长春市高二上学期化学期中考试试卷

1、长春市高二上学期化学期中考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共30题；共61分)1. （3分） 分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（ ） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸2. （2分） (2019高一上北京月考) 下列关于实验基本操作的叙述错误的是（ ） A . 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口B . 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C . 将浓硫酸倒入盛水的量筒中稀释成稀硫酸D . 使用容量瓶、分液漏斗前，先检查是否漏水后洗

2、涤干净3. （2分） (2019高三上通榆月考) 标准状况下，一个装满氯气的容器的质量为74.6 g，若装满氮气时总质量为66 g，则此容器的容积（ ） A . 22.4 LB . 44.8 LC . 11.2 LD . 4.48 L4. （2分） (2018高一下宁夏期末) 物质的量的单位是（ ） A . 千克B . 升C . 秒D . 摩尔5. （2分） (2018高一下金华期末) 化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 氢氧化铁胶体常用于净水，是因其具有杀菌消毒作用B . 金属镁的熔点高达2800，是优质的耐高温材料C . 化学电源的能量转化率是燃料燃烧所不可比拟

3、的D . 通入过量空气，可以使燃料充分燃烧，同时提高热能利用率6. （2分） (2017高一上银川期中) 能符合题意表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A . 铁片插入稀硫酸溶液中Fe + 2H+ = Fe3+ + H2B . 碳酸钙溶于足量盐酸中CO32-2H+CO2H2OC . 石灰乳与硫酸溶液反应H+OH-=H2OD . 氧化钙与稀硝酸的反应CaO2H+ Ca2+H2O7. （2分） (2018高三上西安期中) 常温下，在c(H+)=0.1mol/L的溶液中，下列各组离子可大量共存的是（ ） A . Ag+、K+、Ba2+、I-B . AlO2-、HCO3-、PO43-、Na+C .

4、 NH4+、Fe3+、Br-、SO42-D . SO42-、Fe2+、Mg2+、NO3-8. （2分） (2019高一上吉林期末) 已知：2FeSO46Na2O2 = 2Na2FeO42Na2O2Na2SO4O2，对此反应下列说法中正 确的是（ ） A . Na2O2 只作氧化剂B . 还原剂只有 FeSO4C . 氧化产物只有 Na2FeO4D . Na2FeO4 既是还原产物，又是氧化产物9. （2分） (2019高一上惠州期末) 既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（ ） A . CuSO4B . MgOC . NaHCO3D . Fe(OH)310. （2分） (2019高一

5、上云南期末) 下列各组物质中的两种物质反应，反应条件、反应物的用量对生成物没有影响的是（ ） A . C+O2B . Na+O2C . CO2+Ca(OH)2D . Na2O2+H2O11. （2分） 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ） NaAlO2（aq） AlCl3 AlFeS2 SO3 H2SO4NaCl（饱和） NaHCO3 Na2CO3粗硅 SiCl4 SiA . B . C . D . 12. （2分） (2019高三上牡丹江期中) 常温下，将Cl2缓慢通入100 mL水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1 molL1 NaOH溶液，整个过程中pH的变化如图所示。下

6、列有关叙述正确的是（ ） A . 曲线段有离子反应：HClOOH=ClOH2OB . 可依据处数据计算所溶解的n(Cl2)C . 处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D . 处c(H)约为处c(H)的两倍13. （2分） (2018高三上北京月考) 下列事实中，能用同一化学原理解释的是（ ） A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C . 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出14. （2分） (2019高一上黑龙江期末) 如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然

7、后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 （ ） A . a为Cl2气体，b为饱和NaCl溶液B . a为NH3气体，b为盐酸溶液C . a为CO2气体，b为浓NaOH溶液D . a为HCl气体，b为H2O15. （2分） (2018奉贤模拟) 下列物质属于强电解质的是（ ） A . 硫酸钡B . 盐酸C . 乙醇D . 三氧化硫16. （2分） (2018高二下凌源期中) 已知室温下，0.1 molL-1某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是（ ） A . HA电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比为108B . 升高温度，溶液的pH减小C . 溶液的pH

8、=4D . HA的电离平衡常数约为l10-717. （2分） (2018高一上九江期中) 完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是（ ） ABCD实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A . AB . BC . CD . D18. （2分） (2019佛山模拟) 常温下，向20mL0.1moL/L的H3PO4溶液中滴加0.1moL/L的 NaOH溶液，所得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是（ ） A . H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示剂B . A点溶液中c(H2PO4)c(H3PO

9、4)c(HPO42)C . 图像中A,B,C三处溶液中 相等D . B点溶液存在2c(Na+)=c(PO43)+c(H2PO4)+c(HPO42)+c(H3PO4)19. （2分） (2019高二上吴起期中) 在醋酸中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+ ， 要使电离平衡右移且c(H+)增大，应采取的措施是（ ） A . 加入NaOH(s)B . 加入盐酸C . 加蒸馏水D . 升高温度20. （2分） (2018高二上山西月考) 常温下，将下列物质的稀溶液(浓度均为0.1molL-1)加热使溶液温度升高到45(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是（ ） A . H2SO4溶液

10、B . KCl溶液C . NH4Cl溶液D . NaOH溶液21. （2分） (2019高二上双鸭山期末) 常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ） A . NaA溶液的pH8，c(Na)-c(A)9.9107molL1B . 将pH6的H2SO4稀释1 000倍后，c(H)2c(SO42-)C . 浓度分别为0.1 molL1和0.01 molL1的CH3COOH溶液中：c(CH3COO)前者是后者的10倍D . 浓度分别为0.1 molL1的Na2CO3、NaHCO3溶液：c(CO32-)c(HCO3-)22. （2分） (2018高二上浠水月考) 下列说法正确的是（ ）

11、A . 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液B . 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3C . 配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度D . 将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO323. （2分） (2019高三上呼兰月考) 已知电离常数：H2CO3HCNHCO3 ， 氧化性：Cl2Br2Fe3I2。下列有关叙述中正确的是（ ） A . 向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32ClB . 向NaCN溶液中通入少量CO2的离子方程式：CNCO2H2O=HCNHCO3C . 向溴水

12、中加入足量氯化亚铁溶液，混合溶液变为无色D . 0.1mol/L HCN溶液，加水稀释，c(H)/(HCN)将变小24. （2分） (2019高二上湖北期末) 探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（ ） 编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA . 向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B . 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C . 、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D

13、. 向中加入，H+与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动25. （2分） 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应式为：4Al + 3O2 +6H2O =4Al(OH)3下列说法不正确的是（ ）A . 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极B . 正极反应式为：O2 + 2H2O +4e-= 4OH-C . 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D . 该电池通常只需更换铝板就可继续使用26. （2分） (2018高一下齐齐哈尔期末) AlAg2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如

14、图所示。该电池工作时总反应式为2Al3Ag2O2NaOH=2NaAlO26AgH2O，则下列说法错误的是 （ ）。 A . 工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小B . 当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.1 molC . Al电极的反应式为Al3e4OH=AlO22H2OD . 工作时电解液中的Na移向Ag2O/Ag电极27. （2分） 一种新型绿色燃料电池是把H2、CO、CH4的混合气体和空气不断输入，将化学能转化为电能，被称为“21世纪的绿色发电站”关于这种燃料电池的说法不正确的是（ ）A . 通入空气的一极为正极B . H2、CO、CH4的混合气体在电池内部燃烧

15、，放出大量的热，然后电池将热能转化为电能C . 电池实际运行时的电解液应选择碱性溶液D . 电池的正极反应式为：O2+4e+2H2O=4OH28. （2分） (2019高二上中山期末) 将两根铁钉分别缠绕铜丝和镁条，放入滴有混合溶液的容器中，如图所示，下列叙述错误的是（ ） A . a中铜丝附近有气泡产生B . a中铁钉附近出现蓝色沉淀C . b中铁钉附近呈现红色D . b中发生吸氧腐蚀29. （2分） (2018高三上武邑期中) 常温条件下，下列各组比值为12的是（ ） A . 0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32)与c(Na+)之比B . 0.1 mol/L与0.2 mol/

16、L 醋酸溶液，c(H+)之比C . pH3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42)与c(CH3COO)之比D . pH10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比30. （2分） (2018高一下抚顺期末) 下列说法正确的是（ ） 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；电冶铝工业中用电解熔融状态氧化铝，用冰晶石作助熔剂的方法进行冶炼电解法精炼铜时，电路中每转移2 mol电子，阳极质量就减少64 g镀锌铁镀层破坏后锌仍能减缓铁腐蚀，其原理为牺牲阳极的阴极保护法第五套人民币的一元硬币材质为铜芯镀银，在电镀过程中，铜芯应做阳极外加电流的金属保护中，被保护的金属与电源的正极相连，

17、发生氧化反应A . B . C . D . 二、 填空题 (共3题；共20分)31. （6分） (2019高一下延边期中) 如图所示，在不同的电解质溶液中可以组成不同的电池 （1） 当电解质溶液为稀硫酸时，Fe 电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_ （2） 当电解质溶液为 NaOH 溶液时，Al 电极是_(填“正”或“负”)极，其电极反应式为_ （3） 若把铝改为锌，电解质溶液为浓硝酸，则 Fe 电极的电极反应式为_ 32. （7分） (2019高三上惠州月考) 氟碳铈矿(主要成分为CeFCO3)是提取稀土化合物、冶炼铈的重要矿物原料，以氟碳铈矿为原料提取铈的工艺流程如图所示。回答

18、下列问题： （1） CeFCO3中Ce的化合价为_。 （2） 氧化培烧时不能使用陶瓷容器，原因是_。 （3） 氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_。 （4） HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作的名称为_。 （5） 为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是_。 （6） 有机物HT能将Ce3+从水溶液中提取出来，该过程可表示为Ce3+ (水层)+3HT(有机层) CeT3 (有机层)+3H+ (水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：_。 （7） 已知，298K时，KspCe(OH)

19、3=5l0-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1，加碱调节pH到_时Ce3+开始沉淀(忽略加碱过程中溶液体积变化)。 （8） 写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：_。 33. （7分） (2018高一下江苏期末) 节能减排、开发新能源目前受到国际社会的高度关注。 （1） 近年我国努力开发新能源，调整能源结构。下列属于可再生能源的是_(填字母)。 A . 氢能B . 天然气C . 石油D . 生物质能（2） 工业生产中会产生SO2、H2S等有害气体，可采取多种方法进行处理。 I.生物法脱H2S的原理为:H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4

20、+H2SO44FeSO4+O2+2H2SO4 2Fe2(S04)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5105倍，该菌的作用是_。由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为_。若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_。I.双碱法去除SO2的原理是先用NaOH溶液吸收SO2，再用CaO使NaOH再生。NaOH溶液 Na2SO3溶液写出过程的离子方程式：_。（3） 人们也利用多种方法回收利用烟气用的有害气体，变废为宝。如果利用NaOH溶液、石灰和O2处理硫酸工厂尾气中的SO2使之最终转化为石膏(CaSO42H2O)，假设硫元素不损失，每天处理1000m3(标准状况)含0.2%(体积分数)SO2的尾气，理论上可以得到多少千克石膏 (计算结果保留小数点后一位)?_三、 实验题 (共1题；共3分)34. （3分） (2018高二上黑龙江月考) 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白： （1） 下图中_（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是_。 （2） 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇