长沙市高一上学期期中化学试卷C卷（模拟）

1、长沙市高一上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高一上孝感期中) 当光束分别通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ） A . NaOH溶液B . Fe（OH）3胶体C . C2H5OH溶液D . CuSO4溶液2. （2分） (2016高一上蕲春期中) 同种类型的物质往往具有某些相同的性质下列性质中不属于酸的通性的是（ ） A . 与碱反应生成盐和水B . 使紫色石蕊试液变蓝色C . 与活泼金属反应生成盐和氢气D . 与氧化钠反应生成盐和水3. （2分） 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）A . 称取2

2、.0gNaOH固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体B . 配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水C . 检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D . 验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没4. （2分） (2017高一上远安期中) 下列仪器常用于物质分离的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2015高一上宣城月考) 下列叙述中正确的是（ ）A . Ba（OH）2的电离方程式为：Ba（OH）2Ba2+（OH） B . 易溶于水的物质一定是电解质，难溶于

3、水的物质一定不是电解质C . 硫酸铝熔化时发生了电离，可表示为：Al2（SO4）2Al3+3SO D . 虽然CO2水溶液的导电能力较弱，但CO2仍是电解质6. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 如图实验现象及所对应的离子方程式都正确的是（ ） 选项现象离子方程式AI在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4I+O2+2H2O2I2+4OHBII溶液由浅绿色变为红色Fe2+Cl2Fe3+2ClFe3+3SCNFe（SCN）3CIII溶液 颜色无变化Cl2+2OHCl+ClO+H2ODIV有白色沉淀生成，溶液由红色变无色Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2OA . AB . BC .

4、 CD . D7. （2分） (2018高一上玉溪期中) 用高铁酸钠（Na2FeO4 ， 其中铁元素为6价）对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O（注：Na2O2中O显-1价）。下列说法正确的是（ ） A . Na2O2既是氧化剂又是还原剂B . Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C . 3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移D . 在Na2FeO4中Fe具有还原性8. （2分） (2017高一上平罗期末) 需要加入氧化剂才能实现下列反应的是（ ） A . Fe（OH）3Fe3+B . HNO3NOC . SO2SO

5、42D . CaCO3CO29. （2分） (2016高三上桓台期中) 等质量的下列物质与足量浓盐酸反应（必要时可加热），放出Cl2物质的量最多的是（ ）A . KMnO4B . MnO2C . NaClO3D . NaClO10. （2分） (2016高一上黑龙江期中) 下列条件下，两瓶气体所含的原子数不一定相等的是（ ） A . 同质量、不同密度的C2H4和C3H6B . 同质量、不同体积的CO和N2C . 同体积、同密度的N2O和CO2D . 同压强、同体积的CO2和SO211. （2分） 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A . SO2+2KOH=K2SO3+ H2OB . CaC

6、O3CaOCO2C . Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClD . Fe+2FeCl3= 3FeCl212. （2分） (2015高一上石柱期末) 航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一下列有关C2O3的说 法不正确的是（ ） A . C2O3和CO2都属于非金属氧化物B . C2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2C . C2O3和CO都是碱性氧化物D . C2O3和CO都具有还原性13. （2分） (2015高三上广州期中) 下列离子反应方程式书写正确的是（ ） A . Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3+3H2OB . 向NaAlO2溶液

7、中通入过量CO2：AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3C . 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO+2Fe（OH）3=2FeO42+3Cl+H2O+4H+D . 向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3+3S2=Al2S314. （2分） 下列化学用语正确的是（ ） A . 氯化钠的电子式：Na： ：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 硅的原子结构示意图： D . 硫酸的电离方程式：H2SO4=H22+SO4215. （2分） 下列反应属于离子反应的是（ ）A . 锌片放入稀硫酸中B . H2和O2反应生成水C . KMnO4加热分解制O2D

8、. 加热条件下H2还原CuO16. （2分） (2016高二下吉林期末) 下列反应与Na2O2+SO2Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是（ ） A . 2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B . 2Na2O2+2SO32Na2SO4+O2C . Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2D . 3Na2O2+Cr2O32Na2CrO4+Na2O17. （2分） (2017高一上肇庆期末) 汽车安全气囊是在发生撞车时、产生二次碰撞前能够自动膨胀保护乘员的装置，碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2下列判断正确的是（ ） A . N2既是氧化剂又是还

9、原剂B . NaN3中N元素被还原C . 每生成16molN2转移30moleD . 还原产物与氧化产物质量之比为1：1518. （2分） (2018高二上钦州港开学考) 下列有关化学反应过程或实验现象的解释中，正确的是（ ） A . Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4溶液后有红褐色沉淀生成，说明胶体是不稳定的分散系B . H2S能与CuSO4溶液反应生成H2SO4 ， 说明氢硫酸的酸性比硫酸强C . 向淀粉碘化钾溶液中加入氯水，溶液变为蓝色，说明Cl2的氧化性强于I2D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，说明BaCl2有酸性19. （2分） (2020高一上大

10、庆期末) 阿伏加德罗常数的值为NA ， 下列叙述中不正确的是（ ） 标准状况下，2.24L水中含有0.1NA个水分子常温常压下，32gSO2含有的分子数为0.5NA2molNaOH的摩尔质量为80g/molH2的气体摩尔体积约为22.4L/mol1molNa2O2与足量的CO2反应转移的电子数为NA2mol/L的CaCl2溶液中Cl-的数目为4NA 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA11.2L氯气中含有NA个氯原子在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量为2mol标准状况下14gCO含有的核外电子数为10NAA . 4个B . 5个C . 6个D

11、 . 7个20. （2分） (2017高三上重庆开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下,22.4 L SO3含有的分子数为NAB . 常温常压下,1.06 g Na2CO3含有的Na+数目为0.02NAC . 将含1molFeCl3的溶液制得的Fe(OH)3胶体中含胶粒数为NA(假设所有的FeCl3都转化为Fe(OH)3胶体)D . 物质的量浓度为0.5 molL-1 MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA二、 填空题 (共7题；共44分)21. （7分） (2018高一上海南月考) 为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。

12、 （1） 往A溶液中分别滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色_， （2） 根据上述过程写出有关反应的离子方程式：Fe3O4A _，AB _。 （3） 向B溶液中加入NaOH溶液，可看到的现象是_，此过程中发生的氧化还原反应化学方程式为_。 （4） 将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应。 22. （2分） (2015高一上南市月考) 写出下列物质在水溶液中的电离方程式： （1） 氯化铜_； （2） 硫酸铁_ 23. （3分） (2019高一上温州期末) 为探究某固体化合物X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。

13、已知无色气体B能形成酸雨。请回答： （1） X的化学式是_。 （2） 设计实验方案检验黄色溶液中的金属阳离子_。 （3） 将无色气体B通入黄色溶液A中，发现溶液变成浅绿色。请用离子方程式表示该反应_24. （10分） (2016高一上苏州期末) 某同学按下列步骤配制100mL0.200molL1Na2CO3溶液，请回答有关问题实验步骤有关问题（1）计算所需Na2CO3的质量需要Na2CO3的质量为_（2）称量Na2CO3固体称量过程中应用到的主要仪器是_（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水为了加快溶解速率，常采取的措施是_（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中在

14、转移Na2CO3溶液前应将溶液_；仪器A是_；为防止溶液溅出，应采取的措施是_（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线在进行此操作时应注意的问题是_（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理操作B是_讨论按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_（选填“是”或“不是”）0.200molL1 理由是_25. （10分） (2018高三上汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐酸

15、溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_;molL1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管

16、内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡26. （6分） (2015高一上合肥开学考) 某厂排放的废水中含有碳酸钠，未经处理，会造成污染化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案试计算： （1） 反应生成CO2气体的质量是_g （2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 27. （6分） 海带中含有丰富的碘为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验： 请填写下列空白：（1） 步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，步骤和步骤该步骤的实验操作名称分别是_、_ （2） 步骤反应的离子方程式是_步骤中的转化还可以双氧水（H2O2），请写出反应的离子方程式：_ （3） 步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是_ （4） 请设计一种检验提取碘后的水溶液中