长沙市高二下学期期末化学试卷B卷（模拟）

1、长沙市高二下学期期末化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 解答题 (共16题；共65分)1. （2分） 为了防止废弃塑料带来的“白色污染”，下列做法不可取的是（ ） A . 回收各种废弃塑料B . 将用过的塑料袋立即焚烧C . 使用可降解塑料D . 用布购物袋替代一次性塑料购物袋2. （2分） 某羧酸的衍生物A，其分子式为C6H12O2 ， 实验表明A和NaOH溶液共热生成B和C，B和盐酸反应生成有机物D，C在铜作催化剂和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应，由此判断A的可能结构简式有（ ） A . 2种B . 3种C . 4 种D . 6种3. （2分） (2018高二上

2、成都月考) 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5molL-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（ ） A . 60mLB . 45mLC . 30mLD . 15mL4. （2分） (2018高二上长沙期中) 对于可逆反应wA(g)+nB(s) pC(g)+9D(g)的反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是（ ）A . 降温，化学平衡向正反应方向移动B .

3、 使用催化剂可使D%有所增加C . 化学方程式中气体的化学计量数mp+qD . B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动5. （2分） (2016高一上银川期中) 某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A . Cu2+、Na+、SO42、ClB . Ba2+、Na+、OH、SO42C . OH、HCO3、Ca2+、Na+D . K+、Na+、OH、NO36. （2分） (2018高三下温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素下

4、列说法不正确的是（ ）A . 简单离子的半径大小关系：BCEB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色7. （2分） (2018高一下宿迁期末) 下列装置应用于实验室进行相关实验，能达到实验目的的是（ ）A . 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应B . 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷C . 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液D . 用装置丁分馏石油并收集60150馏分8. （2分） (2019高二下蛟河月考) 下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正

5、确的是（ ） 选项粒子组评价及离子方程式AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2A . AB . BC . CD . D9. （3分） (2016高一下南通期中) 下列说法不正确的是（ ） A . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3B . 可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C . SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不

6、同D . 少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀10. （2分） 微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为： Zn2OH2e=Zn(OH)2；Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应式为Ag2OZn+H2O=Zn(OH)22Ag根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（ ）A . 在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大B . 在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极C . Zn是负极，Ag2O是正极D . Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应11. （5分） (2016高二上温州期中) 常温下有0.1m

7、olL1四种溶液NaOH、NH3H2O、HCl、CH3COOH （1） 已知CH3COOH溶液的pH=3，其电离度为_，由水电离的c（H+）=_molL1 （2） 相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如图，其中表示HCl溶液的是曲线_，a、b两点中，导电能力更强的是_ （3） NH3H2O溶液和HCl溶液混合，已知体积V（NH3H2O）V（HCl），当溶液中c（NH3H2O）=c（NH4+）时，溶液的pH=_已知：Kb（NH3H2O）=1.77105，lg 1.77=0.25 12. （5分） 石油裂解是一个复杂的过程，其产物为混合物例如： （1） 上述烷烃和环烷烃

8、裂解反应中，产物M的化学式为_，N的化学式为_ （2） 下列关于 的说法正确的是 A . 可用溴水区别 和 B . 等质量的 和 完全燃烧时的耗氧量相同C . 可与水以任意比互溶（3） 工业上裂解反应的产物都是气态小分子烷烃和烯烃的混合物，将它们逐一分离的方法是_ 13. （10分） 以干海带为原料提取碘单质和氯化钾的过程主要分三步：完成下列填空：（1） 步骤一：灼烧干海带，使其灰化后用热水浸泡、过滤，制得原料液，含有氯化钾等物质实验室灼烧海带应放在_（填写仪器名称）中加热，选用热水而不是冷水浸泡海带灰的目的是_（2） 步骤二：原料液经结晶过滤分离出氯化钾后，向滤液中通适量氯气氧化I，制得富碘

9、溶液实验室模拟氧化过程的实验装置如图所示装置中A部分用于制取氯气，实验室制取氯气通常有两种方案：一是在强酸性条件下用氧化剂氧化Cl；二是电解法限用图D中的仪器（支撑仪器、导管、导线、石墨棒和橡皮塞除外），能实现的反应是_（选填编号）a2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（浓）MnSO4+Cl2+Na2SO4+2H2Ob2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2Oc2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2d4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O广口瓶B中发生反应的离子方程式是_装置C中NaOH的作用是_（3） 步骤三：取100mL B中富碘溶液，

10、按如下流程分离碘单质萃取和酸化过程发生的反应分别是：3I2+6OH5I+IO3+3H2O；5I+IO3+6H+3I2+3H2O；萃取剂X应选择_（选填编号）a100mL苯b10mL乙醇c10mLCCl4d10mL己烯实验室进行萃取操作的仪器是_操作的名称是_（4） 分离出的KCl样品中常含有少量NaCl和K2CO3等物质，设计实验用沉淀法测定氯化钾样品中K2CO3的质量分数：要用到的化学试剂是_（填写化学式）；要测定的物理量是_14. （8分） 丁烷催化裂解可按两种方式进行：C4H10C2H6+C2H4；C4H10CH4+C3H6 ， 某化学兴趣小组为了测定裂解气中CH4和C2H6的比例关系，

11、设计实验如图所示：如图连接好装置后，需进行的实验操作有：给D、G装置加热；检查整套装置的气密性；排出装置中的空气等注：CuO能将烃氧化成CO2和H2O；G后面装置已省略Al2O3是烷烃裂解催化剂（1） 这三步操作的先后顺序依次是_（2） 简要说明排空气的方法_（3） B装置所起的作用是_（4） 写出甲烷与氧化铜反应的化学方程式_（5） 若对E装置中的混和物再按图流程实验：分离操作、的方法是：_，_Na2SO3溶液的作用是（用离子方程式表示）_（6） 假定丁烷完全裂解，流经各装置中的气体能完全反应，该实验要测定的数据有：E和F装置的总质量反应前后的变化量；_15. （8分） 硼镁泥是一种工业废料

12、，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A . 10mLB . 20mLC . 50mLD . 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_（3） 滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、A

13、l（OH）3外，还有_（4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_16. （8分） 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，

14、在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ， 反应2min时A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成回答下列问题： （1） 化学反应方程式中，x=_，y=_，p=_，q=_; （2） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol则该反应的H_0；（填“、或=”） （3） 如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率_（填：“增大”“减小或“不变”）平衡时反应物的转化率_（填：“增大”“减小或“不变”）理由是_二、 不定项选择题 (共4题；共11分)1

15、7. （3分） 下列有关NaHCO3溶液的说法的是（ ） A . 该溶液中 c（H2CO3）c（CO32）B . 常温下，该溶液的pH7C . 该溶液中阳离子总数小于阴离子总数D . 常温下，加水稀释时 不变18. （2分） (2018高一上成都开学考) 向一定量 4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是（ ） A . B . C . D . 19. （3分） (2015海南模拟) 25时，下列溶液中离子浓度的等量关系正确的是（ ） A . 0.1 mol/L氨水中：c（NH ）+c（H+）=c（OH）B . 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH ）=c（Cl）C . pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na+）=c（NH ）D . pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c（OH）=c（H+）20. （3分） 在一密闭容器中，充入3mol A和1mol B发生反应：3A（g）+B（g）=xC（g），达平衡后，C的物质的量分数为w；若体积、温度都不变，按0.9mol A、0.3mol B和1.4mol C为起始物质，达平衡后，C的物质的量分数也为w，则x的值是（ ） A . 5B . 3C .