C . 熵变大于0的反应肯定是自发的D . 自发反应的反应速率肯定很快16. （2分） 25

9、时，已知H2CO3H+HCO3K1=4.3l07；HCO3H+CO32K2=5.6l011；H2OH+OHKw=1.0l014现取10.6g Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如图所示下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是（ ）A . W点所示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（OH）+c（HCO3）B . pH=4的溶液中：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0.1 molL1C . pH=8的溶液中：c（H+）+c（H2CO3）+c（HCO3）=c（OH）+c（Cl）D . pH=11的溶液中：CO32+H2O

10、HCO3+OHK=1.8l0417. （2分） (2016高二上通化期中) 关于浓度均为0.1molL1 的三种溶液：氨水 盐酸氯化铵溶液，下列说法不正确的是（ ） A . 溶液的pH：B . 水电离出的（H+）：C . 和等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH）+c（NH3H2O）D . 和等体积混合后的溶液呈碱性：c（NH4+）c（Cl）c（OH）c（H+）18. （2分） (2018高二上湖北期中) 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L盐酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示：以

11、HA表示酸，下列说法正确的是（ ）A . 滴定盐酸的曲线是图2B . 达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-)C . 达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl)D . 当0mLV(NaOH)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、 推断题 (共3题；共13分)19. （7分） A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。 （1） A为中性微粒。如果A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；如果A的水溶液显碱性，则A是_。 （2） B是带电微粒。如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊溶液变红，则B是_；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞溶液变红，则B是_。

12、（3） 若1个C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是_。 （4） 若D微粒遇阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是_。 20. （2分） (2018高二上北京期末) 硼酸（H3BO3）为白色粉末状结晶，大量用于玻璃工业，可以改善玻璃制品的耐热、透明性能，提高机械强度，缩短熔融时间。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4 ， 还有少量Fe2O3、FeO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸的工艺流程如下（部分操作和条件略）： I向铁硼矿粉中加入过量稀H2SO4 ， 过滤；向滤液中加入过量双氧水，再调节溶液的pH约为5；过滤，将所得滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得粗

13、硼酸和含镁盐的母液；粗硼酸精制得硼酸。已知：生成氢氧化物沉淀的pHAl（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Mg（OH）2开始沉淀时3.85.82.210.6完全沉淀时4.78.34012注：金属离子的起始浓度为001 molL-1请回答：（1） 写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式：_。 （2） 为提高步骤I中的反应速率，可采取的措施有_（写出两条）。 （3） 步骤的目的是_。 （4） “粗硼酸”中的主要杂质是 _。 21. （4分） (2018高一下唐山期末) 甲酸乙酯天然存在于蜂蜜、草莓等物质中，是一种重要的食用香精，某兴趣小组通过下述转化关系研究其性质。 （1） A的名称为_

14、，D的结构简式为_。 （2） C,E中官能团名称分别为_、_。 （3） 和的反应类型分别为_反应、_反应。 （4） 和两步的化学方程式为 _。_。（5） C的同分异构体的结构式为_。 （6） B和E的关系为（填字母代号）_。 A . 同系物B . 同分异构体C . 同素异形体D . 同位素三、 综合题 (共2题；共10分)22. （5分） (2018高二上清流期中) 甲醇是一种可再生的清洁能源,一定条件下用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2 (g) CH3OH(g) H =a kJmol-1。向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 测得不同温度下容器内气体总

15、物质的量随时间(min)的变化关系如下左图中、曲线所示： （1） 能判断反应达到化学平衡状态的是_（填字母）。 A . c(CO)与c(H2)的比值保持不变B . 容器中气体压强保持不变C . 容器中气体密度保持不变D . 单位时间内有1molCO消耗的同时有1mol CH3OH生成E . v正(H2)2 v逆(CH3OH)（2） 和相比，改变的反应条件是_。 反应在9min时达到平衡，比较反应的温度(T1)和反应的温度(T3)的高低：T1_T3(填“”“”“=”)，此正反应是_反应（填“放热或吸热”）。（3） 反应在6 min时达到平衡，从反应开始到达到平衡时v (CH3OH) =_mol/

16、(Lmin)。反应在2 min时达到平衡，计算该温度下的平衡常数K=_。在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后，平衡将向_（填“正反应、逆反应和不移动”），原因是_。 23. （5分） (2015莆田模拟) 第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1） 下列叙述正确的是 （填字母）A . CH2O与水分子间能形成氢键B . CH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化C . C6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子D . CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2） Mn和Fe的部分电离能数据如表：元素MnFe电离能/kJmol1I1717759I215091561I332482957Mn元素价电子排布式为_，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是_（3） Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则X的化学式为_（4） 电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN氧化成CNO，再在酸性条件下CNO继续被NaClO氧化成N2和CO2与CNO互为等电子体微粒的化学式为_（写出一种即可）氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结