长沙市高二上学期期中化学试卷C卷（测试）

1、长沙市高二上学期期中化学试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3H2O的形式存在，在一定条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3 ， 两步反应的能量变化示意图如图所示：下列说法合理的是（ ）A . 该反应的催化剂是NO2B . 升高温度，两步反应速率均加快，有利于NH4+ 转化成NO3C . 在第一步反应中，当溶液中水的电离程度不变时，该反应即达平衡状态D . 1 mol NH4+在第一步反应中与1 mol NO2在第二步反应中失电子数之比为1：32. （2分） (2016高二上汪清月考) 摩尔浓度相同的三

2、种盐NaX，NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX，HY，HZ的酸性由强到弱的顺序是（ ） A . HX，HZ，HYB . HZ，HY，HXC . HX，HY，HZD . HY，HZ，HX3. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 下列说法正确的是（ ） A . 所有的放热反应都能在常温常压下自发进行B . Ba(OH)28H2O与NH4Cl反应属放热反应C . 天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D . 反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关4. （2分） 下列是一些同学学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的

3、是（ ）A . 怎样在一定时间内快出产品是运用了化学反应速率理论B . 怎样使用有限原料多出产品是运用了化学平衡理论C . 怎样提高原料转化率是运用了化学反应速率理论D . 怎样使原料尽可能多地转化为产品是运用了化学平衡理论5. （2分） (2017高一上上海期末) 下列电离方程式书写错误的是（ ） A . H2SO42H+SO42B . NaHCO3Na+HCO3C . KClO3K+Cl+3O2D . HAcH+Ac6. （2分） 下列关于离子反应的叙述中，错误的是（ ）A . 溶液中发生的复分解反应肯定是离子反应B . 离子反应并不一定要有水、有气体、有沉淀生成才能发生C . 醋酸钠中滴

4、入硫酸也能发生离子反应D . 氯气和水的反应不属于离子反应7. （2分） (2019高一上城中期末) 如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强，速率的变化都符合示意图的反应是（ ） A . 2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)H0B . 4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O（g）H0D . 2A(g)+B(s) 2C(g)H08. （2分） (2017高一下遂宁期末) 恒温恒容,4A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6molL1,下列说法正确的是（ ） A . 用A表示的反应速率是0.4molL1min1B

5、. 分别用B，C表示反应的速率，其关系是：3(B)=2(C)C . 2min末的反应速率(B)=0.3molL1min1D . 气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态9. （2分） 下列对图象描述正确的是（ ） A . B . C . D . 10. （2分） (2016高二上宜宾期末) 下列热化学方程式正确的是（H的绝对值均正确）（ ）A . 表示H2燃烧热：2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=571.6 kJ/molB . 表示中和热：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）H=+57.3 kJ/molC . 表示反应热：4Al（s）+3O2（g）2Al

6、2O3（s）H=3352kJ/molD . 表示石墨比金刚石稳定：C（石墨）=C（金刚石）H=1.9 kJ/mol11. （2分） 一定温度下，将 3mol SO2 和 1mol O2 充入一定容密闭容器中，在催化剂存 在下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；当达到平衡状态时，下列说法中正确的是（ ） A . 生成 SO3 为 2 molB . SO2 和 SO3 物质的量之和一定为 3 molC . 1molO2 恰好反应完D . SO2 的物质的量和 SO3 物质的量一定相等12. （2分） (2018高二上翁牛特旗期中) 在某温度时，测得纯水中的c(H)2.0107m

7、olL1 ， 则c(OH)为（ ） A . 2.0107molL1B . 0.1107molL1C . 1.01014/(2.0107) molL1D . 无法确定13. （2分） E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（s）+4F（g）G（g），已知该反应的平衡常数值如下表所示下列说法正确的是（ ） 温度2580230平衡常数值510421.9105A . 上述反应是熵增反应B . 25时，反应G（g）E（s）+4F（g）的平衡常数值是0.5C . 在80时，测得某时刻，F、G浓度均为0.5 molL1 ， 则此时v（正）v（逆）D . 恒温恒容下，向容器中再充入少量G（g），达新平

8、衡时，G的体积百分含量将增大14. （2分） 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的产量一定增加常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后x形成溶液b，水的电离程度ab常温下，AgCl在同物质的量浓度的氨水和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大若将适量CO2 通入0.1molL1 Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32）+c（HCO3

9、）=0.1molL1常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：KaKh=Kw（ ）A . B . C . D . 15. （2分） (2018高二上北京期中) 下列关于各图像的解释或结论错误的是（ ） A . 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B . 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C . 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D . 由丁可知：将 的A,B饱和溶液升温至 时，A与B溶液的质量分数相等16. （2分） (2015高二下临桂期中) 关于0.01molL1NaHCO3溶液，下列说法

10、正确的是（ ） A . 溶质水解反应：HCO3+H2OH3O+CO32B . 离子浓度关系：c（Na+）+c（H+）c（OH）+c（HCO3）+c（CO32）C . 微粒浓度关系：c（Na+）2c（H2CO3）+c（HCO3+c（CO32）D . 微粒浓度关系：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（CO32）二、 非选择题 (共5题；共37分)17. （10分） 根据要求进行结算： （1） 常温时，将0.1mol/LHCl溶液和0.06mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合后，则该溶液的pH是多少？ （2） 常温时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，

11、则强碱与强酸的体积比是多少？ 18. （6分） 为了测定某浓硫酸样品的物质的量浓度，进行了以下实验操作： A冷却至室温后，在250mL容量瓶中定容配成250mL稀硫酸B用某仪器量取25.00mL稀硫酸于锥形瓶中并滴入几滴指示剂C将酸式滴定管和碱式滴定管用蒸馏水洗涤干净，并用各待盛溶液润洗D将物质的量浓度为M mol/L的标准NaOH溶液装入碱式滴定管，调节液面记下开始读数为V1mLE小心滴入NaOH标准溶液，边滴边摇动锥形瓶，滴定至恰好反应为止，记下读数为V2mLF把锥形瓶移到碱式滴定管下，在锥形瓶下垫一张白纸G用某仪器准确量取浓硫酸样品10.00mL，在烧杯中用蒸馏水溶解请完成下列填空：（1

12、） 正确操作步骤的顺序（用编号字母填写）_ （2） 用来量取10.00mL浓硫酸的仪器是_，用NaOH溶液润洗碱式滴定管的目的是_ （3） 滴定中可选用的指示剂是_，滴定中，目光应注视_ （4） 某学生实验时用稀硫酸润洗了锥形瓶测定的浓度会偏_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 19. （6分） 质监局人员监测市场出售的老陈醋的酸度（国家规定食醋中总酸量3.5g/100mL5g/100mL），需配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后用氢氧化钠溶液进行食醋中酸量测定请回答相关问题（1） 用氢氧化钠和水配制200g质量分数为10%的氢氧化钠溶液需要水_mL（水的密度为1g/cm3）（2） 若陈醋中

13、的酸均看成是醋酸，醋酸与氢氧化钠反应的方程式如下：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O，现有每瓶500mL的老陈醋，从中取出10mL加入指示剂，共滴入10%的氢氧化钠溶液2.4g，恰好完全反应请通过计算判断该食醋是否合格？20. （8分） (2016高二下厦门期中) 汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊根据下列示意图回答有关问题： （1） 汽车发动机工作时会引发N2（g）+O2（g）=2NO（g）H=+180kJmol1，其能量变化示意图如下： 则NO中氮氧键的键能为_kJmol1；（2） 空燃比过小易产生CO有

14、人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）来消除CO的污染判断该设想是否可行，并说出理由_； （3） 利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：xC（s）+2NOx（g）N2（g）+xCO2 （g）H=b kJmol1若使NOx更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是 ； A . 增加排气管长度B . 增大尾气排放口C . 升高排气管温度D . 添加合适的催化剂（4） 催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g） 探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线催化装置比较适合的温度和压强是_；测试某型号汽车在冷启动

15、（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是_；研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：实验编号T（K）NO初始浓度（molL1）CO初始浓度（molL1）催化剂的比表面积（m2/g）4001.001033.60103824001.001033.601031244501.001033.60103124根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为_21. （7分） (2018丰台模拟)

16、为研究铁盐与亚硫酸盐之间的反应，某研究小组利用孔穴板进行了实验探究： 小组记录的实验现象如下表所示：开始时5min后3天后实验I溶液立即变为红褐色，比II、III中略浅与开始混合时一致溶液呈黄色，底部出现红褐色沉淀实验II溶液立即变为红褐色红褐色明显变浅溶液呈黄绿色实验III溶液立即变为红褐色红褐色变浅，比II中深溶液呈黄色（1） 测得实验所用0.4mol/L FeCl3溶液及Fe(NO3)3溶液pH均约为1.0。两溶液均呈酸性的原因是_（用离子方程式表示）。 （2） 开始混合时，实验I中红褐色比II、III中略浅的原因是_。 （3） 为了探究5min后实验II、III中溶液红褐色变浅的原因，

17、小组同学设计了实验IV：分别取少量5min后实验I、II、III中溶液，加入2滴铁氰化钾溶液，发现实验II、III中出现蓝色沉淀，实验I中无明显变化。根据实验IV的现象，结合化学用语解释红褐色变浅的原因是_。 （4） 针对5min后实验III中溶液颜色比实验II中深，小组同学认为可能存在三种因素： Cl- 可以加快Fe3+与SO32-的氧化还原反应；_；NO3- 在酸性环境下代替Fe3+氧化了SO32-，同时消耗H+，使Fe3+水解出的Fe(OH)3较多。通过实验V和实验VI进行因素探究：实验操作（已知Na+对实验无影响）5min后的现象实验V在2mL pH=1.0的0.4mol/L Fe(NO3)3溶液中溶解约_固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液溶液的红褐色介于II、III之间实验VI在2mL pH=1.0的稀硝酸中溶解约0.19g NaNO3固体，再加入2滴0.4mol/L Na2SO3溶液。向其中滴入少量BaCl2溶液_实验结论：因素和因素均成立，因素不明显。请将上述方案填写完整。（5） 通过上述实验，以下结果或推论合理的是_（填字母）。 aFe3+与SO32-同时发生水解反应和氧化还原反应，且水解反应的速率快，等待足够长时间后，将以氧化还原反应为主b.浓度为1.2 mol/L的稀