长沙市高二上学期化学期末考试试卷D卷

1、长沙市高二上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016江西模拟) 下列图示且与对应的叙述不相符的是（ ）A . 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pHB . 图2表示 KNO3的溶解度曲线，a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液C . 图3 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D . 图4表示恒温恒容条件下，2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态2. （

2、2分） (2015高二上卢龙期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关3. （2分） (2018高二上佛山期末) 常温下，下列离子浓度关系正确的是（ ） A . pH=11的氨水中，c(OH-)=c(NH4+)=10-3molL-1B . pH=9的氨水和NH4Cl混合溶液中，c(Cl-)c(NH4+)C . 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)D .

3、 0.1 molL-1NH4Cl溶液中，c(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)4. （2分） (2019高二上长春期中) 下列溶液pH一定小于7的是（ ） A . 等体积的盐酸与氨水的混合液B . 由水电离出的c(OH)11010 mol/L的溶液C . 80时的氯化钠溶液D . c(H)1103 mol/L的酸与c(OH)1103 mol/L的碱等体积混合液5. （2分） 25 时，水的电离达到平衡：H2OHOHH0，下列叙述正确的是（ ）A . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B . 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C . 由水电离出的c（H+）=

4、11012mol/L的溶液pH一定为12D . 将水加热，Kw增大，pH也不变6. （2分） (2017高二上晋江期末) 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ） A . B . C . D . 7. （2分） 下列液体均处于25，有关叙述不正确的是（ ） A . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍B . pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）c（CH3COO）C . AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不相同D . 某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐8. （2分） (

5、2017高二上琼海期末) 已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3 主要：Cu2+CO32+H2OCu（OH）2+CO2次要：Cu2+CO32CuCO3CuSO4+Na2S 主要：Cu2+S2CuS次要：Cu2+S2+2H2OCu（OH）2+H2S则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）A . CuSCu（OH）2CuCO3B . CuSCu（OH）2CuCO3C . Cu（OH）2CuCO3CuSD . Cu（OH）2CuCO3CuS9. （2分） (2016高二下深圳期中) 下列说法正确的是（ ）A . 常温下，将pH=3的

6、醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4B . 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸C . 用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L），至中性时，溶液中的酸未被完全中和D . 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大10. （2分） (2015高二上海南期末) 下列关于原电池的叙述正确的是（ ） A . 原电池中电子流出的一极是正极B . 原电池是将化学能转变为电能的装置C . 构成原电池的正极和负极必须是两

7、种不同的金属D . 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极11. （2分） (2016高二上宜昌期末) 如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素（H2 NCON H2），同时产生电能下列有关说法不正确的是（ ）A . 右侧的多孔碳电极是原电池的负极B . 电解质溶液中H十向左侧移动C . 正极上发生还原反应：H2NCONH2+H2O6eCO2+N2+6H+D . 电极上消耗标准状况下33.6LO2 ， 电路中转移6 mol电子12. （2分） (2017高二下资阳期末) 能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ） A . CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B . 常温下，0.1 mo

8、l/L CH3COONa溶液的pH大于7C . CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D . 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红13. （2分） 下列说法正确的是（ ）A . 分子式为C2H6O的有机化合物性质相同B . 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b放出更多热能途径a：途径b:C . 在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D . 通过化学变化可以直接将水转变为汽油14. （2分） (2016高一下盐城期末) 一种乙醇燃料电池原理如图所示，有关说法正确的是（ ） A . 燃料电池能量转化率比乙醇燃烧发电低B .

9、电池工作时，电极a上产生淡蓝色火焰C . 电子由电极a经“聚合电解质”流向电极bD . 电池反应为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O15. （2分） (2016高三上日喀则期中) 下列关于各图的说法，正确的是（ ） A . 中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B . 中待镀铁制品应与电源正极相连C . 中钢闸门应与外接电源的正极相连D . 中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应16. （2分） (2018高三上长沙月考) 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 常用的食品保鲜膜、保鲜袋的主要成分是聚氯乙烯B . 用铜片制成的“纳米铜”具有非常强的化学

10、活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C . 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食品受潮、氧化变质D . 现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键二、 综合题 (共1题；共10分)17. （10分） (2018高一下佛山期中) （1） 燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是正极：O22H2O4e4OH，回答下列问题： 电解质溶液为_。（2） 负极发生_反应(填“氧化”或“还原”)。写出其电极反应式_。 （3） 若反应后得到5.4 g液态水，此时氢

11、氧燃料电池转移的电子数为_。 （4） 如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。 片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)_。A . 铁圈和银圈左右摇摆不定B . 保持平衡状态不变C . 铁圈向下倾斜D . 银圈向下倾斜（5） 产生上述现象的原因是_。 （6） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式：_。（7） 若将(6)中的反应设计成原电池，并写出正、负极电极反应式。 正极反应：_，负极反应：_。三、 填空题 (共3题；共2

12、3分)18. （9分） (2019高二上埇桥期末) 回答下列有关问题 （1） KW的数学表达式是KW =_，温度升高KW的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”)。 （2） K通常表示化学平衡常数，K值越大表示该反应进行程度越_，对于反应2NO2(g) N2O4(g),其化学平衡常数K的数学表达式为K=N2O4/NO22，式中NO22表示的意义是_。 （3） K通常表示弱酸的电离平衡常数，K值越大表示该弱酸的酸性_，对于某一元弱酸，当用蒸馏水稀释该酸时，溶液越稀，K的变化情况是_(选填“变大”“变小”或“不变”) （4） Ksp表示难溶物的溶度积常数，该常数越大表示难溶物在水中的_。 （

13、5） 实验室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的顺序为_。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1104 mol/L，CH3COOH的电离常数为：Ka=1.7105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_。 A向溶液A中加适量水B向溶液A中加适量NaOHC向溶液B中加适量水D向溶液B中加适量NaOH.19. （6分） (2019高

14、二上中山期中) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g）K1H 0（I）2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）K2H ”“”或“=”），平衡常数K2_（填“增大”“减小”或“不变”。若要使K2减小，可采用的措施是_。 20. （8分） 在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g试回答下列问题 （1） 电源中X电极为直流电源的_极 （2） 写出以下电极反应式 C中的Ag电极_B中的阳极_（3） B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化_（填：变大、变小或不变），若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入适量的_ （4） A中发生反应的离子方程式为_ （5） 若电解中的直流电源为甲烷燃料电池（KOH为电解质），则电池的负极反应式为_ （6） 通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为_（设电解前后溶液体积无变化） 第 11 页 共 11 页参考答