重庆市语文高一下学期期中化学试卷B卷

1、重庆市语文高一下学期期中化学试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一下曲阳月考) 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（ ） A . H3BO3的酸性比H2CO3的强B . Mg（OH）2的碱性比Be（OH）2的强C . HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D . 若M+和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM2. （2分） (2015高二上上海期末) 目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是（ ） A . 原子序数为24B . 最高价氧化物为SeO

2、3 ， 为酸性氧化物C . 原子半径比钙小D . 气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定3. （2分） (2016高一下杭州期中) X，Y，Z，M，N代表五种金属，有以下反应： Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；M，N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；Z+2H2O（冷水）Z（OH）2+H2；水溶液中，X+Y2+X2+Y则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . ZXYMNB . ZYXMNC . ZXYNMD . XYMNZ4. （2分） (2016高一下武城期中) X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgx+含有电子的物质的量是（ ）

3、A . （mn）w/m molB . （mn1）w/m mol C . （m+n）w/m molD . （mn+1）w/m mol5. （2分） (2016高一下彭州期中) 不能说明金属性NaMgAl的是（ ） A . 碱性NaOHMg（OH）2Al （OH）3B . 原子半径NaMgAlC . 阳离子的氧化性Na+Mg2+Al3+D . Na与冷水剧烈反应，Mg与冷水反应微弱；镁粉与铝粉分别与同浓度稀HCl反应，镁粉比铝粉反应剧烈6. （2分） (2016高一下福州期中) 硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒（Se）的保健品已经进入市场，已知它与氧元素同主族，与K同周期，关于硒的

4、说法中不正确的是（ ） A . 原子序数为34B . 最高价氧化物的水化物的分子式为：H2SeO4C . Se的非金属性比Br弱D . 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强7. （2分） 下列有关化学用语及其叙述，不正确的是（ ） A . C与 C互为同位素B . 乙烯分子的结构简式：CH2=CH2C . 氟离子结构示意图： D . OH的电子式： 8. （2分） (2016高一下上饶月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 只含有离子键的化合物才是离子化合物C . 并非只有非金属原子间才能形成共价键D . 由共价键形成的分子一定是共价化合物9. （2分）

5、 (2016高三上江西期末) 下列图示与对应的叙述不相符的是（ ） A . 图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B . 图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C . 图3表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1醋酸溶液得到滴定曲线D . 图4 表示向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入Ba（OH）2溶液，随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化10. （2分） (2017高二上姜堰期末) 如图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池下列叙述正确的是（ ） A

6、 . 该装置将电能转变为化学能B . 电流从铜片经导线流向锌片C . 一段时间后，铜片质量减轻D . 锌片发生还原反应11. （2分） (2020高二下泸县月考) 下列措施中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴扱B . 利用外加电流的阴极保护法，可以将水下的钢闸门与电源正极相连C . 为保护地下管道中的金属铁，可将其与锌极相连D . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极12. （2分） (2015高二上红河开学考) 在2L容积不变的容器中，发生N2+3H22NH3的反应现通入4mol H2和4mol N2 ， 10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（Ls），则10s后容

7、器中N2的物质的量是（ ） A . 1.6 molB . 2.8 molC . 3.2 molD . 3.6 mol13. （2分） (2018高三上葫芦岛期末) T时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是（ ）A . 平衡时X、Y的转化率相同B . 达到平衡后，将容器体积压缩为1L，平衡向正反应方向移动C . T时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g) 2Z(g)，平衡常数K=40D . T时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00mol，则平衡时Y的转化率约为60%14. （2分） 在一定条件下的密闭容器中，加入 2molSO2和

8、 1molO2 ， 充分反应后能证明2SO2+O2 2SO3是可逆反应的事实是（ ） A . O2仍然为 1molB . 反应足够长时间后，速率变为零C . SO2、O2和 SO3 同时存在D . SO2完全转化为 SO315. （2分） 下列有关判断的依据正确的是（ ）A . 电解质：水溶液是否导电B . 原子晶体：构成晶体的微粒是否是原子C . 共价分子：分子中原子间是否全部是共价键D . 化学平衡状态：平衡体系中各组分的物质的量浓度是否相等16. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . 煤、石油是不可再生能源，天然气是可再生能源B . 在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能

9、量的变化C . 热值指在一定条件下，1mol的物质完全燃烧所放出的热量D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热17. （2分） (2016高一下邯郸期中) 如图是常见四种有机物的比例模型示意图下列说法正确的是（ ） A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生加成反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是碳碳单键和碳碳双键交替结合D . 丁在Cu催化作用下可与氧气发生取代反应18. （2分） (2017高一上遵义期末) 向200mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中加入一定体积的0.5mol/L的NaOH溶液，产生5.35g沉淀，则加入的NaOH溶

10、液的体积是（ ） A . 200 mLB . 300 mLC . 600 mLD . 700 mL二、 非选择题 (共5题；共30分)19. （2分） 下列物质H2O2NaOHNH4NO3CH2=CH2（1）上述物质中存在非极性键的物质是_（填序号）（2）既存在离子键又存在共价键的物质是_（填序号）20. （9分） (2018高一下盐城期末) 到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素在周期表中的位置如下表所示（序号代表对应的元素）。（1） 在周期表中位于第_周期_族。 （2） 9种元素中原子半径最大的是_（填元素符号），非金属性最强的是_（填元素符号）； （3） 最高价氧化物的水化物的碱

11、性_（填“”或“”）。 （4） 的阴离子的结构示意图为_；的简单氢化物与的最高价氧化物的水化物化合生成的盐的化学式为_。 （5） 能说明的非金属性比强的化学方程式为_。 （6） 1971年在星际空间发现一种由、三种元素组成的直线型有机分子X。X的摩尔质量为51gmol1，且X分子中共含5个原子（各原子均满足稀有气体原子的稳定结构），X的结构式为_。 21. （6分） (2017高一下蕲春期中) 表是元素周期表的一部分，针对表中的八种元素，用元素符号或化学式回答相关问题： 族周期AAAAAAA0二三四（1） 在这些元素中，化学性质最不活泼原子的原子结构示意图为_ （2） 用电子式表示与形成化合物

12、的过程_ （3） 这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，、的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为：_ （4） 四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是_（用离子符号和“”表示） （5） 三种元素的单质沸点由高到低的顺序是_（用化学式和“”表示） 22. （5分） 研究和开发CO2和CO的创新利用是环境保护和资源利用双赢的课题在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） （1） 若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4mol CO和8mol H2，合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图所示： 该反应的正反应属于_反应（填“吸热”

13、或“放热”）在0.1MPa、100的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_mol（2） 若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO，8mol H2，与（1）相比，达到平衡时CO转化率_（填“增大”，“不变”或“减小”），平衡常数K_（填“增大”，“不变”或“减小”） （3） 在上述合成甲醇的反应中需要用到H2做反应物，以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=+206.2kJmol1CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）H=+247.4kJmol1则CH4和H2O（g）反应生成CO2和H2的热

14、化学方程式为：_23. （8分） (2015高二上中原期末) 2015年8月12日晚11时20分左右，天津港国际物流中心区域内瑞海公司所属危险品仓库发生的爆炸，造成了严重的人员伤亡，据瑞海国际官网信息，该公司仓储含以下种类物质：压缩气体天然气、易燃液体甲醇、乙酸乙酯、遇湿易燃物品电石、氰化钠、腐蚀品硫化碱等 （1） 由于CaC2、金属钠、金属钾以及固体NaH等物质能够跟水反应给灾后救援工作带来了很多困难如果在实验室，你处理金属钠着火的方法是_（填序号）； A泡沫灭火器B消防车喷水C沙土其中固体NaH与水反应的方程式为_（2） 硫化碱其实就是我们常见的硫化钠，触及皮肤和毛发时会造成灼伤 其水溶液呈强碱性，故俗称硫化碱 其水溶液在空气中会缓慢地氧化成Na2S2O3，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为_（3） 以上易燃液体甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，如： 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池正极的电极反应式为_；负极的电极反应式_；工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有_个电子发生转移以上述电池做电源，用图2所示装置模拟氯碱工业，若只有铝棒和碳棒两个电极，则与电源负极相连的是_（填铝棒或碳棒）；试写出电解该溶