长春市高一下学期化学6月考试试卷B卷

1、长春市高一下学期化学6月考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） 在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（ ）A . 只能为2B . 只能为3C . 只能为4D . 可能为2或32. （2分） (2019高二上南宁期末) 在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和c(H+)都相等

2、，向两烧杯中同时加入两颗锌粒，反应结束后得到等量的氢气，有一个烧杯中有锌粒剩余。下列说法正确的是（ ） A . 两烧杯中参加反应的锌等量B . 盐酸物质的量浓度比醋酸大C . 乙烧杯中的锌粒剩余D . 甲烧杯的反应时间更短3. （2分） (2016高二上邯郸期中) 下列有关反应速率的说法正确的是（ ） A . 用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B . 100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C . SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D . 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2 ， 减小

3、压强反应速率变慢4. （2分） (2018高二上河北期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应是放热反应B . 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大C . 一个反应能否自发进行取决于该反应是放热还是吸热D . 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关5. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述不正确的是（ ） A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）C . AgC

4、l在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐6. （2分） (2017高二下南阳期末) 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：X (g) +Y (g) 2Z (g) Hv（正）C . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 moI气体Y，到达平衡时，C (Z) =0.24 molL-1D . 该温度下此反应的平衡常数：K=1. 447. （2分） (2018高一上东城期末) 下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A . 金属铜B . 碳酸钠晶体C . 硝

5、酸钠溶液D . 熔融氯化钠8. （2分） 在容积不变的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志（ ） A . H2、I2、HI的浓度之比1：1：2B . H2、I2、HI的浓度保持不变C . 混合气体的密度保持不变D . 容器内气体的总压强不随时间变化而变化9. （2分） (2016高二下芒市期中) 关于下列水溶液的说法正确的是（ ） A . HNO3溶液中无OHB . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH ， 且KW=1014C . NaCl溶液中既无OH也无H+D . 氢氧化钠溶液中无H+10. （2分） (2016高二上合肥期中) 下列化学用语正确的是（

6、） A . 乙烯的实验式：C2H4B . 四氯化碳分子的电子式为： C . 聚丙烯的结构简式为： D . 异丁烷分子的键线式为： 11. （2分） (2015高二上泉州期末) 下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A . 能使酚酞试液变红的无色溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2B . 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K+、SO42、Cl、NH4+C . 25时，某溶液中由水电离出的c（OH）=11013mol/L：NH4+、Fe3+、SO42、ClD . 含有HCO3的溶液中：K+、OH、NO3、Ca2+12. （2分） (2018青浦模拟) 如图是可逆反应A+2B 2C+3D的

7、化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（ ）A . 正反应是放热反应B . A,B一定都是气体C . D一定不是气体D . C可能是气体13. （2分） (2016高二上淄博期中) 在一定温度下将1molCO 和3mol 水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）达到平衡后，测得CO2为0.75mol，再通入6mol 水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为（ ） A . 1.2 molB . 1.5 molC . 1.8 molD . 2.1 mol14. （2分） (2018高二上蒙阴期中) 一

8、定条件下，在恒容密闭容器中，能表示反应X(g)2Y(g) 2Z(g)一定达到化学平衡状态的是（ ）X、Y、Z的物质的量之比为122X、Y、Z的浓度不再发生变化容器中的压强不再发生变化单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol YA . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上哈尔滨月考) 已知可逆反应aAbB cC中，5分钟时分别测得在不同温度下物质的含量A%和C%，绘制变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B . 该反应在T2温度时达到过化学平衡C . 该反应的逆反应是放热反应D . 升高温度，平衡会向正反应方向移动

9、16. （2分） (2018高二上孙吴期中) 反应P(g)+Q(g) M(g)+N(s)H0，达到平衡时，下列说法正确的是（ ） A . 减小容器体积，平衡不移动B . 加入催化剂，M的产率增大C . 增大c(P)，P的转化率增大D . 降低温度，Q的转化率增大17. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 下列叙述正确的是（ ） A . pH=3和pH=4的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH=3.5B . 溶液中c（H+）越大，pH值也越大，溶液的酸性就越强C . 液氯虽然不导电，但溶于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质D . 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数1

10、8. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 在可逆反应2SO2+O22SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2 ， 下列说法正确的是（K为平衡常数，QC为浓度商）（ ） A . QC不变，K变大，O2转化率增大B . QC不变，K变大，SO2转化率增大C . QC变小，K不变，O2转化率减小D . QC增大，K不变，SO2转化率增大二、 填空题 (共1题；共3分)19. （3分） 在2L密闭容器内，800时反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表： 时间/s012345n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070

11、.007（1） 如图中表示NO2的变化的曲线是_用O2表示从02s内该反应的平均速率v=_ （2） 能说明该反应已达到平衡状态的是_ av（NO2）=2v（O2）b容器内压强保持不变cv逆（NO）=2v正（O2）d容器内密度保持不变（3） 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_ a及时分离出NO2气体b适当升高温度c增大O2的浓度d选择高效催化剂三、 综合题 (共3题；共14分)20. （3分） 常温下，下列四种溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空： （1）

12、当盐酸与等体积等浓度混合，混合溶液呈_（填“酸性、碱性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，且溶液中各离子浓度大小关系为_； （3） 实验测定溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”）； （4） 上述四种溶液中，pH最小的是（填序号_； （5） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_； （6） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 21. （6分） (2019高三上南昌期末) 碱式碳酸铜是一种用途广泛的化工原料，明矾是种常见的净水剂，某校化学兴趣小组探究将一废弃矿石进行处理制备碱式碳酸铜和明矾，从而实现变废为宝。经查资料：该矿

13、石成分为：Al2Fe4CuSi2O13 ， 该化学小组制定工艺流程如下: 己知：Cu2+溶于足量的浓氨水中可形成铜氨溶液：Cu2+4NH3H2O Cu(NH3)42+4H2O回答下列问题：（1） 将Al2Fe4CuSi2O13改写成氧化物形式_； （2） 为了步骤提高酸浸速率，可采取措施有_,_（任写两种）； （3） 写出步骤的离子方程式_； （4） 用从滤渣2到明矾需先后加入_、_两种试剂（按使用顺序填写化学式）； （5） 在步骤中，若先加K2CO3溶液，后加KOH溶液，则易发生 CuCO3(s)+2OH-(aq) Cu(OH)2(s)+CO32-(aq)，则该反应平衡常数为：_。（已知：K

14、sp(CuCO3=2.410-10，Ksp(Cu(OH)2=2.210-20）。（6） 为了检验该碱式碳酸铜纯度，该小组称取25g样品，加入到100mL 3mol/L的盐酸中进行溶解。充分反应后，微热排除CO2，冷却后取出10mL，滴加2滴甲基橙，然后用2mol/L标准KOH溶液进行滴定，共用去5mL。则样品的纯度为_22. （5分） (2016高二上重庆期中) 850时反应A（g）+B（g） C（g）+D（g）H0，该温度下平衡常数K=lt时，在一定体积的容器中，通入一定量的A和B发生化学反应，各物质浓度随时间变化如下表：t时物质的浓度（molL1）变化 时间/minABCD00.2000.

15、3000020.1380.2380.0620.06230.1000.2000.1000.10040.1000.2000.1000.10050.1160.2160.08460.0960.2660.104（1） 计算t该化学反应的平衡常数：_; （2） t_850（填大于、小于或等于）判断依据是_; （3） 反应在4min5min之间，平衡_（填“向左”、“向右”或“不”）移动，可能的原因是_;a增加A的浓度b增加D的浓度c加压d使用催化剂（4） 某温度下反应C（g）+D（g）A（g）+B（g）的平衡浓度符合c（C）c（D）=2c（A）c（B），则此时的温度_850（填大于、小于或等于） 第 12 页