长沙市高三上学期期末化学试卷（II）卷

1、长沙市高三上学期期末化学试卷（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 在食品加工或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是（ ）A . 氯化钠B . 谷氨酸钠C . 碳酸氢钠D . 亚硝酸钠2. （2分） 已知：a、b、c三物质间有转化关系abca，物质间转化均只需要一步反应便能完成，则a、b、c不可能是（ ） A . a：Fe b：FeCl3 c：FeCl2B . a：AlCl3 b：Al（OH）3 c：Al2O3C . a：N2 b：NH3 c：NO2D . a：SO2 b：SO3 c：H2SO43. （2分） 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说

2、法中正确的是（ ）18g D2O含有的电子数为10NA同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA0.1molOH含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAA . B . C . D . 4. （2分） (2019高三上南山期中) 探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为H2和CO2）下列说法错误的是（ ）A . 对比、，说明Na2CO3溶液

3、能破坏铝表面的保护膜B . 推测出现白色浑浊的原因：AlO2- + HCO3- + H2O = Al（OH）3+ CO32-C . 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的D . Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32- + H2O HCO3- + OH-5. （2分） (2016高三上六合期中) X，Y，Z，M，W为五种短周期元素X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y，Z，M，W在周期表中的相对位置如图所示下列说法不正确的是（ ） YZMWA . 原子半径：WYZMXB . 热稳定性：XMX2Z，沸点：X2ZYX3C . X，Y，Z三

4、种元素形成的化合物中不可能含离子键D . YM3、WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构6. （2分） 固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2)在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。 下列判断正确的是（ ）A . 有O2参加反应的a极为电池的负极B . 正极极的电极反应式为H22eO2=H2OC . a极对应的电极反应式为O22H2O4e=4OHD . 该电池的总反应式为2H2O2 2H2O7. （2分） (2016四川模拟) 常温下，将0.20mol/L H2X溶液与0.20mol/L NaOH溶液等体

5、积混合，所得溶液pH=3.6，继续滴加NaOH溶液至pH=4.0时，部分粒子浓度如下图所示下列说法错误的是（ ） A . 图中a代表Na+ ， d代表H2X分子B . H2X为二元弱酸，HX的电离程度大于水解程度C . 混合溶液pH=3.6时：c（H+）+c（H2X）=c（X2）+c（OH）D . 继续滴加NaOH溶液至pH=7.0时：c（Na+）c（HX）+2c（X2）二、 填空题 (共4题；共37分)8. （11分） (2018高三上衡水期中) 氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知：氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。

6、活泼金属硫化物与酸反应产生H2S气体。 （1） 、制备氢化锂：选择下图中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)： 装置的连接顺序(从左至右)为A_。（2） .测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度 按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_。（3） 检查好装置的气密性，打开装置A中分液漏斗的活塞后，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_。 （4） 在标准状况下，反应前量气管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_(用含a、

7、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （5） 、制备氢化铝锂 1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式_。（6） .测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度 按下图连接好装置后，检查装置气密性的操作是：_。装好药品(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是_。（7） 在标准状况下，反应前量气

8、管(由碱式滴定管改装而成)读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为_(用含a、V1、V2的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 9. （12分） (2018杭州模拟) （1） I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。 已知：CO2(g)+CaO(s) CaCO3 (s)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L)

9、 如图。该反应在_条件下能自发进行。A.较高温度B.较低温度C.任何温度D.任何温度下均不能A,B,C,D,E五点中，达到化学平衡状态的点是_。（2） I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。 已知：CO2(g)+CaO(s) CaCO3 (s)某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。该反应在_条件下能自发进行。A.较高温度B.较低温度C.任何温度D.任何温度下均不能A,B,C,D,E五点

10、中，达到化学平衡状态的点是_。（3） 在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有_。 A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3D.使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_。（4） 在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采

11、取的措施有_。 A.缩小反应容器的容积B.升高温度C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3D.使用合适的催化剂若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_。（5） .在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_。（6） .在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g) pC(g),在一定温

12、度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表 压强p/Pa210551051106c(A)molL-10.080.200.44当压强为1106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_。（7） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极区生成沉淀的总电极反应为：_。（8） 电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程

13、中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。 阳极区生成沉淀的总电极反应为：_。10. （9分） (2018高三上武邑期中) A，B，C，D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有： 阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失A与D两种

14、固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体回答下列问题：（1） A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小_（填离子符号）。B所含的阴离子是_; （2） C溶液呈_性（填“酸性”或“碱性”），其原因是_ （用离子方程式解释）。D的化学式是_（3） 以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时， 溶液的pH为_（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为_（4） 若将阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子 浓度由大到小的排列顺序为_11. （5分） (2018高二下济南期末) AlCl3是一种催化剂，某校学习小组用下面装置制备并收集少量AlCl3。已知：AlCl3遇到空气中的水蒸气时能剧烈反应生成Al(OH)3和HCl；AlCl3在180时升华。 （1） a仪器的名称为_；