长沙市高三上学期化学期末考试试卷A卷（模拟）

1、长沙市高三上学期化学期末考试试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上浙江月考) 下列说法不正确的是（ ） A . 碘化银可用于人工降雨B . 海水中含量最高的非金属元素是氯元素C . 晶体硅常用于制造集成电路D . 氧化镁可做耐高温材料2. （2分） (2016高二上淮阳开学考) 用NA表示阿伏伽德罗常数下列说法中，正确的是（ ） A . 1.8g重水（D2O）中含有的质子数为1.0 NAB . 500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=38.6kJmol1；将1.5NA的H2和过量N2在此条件下充分反应，放

2、出热量19.3kJC . 标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NAD . 60 g石英晶体中含有的SiO键数目为2NA3. （2分） (2017高一下沭阳期中) 同分异构体具有相同的：最简式 分子式 相对分子质量化学性质 物理性质（ ） A . B . C . D . 4. （2分） (2018高三上天津期末) 下列有关实验装置，能达到实验目的的是（ ）A . 用图1所示装置制取少量Cl2B . 用图2所示装置制取干燥的NH3C . 用图3制备并检验H2的可燃性D . 用图4装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠5. （2分） (2018徐州模拟) 短周期主族元

3、素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸6. （2分） (2017高二下驻马店期末) 298K 时，在 20.0mL0.10molL-1 氨水中滴入 0.10molL-1 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL-1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是（ ）A . 该滴定过程应该选

4、择酚酞作为指示剂B . M点对应的盐酸体积为20.0mLC . M 点处的溶液中 c(NH4+) =C(Cl-)=C(H+) =c(OH-)D . N点处的溶液中pH 127. （2分） (2018盐城模拟) 一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 下列说法正确的是（ ）A . 贮能时，电能转变为化学能和光能B . 贮能和放电时，电子在导线中流向相同C . 贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D . 放电时，b极发生：VO2+2H+e-=VO2+H2O二、 实验题 (共2题；共10分)8. （4分） (2016高二上深圳开学考) 氮的氧化物（NOx）是大气污染

5、物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2 某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题： （1） 氨气的制备 氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）（2） 氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢

6、复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2_9. （6分） (2018高三上浙江月考) 醋酸铜(CH3COO)2CuH2O（其相对式量为200）常用作分析化学的分析试剂，还用作有机合成催化剂、瓷釉颜料等。可以用碱式碳酸铜与醋酸作用来制备。实验步骤：（I）碱式碳酸铜的制备（II）醋酸铜的制备碱式碳酸铜与醋酸反应制得醋酸铜：Cu(OH)2CuCO34CH3COOH2(CH3COO)2CuH2OCO2H2O将产品碱式碳酸铜放入烧杯内，加入约20mL蒸馏水，加热搅拌至323K左右，逐滴加入适量醋酸至固体不再溶解，趁热过滤。滤液在通风橱下蒸发至原体积的1/3左右，冷却至室温，减压过滤，用少量蒸馏水

7、洗涤，得(CH3COO)2CuH2O产品，称量，计算产率。回答下列问题：（1） 步骤(I) 将研磨后混合物注入热水中反应，写出离子反应方程式_。 （2） 碱式碳酸铜的制备需在热水中进行反应，且温度需控制在60左右，请解释原因_。 （3） 在步骤(I)与步骤(II) 的实验过程中，涉及三种固液分离的方法，分别是倾析法过滤、趁热过滤与减压过滤，下列装置中没有使用到的有_。（4） 步骤II中洗涤晶体的具体操作是_。 （5） 最终称量所得的产品为8.0g，则产率为_。 三、 综合题 (共3题；共17分)10. （6分） 在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H

8、2O，在催化剂存在和800的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）H0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图： （1） 根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=_mol/（Lmin），该温度（800）下的平衡常数K=_ （2） 在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母） A . 升高温度B . 降低温度C . 增大压强D . 减小压强E . 加入催化剂G移出一氧化碳气体（3） 如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达

9、平衡时，c（CO）=_mol/L （4） 若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率_（填“升高”、“降低”还是“不变”） （5） 在催化剂存在和800的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：_（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向_方向移动（填“正反应”或“逆反应”） 11. （4分） 2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢

10、化合物已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键 （1） 该氮氢化合物的电子式为_ （2） 若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式_ （3） NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_ （4） 氮可以形成多种离子，如N3，NH2，N3，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质 写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式_NH2的电子式为_，N采用_杂化方式，粒子空间构型为_12. （7分） 根据问题填空： （1） 用系统命名法命名下列有机物 _ _ _（2） 写出相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式_ （3） 相对分子质量为70的烯烃的分子式为_；若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为_ （4） 有机物A的结构简式为 ，若A是单烯烃与氢气加成后的产物则该单烯烃可能有_种结构 第 10 页 共 10 页参考答案一、