重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷

1、重庆市语文高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共28题；共62分)1. （2分） (2019高一上南昌期末) 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ） A . 11.2gB . 2.8gC . 5.6gD . 8.4 g2. （2分） (2019高二下鹤岗期末) 铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0molL1 FeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.

2、8g下列说法正确的是 A . 剩余固体是铁、铜混合物B . 原固体混合物中铜的质量是9.6gC . 反应后溶液中n（Fe3+）=0.10molD . 反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol3. （2分） (2018高三上桂林期末) 下列实验操作不能达到预期实验目的的是（ ） 选项实验操作实验目的A将SO2和CO2的混合气体依次缓缓通过足量的溴水、澄清石灰水检验混合气体中的SO2和CO2B向硫酸亚铁溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液制备纯净的氢氧化亚铁C将适最Na2O2裹入棉花中,再滴入少量的水证明Na2O2与水反应是放热反应D向硫化钠溶液中滴加氯水证明非金属性氯大于硫A . AB

3、. BC . CD . D4. （2分） (2016高二下锦州期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A . 苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O+H+C6H5OHB . 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H+NO3Ag+NO2+H2OC . 酯的水解反应：CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OHD . 乙醛的银镜反应：CH3CHO+2Ag（NH3）2OH CH3COO+NH4+2Ag+3NH3+H2O5. （2分） (2018高一上舒兰期中) 取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化 在空气中燃烧，放出紫色火花 燃烧后得到白色固体

4、 燃烧时火焰为黄色 燃烧后生成淡黄色的固体物质，描述正确的是（ ） A . B . C . D . 6. （2分） (2017南宁模拟) 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ） 选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌BSO2具有还原性用作漂白剂CNaHCO3受热易分解并且生成气体焙制糕点DAl（OH）3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃剂A . AB . BC . CD . D7. （2分） 将一小块钠放入下列溶液时，既能产生气体，又会出现白色沉淀的是 （ ）A . 稀盐酸B . 氢氧化钠稀溶液C . 硫酸铜溶液D . 氯化镁溶液8. （2分） 要从Al2（S

5、O4）3溶液中制得Al(OH)3 ， 最好的方法是（ ）A . 加人NaOH溶液B . 加人氨水C . 加人Ba(OH)2溶液D . 加人Ca(OH)2溶液9. （2分） (2018高三上怀化期中) 下列说法正确的是（ ） A . 1L0.1molL-1的氨水中含有的NH3与NH4+之和为0.1NAB . 标准状况下，2.24LCCl4中含有的CCl键数为0.4NAC . l0.0mL18 molL-1浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.09NAD . 标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24LO2 ， 转移电子数为0.2NA10. （2分） (2019高一上南昌期末) 取3

6、6克某铁矿石（只含铁的氧化物和SiO2）溶于过量的稀盐酸中，经过滤、洗涤、干燥后得到5.6g不溶物。向得到的滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤、洗涤后将沉淀灼烧，得32g红棕色固体。下列结论错误的是（ ） A . 由铁矿石转化为红棕色固体的过程中发生了氧化还原反应B . 铁矿石溶于盐酸后得到的滤液中：n（Fe2+）：n（Fe3+）=1:1C . 铁矿石中铁的氧化物的化学式为Fe3O4D . 36g该铁矿石与1molL-1的稀盐酸恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为1L11. （2分） (2015高三上天水期中) 室温下，下列各组离子能大量共存的是（ ） A . 稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2、

7、S2O32B . NaHS溶液中：SO42、K+、Cl、Cu2+C . =1013molL1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42D . 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO、CH3COO、HCO312. （2分） (2015东城模拟) 有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是（ ） A . 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OB . 明矾用于净水：Al3+3H2O=Al（OH）3+3H+C . 纯碱去除油污：CO32+H2OHCO +OHD . 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O13. （2分） (2018高一上临川期末) 下列反应的离子方

8、程式书写正确的是（ ） A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3D . 将氢氧化铁放入盐酸中:Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O14. （2分） 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气(注：2H2O2 2H2OO2)，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（ ） A . 111B . 221C . 231D . 43215. （2分） 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后

9、把一小块钠放入水中，从这个实验过程观察到的反应现象中，不可能得出的结论是（ ）A . 钠比较柔软B . 钠与水反应生成碱C . 钠与水反应放热D . 钠与水反应放出气体16. （2分） (2017高一上桂林期末) 0.6mol/LNaCl溶液和1mol/LCaCl2溶液的c （Cl）之比为（ ） A . 2：5B . 3：10C . 1：2D . 3：517. （2分） (2015高一上衡水月考) 能用H+OH=H2O来表示的化学反应是（ ） A . 氢氧化镁和稀盐酸反应B . Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C . 澄清石灰水和稀硝酸反应D . 二氧化碳通入澄清石灰水中18. （2分） 既能与

10、强酸又能与强碱反应的一组物质是（ ）AlAl2O3 Al（OH）3NaHCO3 A . 只有B . 只有C . 只有D . 均可19. （2分） (2018高一上湖南期中) 下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是（ ） A . 在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B . 通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱C . 在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D . 根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO420. （2分） (2017高一下武汉期中) 在标准状况下，将O2与NO按3：4的体积比充满一个干燥烧瓶，将烧瓶倒

11、置于水中，瓶内液面逐渐上升后，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A . 0.045molL1B . 0.036molL1C . 0.026molL1D . 0.030molL121. （2分） (2016高三上襄阳开学考) 若氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A . 该氖原子的相对原子质量是 B . 该氖原子的摩尔质量是aNAgC . Wg该氖原子的物质的量是 molD . Wg该氖原子所含质子数是 22. （2分） (2016高一上淮南期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A . 2NH4+SO42+Ba2+2OH

12、=BaSO4+2NH3H2OB . 2NO2+2OH=NO3+NO2+H2OC . SnCl4+2H2O=SnO2+4HClD . CO32+CO2+H2O=2HCO323. （2分） (2018高一下南阳月考) 将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为（ ） A . 32B . 21C . 34D . 4324. （2分） (2018高三上黑龙江开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强B . 已知FeCu2=Fe2Cu；2Fe3Cu=2Fe2Cu2

13、 ， 则氧化性强弱顺序为Fe3Cu2Fe2C . 已知还原性：BCD ， 反应2CD2=2DC2和反应2CB2=2BC2都能发生D . 具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应25. （2分） 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案：实验操作实验现象离子反应实验结论A（1）在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成黄色溶液2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClFe2+具有还原性B（2）在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2+Zn=Fe+Zn2+Zn具有还原性C（3）在氯化铁溶液中加入铁粉黄色溶液变成浅绿色Fe3+Fe=2Fe2+铁单质具有还原性D

14、（4）在氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成黄色溶液2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+Fe3+具有氧化性其中符合实验要求而且完全正确的是（ ）A . AB . BC . CD . D26. （4分） (2017高一下莆田期中) 工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C Si+2CO该反应中，还原剂是_（填化学式），被还原的物质是_（填化学式）；若反应中消耗了1.5mol C，则生成_mol Si，转移电子的物质的量为_mol 27. （5分） (2019高二下绥滨期中) 下表是A，B，C，D，E五种有机物的有关信息 回答下列问题：（1） AE中，属于烃的是_;（填字母）。 （2）

15、 A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为 _（3） C和E生成的酯在碱性（氢氧化钠溶液）条件下水解的化学方程式为 _（4） 有机物B具有的性质是_（填序号）。 无色无味的液体；有毒；不溶于水；密度比水大；能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色（5） E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是 _（用化学方程式说明）。 28. （3分） (2017高一上西城期末) 有四种物质：氧化铝稀硫酸碳酸氢钠氢氧化钠 （1） 属于盐的物质是_（填序号，下同） （2） 既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是_ （3） 分析铝与稀硫酸反应

16、，i表示的内容为_ a得到e6，化合价升高，被还原b得到e6，化合价降低，被还原c失去e6，化合价升高，被氧化二、 推断题 (共1题；共4分)29. （4分） (2017高一上腾冲期末) 有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中一种，阴离子分别是NO3、SO42、Cl、CO32中的一种 各取少量分别溶于四支盛有蒸馏水的试管中，C盐溶液呈蓝色，其他溶液无色；向四种溶液中分别加入盐酸，B盐溶液中产生沉淀，D盐溶液中逸出无色无味气体写出A、B、C、D的化学式：A_，B_，C_，D_三、 实验题 (共1题；共10分)30. （10分） (2018高一上南通期中) 在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。 请回答该实验中的问题。（1） 写出该反应的反应方程式：_；并指明该氧化还原反应的还原剂是_，氧化剂是_。 （2） 圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是_;；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_。 （3） 干燥管中盛装是的物质是_，作用是_。 （4） 试管中收集气体是_，如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该