长春市高一下学期化学开学考试试卷C卷（模拟）

1、长春市高一下学期化学开学考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上佛山月考) 营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是（ ）A . 玉米粉B . 大豆粉C . Na2HPO4D . 白砂糖2. （2分） 高一学生小强的化学笔记中有如下内容：你认为他的笔记中有几处错误（ ） 单质又可分为金属和非金属能和水反应生成酸的氧化物是酸性氧化物化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应氧化还原反应的本质是化合

2、价升降A . 三处B . 四处C . 五处D . 六处3. （2分） 当光束通过下列分散系时，能形成一条光亮通路的是（ ） A . 食盐水B . 碘酒C . 淀粉溶液D . Fe（OH）3沉淀4. （2分） (2016高一下达州期末) “绿色化学”是21世纪化学发展的主要方向“绿色化学”要求从根本上消除污染，它包括“原料的绿色化”、“化学反应的绿色化”、“产物的绿色化”等内容其中“化学反应的绿色化”要求反应物中所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品中下列符合“化学反应的绿色化”的是（ ） A . SO2+2NH3+H2O（NH4）2SO3B . NO2+NO+2NaOH2NaNO2+H2OC

3、 . Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2OD . CuO+H2SO4（稀）CuSO4+H2O5. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲 乙 丙，下列说法不正确的（ ） A . 若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙B . 若乙为NaHCO3 ， 则丙一定是CO2C . 若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀D . 若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质6. （2分） (2019高一下长春月考) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ） A .

4、加入盐酸产生无色气体，通入石灰水中，溶液变浑浊，一定有 B . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 C . 加入氢氧化钠并加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 D . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba27. （2分） 为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，先加入合适的氧化剂使Fe2+氧化为Fe3+ ， 下列物质中最好选用 （ ）A . H2O2溶液B . KMnO4溶液C . Cl2水D . HNO3溶液8. （2分） (2016高一上烟台期中) 下列叙述错误的是（ ） A . 1mol任何粒子集体都含有约6.021023个该种粒子

5、B . 0.012kg12C 含有约6.021023个碳原子C . 1mol水中含有2mol氢元素和1mol氧元素D . 1molNH3约含有6.021024个电子9. （2分） 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（ ） A . Na2O2固体（稀硫酸）B . FeCl2溶液（KSCN溶液）C . KI固体（淀粉溶液）D . NaOH溶液（盐酸）10. （2分） (2018高一上江南期中) 下列离子组一定能大量共存的是（ ） 透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-使石蕊呈蓝色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+在强酸性溶液

6、或者强碱性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-加Fe能产生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A . B . C . D . 11. （2分） (2018高一下德州期末) 下列叙述中正确的是（ ） A . 氯化钠中混有少量单质碘杂质,可用加热的方法提纯B . 能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C . SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了SO2的漂白性D . 浓硫酸具有吸水性,可用于干燥NH312. （2分） (2016高二上巴彦期中) 绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1亩柳杉每天可以吸收

7、5mol SO2 则1亩柳杉每天吸收的SO2的质量为（ ） A . 320gB . 160gC . 64gD . 32g13. （2分） 下列实验操作正确的是（ ）A . 吸收HCl防倒吸B . 除去杂质气体CO2C . 制取少量蒸馏水D . 转移溶液14. （2分） (2016高一下绥化期中) 下列各组单质中，前者在一定的条件下能将后者从其化合物中置换出来的是（ ） Al,Fe Cl2,S Mg,C H2,Cu C,SiA . 只有B . 只有C . 只有D . 15. （2分） (2017高一上西安期末) 如图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量

8、的变化关系该溶液的成分可能是（ ） A . MgSO4B . KAl（SO4）2C . Al2（SO4）3D . NaAlO216. （2分） (2018高一下仙桃期末) 隔绝空气加热至500时绿矾（硫酸亚铁晶体）能完全分解，某化学小组为探究分解产物的成分，选用下图所示装置进行实验（夹持装置略），A中固体完全分解后变为红棕色粉末。 下列说法错误的是（ ）A . 所选用装置的符合题意连接顺序为A-C-E-D-BB . E装置是用来检验SO3 ， 则X可以是硝酸酸化的硝酸钡溶液C . 可选用酸性KMnO4溶液检验A装置中残留固体是否为Fe2O3D . 该反应的化学方程式可能是2FeSO47H2O=

9、Fe2O3+SO2+SO3+14H2O二、 填空题 (共1题；共5分)17. （5分） (2019高一上太原期末) 中国高铁对实现“一带一路”的战略构想有重要的作用。 （1） 建设高铁轨道需要大量的水泥，生产水泥的主要原材料是黏土和_； （2） 高铁上的信息传输系统使用了光导纤维，其主要成分是_；乘务员使用的无线通话机的芯片材料是_。 （3） 高铁上安装有许多玻璃，氢氟酸可以处理玻璃表面的微裂纹，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应的化学方程式为_。 （4） 高铁上的卫生间没有任何异味，是由于所使用的马桶，地漏和洗手盆下水口都是纳米硅胶的高科技产品， 向硅酸钠溶液中加入稀盐酸可产生硅酸胶体，该反应的离

10、子方程式为_。 三、 实验题 (共3题；共32分)18. （12分） (2018三明模拟) 为了探究氨气及氨水的还原性，某兴趣小组同学设计了以下探究活动。I.探究氨气的还原性该兴趣小组同学利用以下装置(夹持，加热仪器略)探究氯气与氨气的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，B为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：（1） 上述装置接口的连接顺序为a接h、i接f、g接_、_接_、_接j，其中装置D的作用是_。 （2） 若氨气足量，装置B中出现的现象为_。 （3） II.探究氨水的还原性该兴趣小组同学探究不同条件下高锰酸钾溶液与氨水的反应，实验如下:实验操作现象取2mL.0.01m

11、ol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.01mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加入半滴管1:5的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),溶液紫红色立刻变浅，约2min后溶液紫红色完全退去取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封ImL浓氨水，加入半滴管蒸馏水，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2),约10min后溶液紫红色变浅取2mL0.1mol/LKMnO4溶液于试管中，加入新开封1mL浓氨水，加人半滴管1:5

12、的硫酸，振荡，用橡皮塞塞住。产生棕褐色物质(MnO2)，溶液紫红色立刻变浅，约5min后溶液紫红色完全退去实验中氧化产物为N2，写出该反应的离子方程式:_。（4） 实验说明_。 （5） 实验比实验反应速率_(填“快“或“慢”)，原因是_。 （6） 1:5的硫酸溶液(密度为2gcm-3)，可用质量分数为98%的浓硫酸(密度为1gcm-3)和蒸馏水按体积比1:5配成，则该1:5的硫酸溶液的物质的量浓度为_mol/L。(用含1、2的式子表示) （7） 由实验I、II可得出的结论是_。 19. （14分） (2016高一下武城期中) 实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气现有如图仪器和药品可供使

13、用： （1） 实验室制取氯气的原理：_；其中HCl所表现的性质是_ （2） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）_接_，_接_，_接_，_接_ （3） 在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_；氢氧化钠的作用是_ （4） 盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：_ 20. （6分） (2019高二上大足期末) 某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答： （1） 已知450时，反应2SO2(g)O2(g) 2S

14、O3(g)的平衡常数K25，则在450时，2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的化学平衡常数为_。 （2） A中的试剂是_。 （3） 在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的H_0（填“”或“”或“”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是_；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_。 （4） 请指出本套实验装置的明显缺陷是：_。 四、 推断题 (共1题；共5分)21. （5分） (2018高一上北京期末) 已知有下图中物质的相互转化 试回答：（1） 写出B的化学式_，D的化学式_。 （2） 写出由E转变成F的化学方程式_。 （3） 写出下列离子方程式： D溶液与AgNO3溶液反应_；向G溶液中加入A_。五、 计算题 (共1题；共5分)22. （5分） (2018高一下淇县开学考) 将29.6g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物加热到质量不再减少为止，冷却，称得固体质量为26.5g。问：原固体混合物中碳酸氢钠的质量是多少？把原固体混合物与足量盐酸完全反应生成的CO2在标准状况下的体积是多少？ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 单选题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-