陕西省高一上学期化学期末考试试卷D卷（测试）

1、陕西省高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高一下六安开学考) 下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是（ ） A . Na与O2B . NaOH溶液与CO2C . Na2O2与CO2D . AlCl3溶液与NaOH溶液2. （2分） 下列说法不正确的是（ ） A . 2014年西非国家爆发埃博拉病毒，双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活该病毒感染性，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同B . 2015年初公益调查柴静雾霾调查：穹顶之下发布，引起社会强烈反响雾霾中PM2.5属于胶体C .

2、容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗D . 汽油、煤油、植物油都是油，但它们的主要成分不相同3. （2分） (2018高三下雅安月考) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NAB . 0.1molCl2溶于足量水中，转移的电子数为0.1NAC . 常温常压下50g46的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD . 25时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.1NA4. （2分） (2015高一上简阳月考)

3、 下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） A . 烧碱B . 硫酸氢钠C . 氢氧化钡D . 过氧化钠5. （2分） (2018高一上辽阳期末) 离子方程式BaCO32H=CO2H2OBa2中的H不能代表的物质是（ ）HClH2SO4HNO3NaHSO4CH3COOHA . B . C . D . 6. （2分） (2017江西模拟) 向含有Cu2（OH）2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是c（CO ）c（Cu2+）c（Cl）c（OH）c（H+） A . B . C . D . 7. （2分） (2017高二上怀柔期末) 下列实验操作或方法能达

4、到目的是（ ） A . 用氨水除去试管内壁上的银镜B . 用通入氢气的方法除去乙烷中的乙烯C . 用点燃的方法鉴别乙醇、苯和四氯化碳D . 用溴水鉴别苯、甲苯和乙苯8. （2分） (2016高一上清流期中) 需要加入氧化剂才能实现的变化是（ ） A . MnO2MnSO4B . AlCl3Al（OH）3C . KIKIO3D . HNO3NO9. （2分） (2016高二上上海期中) 铁在高温下与水蒸气反应的固体产物是（ ） A . FeOB . Fe2O3C . Fe3O4D . Fe（OH）210. （2分） (2017高一上玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（ ） A . H

5、ClB . NaClC . CO2D . 干燥的氯气11. （2分） (2018高二上江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ） A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液12. （2分） (2017高一上上高期末) 一丝不苟，养成良好的实验操作习惯，是确保安全与实验成功的重要前提下列四项基本实验操作中，正确的是（ ） A . 闻气味B . 倾倒液体C . 取固体药品D . 稀释浓硫酸13. （2分） (2016高二下衡

6、阳期中) 下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ） A . 明矾可作净水剂B . 硅可制作半导体材料C . 氢氧化钠常用于中和胃酸D . 常温下，铁制容器可用于盛装浓硫酸14. （2分） 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32、SO42 ， 现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.792L（已换算成标准状况，且设气体全部逸出）；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g根据上述实验，以下推测正确的是（ ） A . 一定不存在Ba2+ ， N

7、H4+可能存在B . CO32 可能存在C . Na+一定存在D . 一定不存在Cl15. （2分） (2017大连会考) 为了防止食品变质，常在食品袋中放入小袋的铁粉，这是利用铁的（ ） A . 还原性B . 氧化性C . 酸性D . 碱性16. （2分） (2017高一上扬州期末) 提纯下列物质（括号内物质为杂质），选用的试剂和方法都正确的是（ ） 物 质除杂试剂方法ACO（ CO2）NaOH溶液洗气BFeCl2溶液（ FeCl3）足量铜粉过滤CKNO3（KCl）蒸发结晶DAl2O3（Fe2O3）NaOH溶液过滤A . AB . BC . CD . D17. （2分） (2017高一上天津

8、期末) 实验室下列物质的保存方法中，不正确的是（ ） A . 铝片放在不密封的容器里B . 氢氧化钠溶液盛装在用玻璃塞的试剂瓶中C . 硫酸亚铁溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D . 金属钠保存在石蜡油或煤油中18. （3分） (2016奉贤模拟) 下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ） A . 制备Al（OH）3悬浊液：向1molL1AlCl3溶液中加过量的6molL1NaOH溶液B . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量15%的Na2CO3溶液，振荡后静置分液，并除去有机相的水C . 检验溶液中是否含有Fe2+：取少量待检验溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加

9、KSCN溶液，观察实验现象D . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象19. （2分） (2016高一下泉州期中) 在A,B两个烧杯的溶液中，共含有Fe2+、Na+、H+、NO3、Cl、OH6种离子，已知B烧杯为无色溶液，含有大量的其中三种离子，则A烧杯的溶液中含有大量的另外三种离子是（ ） A . NO3、OH、Na+B . Fe2+、OH、NO3C . Fe2+、H+、ClD . Fe2+、H+、NO320. （2分） (2018高一下郑州开学考)

10、取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100mLH2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 molL的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H2SO4物质的量浓度是（ ）A . 1mol/LB . 2mol/LC . 3mol/LD . 4mol/L21. （2分） (2019高三上蚌埠期中) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（ ） 选项XYZANaNaOHNaClBSiSiO2Na2SiO3CCl2HClONaClODNONO2HNO3A . AB . BC . CD . D22.

11、 （2分） (2017高一上临川期中) 下列变化中，需要加入还原剂的是（ ） A . Cl-Cl2B . FeCl3FeCl2C . CCO2D . KMnO4K2MnO423. （2分） 将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO则下列说法正确的是（ ） A . 第一次剩余4.8 g金属为铜和铁B . 稀硝酸的物质的量浓度为1.0 molL1C . 原混合物中铜和铁各0.075 molD . 再加入上述100 mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12 L

12、NO24. （2分） (2015高一下番禺期中) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ） A . 锌粒与稀硫酸的反应B . 灼热的氧化铜与CO的反应C . 甲烷在空气中燃烧的反应D . Ba（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应二、 填空题 (共4题；共25分)25. （8分） (2018高一上红桥期末) 现有金属单质A，B，C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)，根据以上信息填空： （1） 写出下列物质的化学式(或：现象)：A_，C_,反应现象：_色火焰，集气瓶瓶口有_； （2） 写出下列反应的化学方程式：

13、反应_；反应_； （3） 写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。 26. （6分） (2016高三上中卫期末) 工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，冰铜与酸反应可以生成硫化氢（见图1）完成下列填空： （1） 气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的_（填序号）吸收a浓H2SO4b浓HNO3cNaOH溶液d氨水（2） 实验室可用如图2的装置完成泡铜冶炼粗铜的反应泡铜冶炼粗铜的化学方程式是_；装置中镁带的作用是_；泡铜和铝粉混合物表面覆盖少量白色固体a，a是_；（3） 将H2S和O2在密闭容器中点燃，充分反应后恢复到原来的温度和压强（120、101kPa），气体体积减少30%，求原混

14、合其气体中H2S的体积分数_（不考虑H2S的自身分解）已知：氧气不足时：2H2S+O2 2S+2H2O氧气足量时：2H2S+3O22SO2+2H2O；（4） 已知：SiCl4（s）+H2（g）SiHCl3（s）+HCl（g）H1=47kJ/molSiHCl3（s）+H2（g）Si（s）+3HCl（g）H2=189kJ/mol则由SiCl4制备硅的热化学方程式为_27. （6分） (2018高一上温州期中) 固体粉末可能含有：NH4Cl、K2CO3、Ba(NO3)2、CuCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种，实验如下： 将固体粉末溶于水，得无色溶液和白色沉淀 将得到的溶液加入AgNO

15、3溶液产生白色沉淀 将得到的溶液加入浓NaOH溶液并加热，产生刺激性的气体遇湿润的红色石蕊试纸变蓝 将滤出的白色沉淀加入稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生气体，则：（1） 关于Na2CO3、K2CO3的存在说法正确的是（ ）A. 两者一定存在B. 两者可能都不存在C. 两者可能同时存在D. 若无K2CO3，必然存在Na2CO3；若有K2CO3，不能确定Na2CO3的存在（2） 检验是否存在K2CO3的具体操作是_28. （5分） (2018高二下深圳期中) 硫化锌（ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取其工艺流程如图所示 （1） 步骤所得滤渣中的物质是（写化学式）_。 （2）

16、 步骤II中的氧化还原反应的离子方程式为_。 （3） 步骤还可以回收Na2SO4来制取Na2S。Na2S可由等物质的量的Na2SO4和CH4在高温、催化剂条件下制取，化学反应方程式为_。 （4） 已知Na2SO410H2O及Na2SO4的溶解度随温度变化曲线如图: 从滤液中得到Na2SO4的操作方法是_。（5） 在废水处理领域中常用H2S 将Mn2+转化为MnS 除去，向含有0.020 molL-1 Mn2+废水中通入一定量的H2S 气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.010 -4 molL-1时，Mn2+开始沉淀，则a=_。已知：H2S 的电离常数Ka1=1.310 -7，Ka2=7

17、.010 -15；Ksp(MnS)=1.410 -15 三、 计算题 (共1题；共8分)29. （8分） (2018高一上商都期中) （1） Cu CO2 H2SO3H2O液态HCl H2SO4Ba（OH）2 NaCl 蔗糖 NaOH溶液上述物质中属于电解质的是_，属于非电解质的是_，能导电的是_。 （填序号，必须填全，否则不得分）（2） 与16g氧气所含原子总数相同的氨气是_g。 （3） 已知实验室制取氯气的反应原理为MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_当2 mol MnO2参加反应时转移电子_mol当转移1 mol电子时能生成标准状况下的Cl2_L浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填字母）a.还原性b.酸性c.氧化性